兰州市高一下学期化学第一次月考考试试卷(II)卷

兰州市高一下学期化学第一次月考考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）
A . F
B . S
C . N
D . Al
2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
3. （2分） (2018高二上·太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 氧化还原反应
4. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点/℃58.7676.8215~217
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
5. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）
A . 最外层电子数：C＞D＞A＞B
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 离子半径：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+
D . 单质还原性：B＞A＞C＞D
6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
7. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
8. （2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A . 钾
B . 镁
C . 硅
D . 氯
9. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A . 将SO2通入水中
B . 火碱溶于水
C . 将HCl通入水中
D . 硫酸氢钠溶于水
10. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . NH4Cl
B . H2SO4
C . NaCl
D . I2
11. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A . 分散质直径大小
B . 是否有丁达尔效应
C . 是否稳定
D . 分散质粒子是否带电
12. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4﹣，若反应后R2O8n ﹣离子变为RO42﹣，又知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0.4，则n的值为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
13. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B . 金属钠在氯气中燃烧
C . 铁片置于硫酸铜溶液中
D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
14. （2分） (2016高一上·上饶期中) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）
A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B . Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C . 还原性由强到弱的顺序是Z﹣， B﹣， A2+ ， X2+
D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣， Z2 ， B2 ， A3+
15. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）
A . 焰色反应是化学变化
B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
16. （2分） (2016高一上·重庆期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）
A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C . 配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
二、综合题 (共1题；共8分)
17. （8分） (2019高一上·长春月考)
（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是________，密度最大的是________，质量最小的是________，氢原子个数最多的是________。

（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为________，体积之比为________，摩尔质量
之比________。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为________。

三、实验题 (共1题；共7分)
18. （7分） (2017高一上·岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为________．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案预测现象预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液有白色沉
淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反
应：________（写离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液无白色沉
淀
NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________．
四、推断题 (共2题；共17分)
19. （5分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。

其中A与E 同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
（1）元素B在周期表中的位置是________，B和C形成的C2B的电子式是________，E形成简单氢化物的化学式是________。

（2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是________，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________。

20. （12分） (2016高一下·吴中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出②元素的名称________⑧元素的符号，________．
（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；两性氢氧化物是________．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：________;
（4）从⑤到11的元素中，________原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共8分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共2题；共17分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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