2020届高考化学三轮冲刺提升训练：物质的量及其有关计算【专题训练、专题反思】

——物质的量及其有关计算
【专题训练】
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )
A．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有OH－的数目为0.1N A
B．5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3N A
C．反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2中，每1 mol O3参与反应转移的电子数为6N A
D．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N A [解析] A．氨水是弱碱，1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有OH－的数目小于0.1N A；A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10,5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物是0.1 mol，含共价键的数目为1.3N A，B正确；C．反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每 1 mol O3参与反应转移的电子数为2N A，C错误；D．该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D 错误，答案选B。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO －的数目为N
A
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A
[解析] A ．氢氧化铁胶粒是大量Fe(OH)3聚集成的，1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后胶体微粒数小于N A ，A 项错误；B ．溶液中存在电荷守恒c (Na ＋)＋(H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，该溶液显中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，故c (Na ＋)＝(CH 3COO －)，n (Na ＋)＋n (CH 3COO －)＝1 mol ，即CH 3COO －的数目为N A ，B 项正确；C ．Cl 2溶于水为可逆反应，0.1 mol Cl 2溶于水时只有一部分Cl 2与水反应，故转移的电子数小于0.1N A ，C 项错误；D ．标准况状下，三氯甲烷为非气态，D 项错误。

故答案选B 。

3．100 mL 0.3 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3
溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为
( C )
A ．0.2 mol ·L －1
B ．0.25 mol ·L －1
C ．0.4 mol ·L －1
D ．0.5 mol ·L －1
解析：由c 1·V 1＋c 2·V 2＝c 混·(V 1＋V 2)可知，100 mL ×0.3 mol ·L
－1
＋50 mL ×0.2 mol ·L －1×3＝c 混(SO 2－
4)×(100 mL ＋50 mL)，解得c
混
(SO 2－4)＝0.4 mol ·L
－1。

4．下列说法正确的是( C )
A ．现需480 mL 0.1 mol ·L －1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体
B ．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol ·L －1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol ·L －1，需要水100 g
C ．将10 g CuSO 4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO 4
溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
解析：应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L
×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1
ρ1＝c2×
m2
ρ2
，
且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。

5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( B )
A．3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9N A
B．52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5N A
C．标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2N A
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO2－3和HCO－3的总数为0.1N A 解析：Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，3 mol Fe 在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8N A，A错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52 g苯乙烯即0.5 mol，含有的碳碳双键数目为0.5N A，B正确；标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为N A，C错误；碳酸根能发生水解生成HCO－3和H2CO3，根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO2－3和HCO－3的总数小于0.1N A，D错误。

6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( A )
A ．所含碳原子总数为
m
14
N A
B ．所含碳氢键数目为3m
14
N A
C ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭
⎪⎫
m 14＋1N A
D ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m
14
L
解析：C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的物质
的量为m g 14 g ·mol －1
＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14
N A 碳原子，A 正确；m g 混合物中共含有m
7
mol 氢原子，B 错误；1个C 2H 4中共用电子
对数为6，m g C 2H 4中共用电子对数为⎝ ⎛⎭⎪⎫
m 28×6N A,1个C 3H 6中共用电子
对数为9，m g C 3H 6中共用电子对数为⎝ ⎛⎭
⎪⎫
m 42×9N A ，故m g 混合物中共
用电子对数为3m
14N A ，C 错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g
混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 错误。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，含有1 mol Cl －的NH 4Cl 溶液中的NH ＋4数目小于N A B ．物质的量之和为1 mol 的16O 2和18O 2中含有的中子数为20N A
C．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl 的分子数一定为N A
D．56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2N A
解析：选A A项，因为NH＋4发生水解反应，所以含有1 mol Cl －的NH
溶液中的NH＋4数目小于N A，正确；B项，因为16O2和18O2中的4Cl
中子数不同，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20N A，错误；C项，因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol 氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为N A，错误；D项，56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为3N A，错误。

8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A
B．7.2 g丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
解析：选C A项，由HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3CO2－3＋H＋可知，NaHCO3溶液中，HCO－3、CO2－3、H2CO3三者粒子数之和为0.1N A，错误；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C 键和C===O键，因此7.2 g(0.1 mol)丙烯酸含有0.2N A个双键，错误；C项，H182O的摩尔质量为20 g·mol－1,1 mol H182O含中子10 mol,2.0 g H182O中所含的中子数为2.0 g÷20 g·mol－1×10N A＝N A，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,1 mol D2O含中子10 mol，2.0 g D2O中所含的中
子数为2.0 g ÷20 g ·mol －1×10N A ＝N A ，正确；D 项，反应的化学方
程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ，随着反应的进行，盐酸浓度变小后不再发生此反应，即盐酸不可能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A ，错误。

9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N A B ．标准状况下，6 g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N A C ．标准状况下，铁丝在22.4 L 氧气中燃烧时转移的电子数为3N A
D ．将10 mL 0.1 mol · L －1 FeCl 3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3
胶粒的个数为0.001N A
解析：选B A 项，100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为1 mol ，由于溶液的水分子中含有氢原子，故含有的氢原子数大于6N A ，错误；B 项，乙酸和丙醇的摩尔质量均为60 g ·mol
－1
，故6 g 乙酸和丙醇混合物的物质的量为0.1 mol ，含有的分子数
为0.1N A ，正确；C 项，标准状况下，22.4 L 氧气为1 mol ，氧气完全反应转移的电子数为4N A ，错误；D 项，由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，错误。

10．下列实验操作或仪器选择正确的是( C )
A ．配制240 mL 0.1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液需要选择240 mL 容量瓶
B ．配制 1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C ．配制1 mol ·L －1 AlCl 3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D ．定容时为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析：实验室没有规格为240 mL 的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A 错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B 错误；氯化铝易水解，将AlCl 3溶于浓盐酸中可抑制AlCl 3的水解，C 正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D 错误。

11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D ) A ．2 mol 铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2N A B ．常温下，pH ＝11的氨水中OH －数目为1×10－3N A
C ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54U ＋101
0n ，净产生的中子(10n)数为10N A
D ．常温常压下，2 g D 2O 中含中子数、质子数、电子数均为N A 解析：2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol 电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol ，A 错误；B 中未知溶液体积，无法计算OH －的物质的量，B 错误；235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，根据发生的裂变反应可知净产生的中子(10n)数为9N A ，C 错误；D 2O 的摩尔质量为20 g ·mol －1,2 g D 2O 的物质的量为0.1 mol ，每个D 2O 分子的质子数、中子数和电子数均为10，D 正确。

12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( D ) A ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N A
B ．室温下，1 L 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中，CO 2－3数目为0.1N A
C ．44 g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N A
D ．2.8 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的原子总数为0.6N A
[解析] A ．常温常压下，22.4 L 氯气的物质的量不为1 mol ，
故A 项错误；B ．CO 2－3水解，溶液中存在CO 2－
3，HCO －3，
H 2CO 3，B 项错误；C ．44 g CO 2中含有共用电子对数目为4N A ，C 项错误；D ．乙烯和环丁烷的最简式为CH 2，故2.8 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的原子数为2.814
×3N A ＝0.6N A ，D 项正确，答案选D 。

13．(2019·益阳模考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，2.24 L H 2O 2中含有的极性键数目为0.2N A
B ．13.8 g NO 2和N 2O 4的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2N A
C ．足量铜与含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸反应，生成SO 2分子数为0.1N A
D ．常温下，pH 均为4的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液各1 L ，水电离出的H ＋数目均为10－4N A
解析 标准状况下，H 2O 2为液体，故该体积不可用于计算，A 错误；利用2NO 2
N 2O 4,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知13.8 g 的混合气
体均以NO 2形式存在时其物质的量为0.3 mol ，当与足量水反应时转
移的电子数为0.2N A ，B 正确；因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸反应时，生成的SO 2分子数小于0.1N A ，C 错误；常温下，NH 4Cl 溶液中水的电离被促进，故由水电离出的H ＋数为10－4N A ，在CH 3COOH 溶液中，水的电离到抑制，由水所电离的H ＋浓度为10－10mol/L ，1 L 该溶液中水所电离的H ＋数为10－10N A ，D 错误；选B 。

答案 B
14．(2019·泸州三诊)为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH 4ClO 4是火箭的固体燃烧，发生反应为2NH 4ClO 4=======210 ℃
N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．1 mol NH 4ClO 4溶于水含NH ＋4和ClO －
4离子数均为N A
B ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C ．产生6.4 g O 2反应转移的电子总数为0.8N A
D ．0.5 mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8 L
解析 NH ＋4水解，使溶液中NH ＋4离子数少于N A ，A 错误；
2NH 4ClO 4=======210 ℃
N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O 反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B 正确；6.4 g O 2的物质的量为0.2 mol ，根据2NH 4ClO 4=======210 ℃N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O ，产生6.4 g O 2反应转移的电子总数为1.4N A ，故C 错误；未告知是否为标准状况，无法计算产生的气体的体积，故D 错误；选B 。

答案 B
14．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1 N A个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2 N A个P—Cl键
[解析] A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6 N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl键的数目小于2 N A个，D错误。

答案选A。

15.阿伏加德罗常数的值为N A下列说法正确的是( D )
A．1 L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1 N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A
C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A
[解析] A项中由于NH＋4水解，使NH＋4数量小于0.1 N A，B项不知H2SO4量的多少，C项分子数最多为0.1 N A，只有D正确。

16.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A [解析] B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A。

A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体。

C错：92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A。

D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A。

17.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
[解析] C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A。

A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A。

B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A。

D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A。

18.硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·n H2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方
程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3
56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_偏高__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用_湿润的红色石蕊试纸__检验，现象是_试纸颜色由红变蓝__。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

答案：n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol
n(NH＋4)＝56.00 mL×10－3 L·mL－1
22.4 L·mol－1
＝2.500×10－3 mol
n(SO2－4)＝2n Ni2＋＋n NH＋4
2
＝2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol
2
＝2.500×10－3 mol
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g m(NH＋4)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g m(SO2－4)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝
2.335 0 g×25.00 mL
100.00 mL
－0.073 75 g－0.0450 g－0.240 0 g
18 g·mol－1
＝1.250×10－2 mol
x∶y∶m∶n＝n(NH＋4)∶n(Ni2＋)∶n(SO2－4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
[解析] (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏大。

(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH＋4的量。

根据电荷守恒计算出SO2－4的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。

【专题反思】
1．阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
的电子转移 Cu 与S 反应，Cl 2与H 2O 、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等
分散系中的微粒
数目
FeCl 3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe 3＋的数目
隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底。

如2NO 2N 2O 4，Cl 2
＋H 2O
HClO ＋HCl ，合成氨等
2．以物质的量为中心的计算中常用的公式 (1)物质的量计算中的万能恒等式。

n ＝m M ＝V g V m ＝N N A ＝Q |ΔH |
＝cV (aq)。

(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。

c B ＝n V ＝m MV ＝m aq w MV ＝1 000ρw M ，w ＝c B M 1 000ρ。

(ρ的单位：g ·cm
－3
)
(3)物质的量浓度与溶解度的换算。

c B ＝n V ＝S M
100＋S 1 000ρ
＝ 1 000ρS M 100＋S ，S ＝100c B M 1 000ρ－c B M 。

(ρ的单位：
g ·cm －3)。