合肥市高二下学期期中化学试卷

合肥市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列表述正确的是（）
A . 醛基的结构简式﹣COH
B . 聚丙烯的结构简式
C . 四氯化碳分子的电子式
D . 丙烷分子的球棍模型
2. （2分）下列与化学概念有关的说法错误的是（）
A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B . 14C和14N质量数相同，但化学性质不同
C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
D . 由同一种元素组成的物质一定是纯净物
3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）
A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素
B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大
D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
4. （2分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）
A . A是极性分子，B是非极性分子
B . A是非极性分子，B是极性分子
C . A、B都是极性分子
D . A、B都是非极性分子
5. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）
A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性
6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
7. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）
A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B . C60分子内只存在共价键
C . C60是一种新型的化合物
D . C60与金刚石互为同位素
8. （2分）下列关于氢键的说法正确的是（）
A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C . 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
9. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（）
A . CH4和NH4+
B . NO和O2
C . NH2-和H3O+
D . HCl和H2O
10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A . ④⑥
B . ④⑥⑧
C . ①②④⑤
D . ①④⑥⑦
11. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列物质中只存在共价键的是（）
A . 金刚石
B . 氯化钠
C . 氩气
D . 硫酸钾
12. （2分）化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（）
A . 离子键
B . 共价键
C . 分子间作用力
D . 阳离子
13. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
B . 周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14. （2分）铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。

现有下列三种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是（）
A . ①②③
B . ②①③
C . ③②①
D . ③①②
15. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A . O2和O3互为同素异形体
B . O3具有较强的氧化性
C . O2比O3稳定
D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
16. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B . 单质分子中均含共价键
C . HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D . 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
17. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）
A . 该元素的电负性是同主族最大的
B . 其轨道表示式为
C . 可以与H2化合生成液态化合物
D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
18. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．
A . 都正确
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②④
19. （2分）下列对分子性质的解释中，不正确的是（）
A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B . 乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D . 由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子
20. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
二、非选择题 (共4题；共40分)
21. （9分） (2017高二下·遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层p轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

（2） E的二价离子的电子排布式为________。

（3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为________(任写一种)。

（5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________。

（6）一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为________；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为________g/cm3。

又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

22. （12分） (2018高三下·淮阴开学考) A.[物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

回答下列问题：
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2） SO42-的立体构型是________，与SO42-互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。

其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是________。

（5） B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。

其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（6）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________。

（7）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的________(填化学式)。

（8）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________。

（9）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止________。

附表相关物质的沸点（101kPa）
23. （13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚
酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红
色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：________；
（2）实验用品：仪器：①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol•L﹣1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1________2________3________4________5________6________（用A﹣F表示）；写出③的离子方程式________；
（4）实验结论：________；________
24. （6分） (2015高二下·射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式________．
（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式________．
（3） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为________．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有________．
（5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为________．CaO晶体的熔点比NaCl晶体
的熔点高的主要原因是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共40分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、22-7、22-8、22-9、23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。