秋高中化学 课时训练12 金属与非金属的反应 新人教版必修1(2021年整理)

2017年秋高中化学课时训练12 金属与非金属的反应新人教版必修1 编辑整理：
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课时训练12金属与非金属的反应
一、金属元素的特点
1.下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是（）
A。

金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属元素的单质在常温下均为固体
解析：金属单质只有还原性，具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性,又有还原性（如Fe2+),A项错误;金属元素无负价,B项正确;FeCl
与Fe2O3中铁元素的化合价均为+3价,C项错误;
3
大多数金属单质在常温下为固体,但金属汞为液体，D项错误。

答案：B
2。

下列关于金属的叙述中正确的是()
A。

所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C。

常温下所有金属都能与酸反应
D。

金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
解析：常温下,汞为液态;金属一般具有导电性、导热性和延展性；常温下部分不活泼金属不能与酸反应（如金、铂等）；金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等）.
答案：B
3。

下列说法正确的是（）
A.金属的化学性质都很活泼
B 。

自然界中无金属单质
C.金属在自然界中的含量比非金属的高
D.镁是银白色金属
答案:D
二、钠与非金属的反应 4。

以下说法错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化 B 。

钠受热后能够燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
解析:钠在常温下易被氧化,受热可燃烧,但不能自燃,在氧气中钠反应会更剧烈. 答案:C
5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ） ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A.①②③④
B.②③④① C 。

②③①④ D 。

③②④①
解析:金属钠在空气中发生的变化：
Na Na 2O NaOH Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3，相应反应现象为:银白色变暗,后变成白
色固体（NaOH ），白色固体潮解，变成液体，吸收空气中的CO 2和H 2O 形成白色晶体(Na 2CO 3·10H 2O ）,最后白色晶体风化成白色粉末（Na 2CO 3)。

答案:B
6。

2。

3 g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3。

5 g 固体，据此可判断其产物为( ）
A.Na
2O 2
B。

Na
2
O
C。

Na
2O和Na
2
O
2
的混合物
D.无法判断
解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极限法”：若2.3 g钠全部反应生成
Na
2O，由反应4Na+O
2
2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，
由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.5 g，介于3。

1 g和3.5 g 之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C
7。

在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成了，
若把钠放在石棉网上加热可观察到,
反应的化学方程式为，其中还原剂为。

若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应的化学方程式是。

答案:银白金属光泽暗Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2Na 2。

9252Na+Cl22NaCl
三、铝与非金属的反应
8。

镁、铝在空气中稳定存在的原因是（）
A.性质不活泼，不与空气中的成分反应
B。

镁、铝与氧气的反应速率极慢
C.经过了特殊工艺处理
D.与氧气反应形成了氧化物保护膜
解析：镁和铝一样,表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在,但打磨后的镁能被点燃，发出耀眼的白光。

答案:D
9。

下列关于铝的叙述中,不正确的是(）
A。

铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝容易失去电子，表现还原性
C.在空气中用酒精灯点不着
D。

在常温下,铝不能与氧气反应
答案：D
10。

铝是一种较活泼的金属，可以和很多物质发生化学反应,请根据要求分析下列问题。

(1)把一块铝片投入到稀硫酸中,但没有观察到明显变化，为什么?
（2)将铝片浸在稀硫酸中一段时间产生气泡的速率仍不是很快,但向其中加入稀盐酸,气泡逸出的速率就会大大加快。

甲同学认为加入盐酸，H+的浓度增大,使反应速率加快;乙同学认为是盐酸中的Cl-对该反应有促进作用。

你认为谁的说法正确,请设计实验证明。

解析：（1)将铝片投入到稀硫酸中没有明显现象,说明铝没有和硫酸发生反应，铝易被空气中的氧气氧化，表面有一层致密的氧化物膜，Al2O3和H2SO4反应，但没有明显现象.
（2)在稀硫酸中浸泡一段时间后Al表面的Al2O3被除去,硫酸和Al发生反应:2Al+3H2SO4Al2（SO4)3+3H2↑;从题意中看出加入盐酸加快了化学反应速率。

如果甲正确，则是H+的作用；如果乙正确，则是Cl—的作用.如果加入NaCl溶液反应速率仍加快，就说明乙正确。

答案：(1)铝片表面有Al2O3膜,Al没有和硫酸发生反应。

(2)向放有铝片的稀硫酸中加入NaCl溶液，如果逸出气泡的速率加快,说明乙正确。

如果气泡逸出速率不变，则甲正确。

（建议用时：30分钟）
1.地壳中含量最多的金属元素是（)
A。

铁 B.氧
C。

硅D。

铝
解析：熟悉地壳的元素组成，前4位为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。

答案：D
2。

将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（)
A.金属钠熔化为小球
B。

火焰呈黄色
C。

燃烧后得到白色固体
D。

燃烧后得到淡黄色固体
解析：钠燃烧生成淡黄色过氧化钠.
答案:C
3.下列有关金属钠的说法中,错误的是(）
A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B。

钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子,表现出还原性
D。

少量的钠应保存在煤油中
解析：钠性质活泼,在常温下即可与氯气、氧气等非金属单质反应。

答案：A
4。

下列说法正确的是(）
A。

钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B。

铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D。

Fe
3O
4
常用于制取红色油漆和涂料
项，因为铝表面有氧化膜,所以不能燃烧;C项，镁表面有致密的氧化膜,能保护内部金属;D项,常用于制取红色油漆和涂料的是Fe2O3。

5。

下列关于金属性质的叙述中正确的是()
A.钠与氧气反应时,产物是由O
2
的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C。

金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面有熔点很高的Al2O3,故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失去电子被氧化,C正确.
6。

下列说法中，错误的是()
A。

钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧,最后所得产物为Na
2O 2
B。

镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
Na
2O
2
,故A
项正确;镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，而钠易被氧化需特殊保护,故B项正确；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层,故D项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，铝的化学性质比较活泼,如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,故C项错误.
答案：C
7。

某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是（）
A。

黑色固体是碳
B.钠在燃烧时只发生了一个反应
C。

钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO
2MgO+C）
2
D。

钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
解析:该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的,所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气,所以只有选项B不合理。

答案：B
8.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。

（1）下列关于钠的叙述中,正确的是(填序号）.
A。

钠是银白色金属,密度比水的大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D。

金属钠的熔点很高
（2)由于金属钠很容易与空气中的等物质反应，通常将它保存在里,以使它与等隔绝。

解析：本题考查钠的有关性质。

通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有:
银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属,钠易与O2等发生化学反应.
(1）A选项中钠的密度比水的小，不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实.
(2）由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气(或水蒸气)等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠沉在煤油底部而避免了与空气接触。

答案：（1)B
（2)氧气(或水蒸气）煤油氧气
9。

A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件及产物略去）:
(1）若A是一种金属，C是淡黄色固体,则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。

(2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为，B→C反应的化学方程式为。

A和C是否可以发生反应(填“能”或“不能"），若能,反应的化学方程式为（若不能,此空不填).
解析:（1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O,A为Na,A→C的反应为2Na+O2Na2O2。

(2)C是主要的温室气体，则C为CO2,A为碳，B为CO,B→C的反应为2CO+O22CO2,A和C可以反应生成B,化学方程式为C+CO22CO。

答案:(1）Na2O 2Na+O2Na2O2
（2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO。