南师期末分析化学试卷4(含答案)

南师期末分析化学试卷4（含答案）
复核总分复核人 200 年月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（四）
总分合分人得分题号题分得分一 20 二 10 三 20 四 50
评卷人复查人一、单项选择题（每小题1分，共20分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的
括号内。

1.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的 pKa1～pKa3分别是
2.12, 7.20, 12.36)
A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3
2.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 ( ) [已知此条件时EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V，EФ’( Fe3+/Fe2+)=0.68 V] A． 0.68 V B． 1.44 V C． 1.06 V D． 0.86 V
3.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是 ( ) A． NaCl B． NaBr C． NH4SCN D． Na2S
4.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的pH缓冲范围是 ( ) {pKb(CH2)6N4=8.85}
A． 4~6 B． 6~8 C． 8~10 D．9~11 5. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,
Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 有关物质碱性强度从大到
小应为 ( ) A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4- C． CO32->NH3>HC2O4-
>ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-
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6.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞做指示剂，滴定至终点时体积为V1，加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1=V2≠0，所以碱液的组成物质为
( ) A．NaOH+Na2CO3 B．纯Na2CO3 C．NaHCO3+Na2CO3 D．纯NaHCO3
7.使得分析结果产生偏低的是 ( ) A．用HCl标准溶液标定NaOH时，酸式滴定管未用HCl荡洗 B．用于标定NaOH溶液的KHP部分吸湿
C．测定H2C2O4・2H2O的摩尔质量时，H2C2O4・2H2O失去部分结晶水 D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶
8. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL与0.10 mol/L FeCl3 20 mL相混合，平衡时体系的电位是 ( ) 已知此
条件时EФ’(Sn4+/ Sn 2+)=0.14 V，EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V]
A． 0.14 V B． 0.32 V C． 0.50 V D． 0.68 V 9.以0.400 0 mol/L NaOH 滴定0.400 0 mol/L 柠檬酸（H3A）可以准确滴定到终点
（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5 , Ka3=4.0×10-7）产物是（）
A． H2A- B． HA2- C． A3- D． HA2-及H2A- 10.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于( ) A． 0.09 V B． 0.18 V C． 0.27 V D．0.36 V
11.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是
( ) A．在计量点以前的曲线部分pH值更大 B．在计量点以前的曲线部分pH值更小 C．在计量点以后的曲线部分pH值更大
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D．在计量点以后的曲线部分pH值更小
12.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( ) A．指示剂―金属离子络合物的颜色 B．游离指示剂的颜色
C．EDTA―金属离子络合物的颜色 D．上述B与C的混合颜色
13.在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往
往形成 ( ) A．混晶
B．吸留 C．包藏 D．后沉淀 14.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加
入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）
( ) A．稀H2SO4 B． HCl C． NH4F D．邻二氮菲 15.醋酸的
pKa=4.74，则其有效数字位数为 ( ) A．一位
B．二位 C．三位 D．四位
16.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定
17.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A．混晶共沉淀 B．吸附共沉淀 C．包藏共沉淀 D．后沉淀
18.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（） A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法
19.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）
已知EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V EФ’( Fe3+/Fe2+)=0.68V
A．0.68 V B．1.44 V C．1.06 V D．0.68 V
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20.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称
量，则钙的换算因数为（） A．
M(Ca)M(Ca) B．
M(CaC2O4)M(CaCO3)M(CaC2O4)M(Ca) D．
M(Ca)M(CaO)评卷人复查人 C．得分
二、填空题（每空1分，共10分）
21.实验中使用50ml滴定管，其读数误差为±0.01 mL，若要求测定结果的相对误差
≤±0.1%，则滴定剂体积应该控制在______mL，在实际工作中一般可以通过___________
或________________来达到此要求.
22.下列物质中NH4Cl（pKb（NH3）=4.74），苯酚（pKa=9.26），Na2CO3（H2CO3 pKa1=6.38，pKa2=10.25），HCOOH（pKa=3.74），其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质
是，其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 . 23.某一弱酸HB的
Ka=1.0×10-4，当[H+]=1.0×10-5mol/L时，分布系数δHB= δB-= ，若
分布系数δHB=δB-时，则此时溶液的pH= .
24.用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______.若测定Br-，
不加入硝基苯，对结果 _______.
得分评卷人复查人
三、简答题（每小题5分，共 20 分）
25.两种金属离子M和N共存时 (若CM=CN) ，什么条件下才可以用控制酸度的方
法进行分别滴定？
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得分 26.假定Mg2+和EDTA的浓度为2×10-2 mol/L，在pH=6时，镁与EDTA配合
物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？说明在此pH条件下，能否用EDTA标准溶液滴定？已知 lgKMgY=8.7，pH=6时lgαY(H) =4.65.
得分 27. 系统误差对分析结果有什么样的影响？随机误差对结果有什么样的影响？
得分 28. 如何衡量氧化还原反应进行的程度？氧化还原反应进行的程度取决于什么？
得分
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