广东省2019-2020年中考化学总复习 第三部分 身边的化学物质 第12考点 常见的酸和碱课件

备考演练
命题点1： 1．(2017·无锡)某同学用如表所示的形式对所学物质进行分类 (甲包含乙、丙)，下列分类错误的是( D )
选项 甲 乙、丙
A
碳单质
金刚石、 C60
B
构成物质 微粒
分子、原 子
C
有机化合 物
甲烷、乙 醇
D
常见的碱
烧碱、纯 碱
2．(2016·张家港模拟) 下列有关物质的名称、俗名、化学式中
金牌中考总复习

第三部分
身边的化学物质
金牌中考总复习
第12考点 常见的酸和碱
1 …考…纲…考…情….
.…
2
…广…东…真…题…. .…
4 …考…点…梳…理….
.…
4 …重…难…点…突…破..
………
5 …备…考…演…练….
.…
考纲考情
中考 考纲 具体 要求
1. 常见酸、碱的主要性质和用途 2．酸、碱的腐蚀性(认识) 3．常见酸溶液的稀释方法(知道) 4．用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱 性的方法(认识)
，三者皆指同一物质的是( D )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
备考演练
3．(2016·吉林一模) 归纳、总结是重要的学习方法。下列说法
中正确的是( D )
A．酸中一定含氧元素
B．含氧的化合物一定是氧化物
C．盐中一定含金属元素 D．碱中一定含氢元素和氧元素
考点梳理
温馨提示 浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀 性是化学性质。浓硫酸与浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀 ，但原因不一样，故都要密封保存。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量
浓盐酸(挥发性)
变小 不变 变小
浓硫酸(吸水性)
不变 变大 变大
考点梳理
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质 (酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸中都含有相同的 __氢__离__子____)
3．用途：氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业，生活中还可用来除油污。氢氧化钙可作 建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；配制波尔多 液；改良酸性土壤等。
重难点突破
一、常见酸和碱的性质和用途
(2017·青岛)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的 是( D ) A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗 【思路点拔】 A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应 生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正 确。B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改 良酸性土壤，故选项说法正确。C.碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产等，故选项说法正确。D.水壶中的水垢(主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁) 不溶于水，不能用水清，故选项说法错误。
生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸
(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题： (1)食物变质是一种____缓__慢______氧化反应(选填“剧烈”或“缓
慢”)。
(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为 _C_2_H_5_O_H__＋_O__2_C_H_3_醋__酸_杆_菌__C_O_O__H_＋__H__2O_ ；可用
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
备考演练
6．(2017·潍坊)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义
温馨提示 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，可作干燥剂。但 很少单独使用氢氧化钠固体作干燥剂，常用氢氧化钠固体与生 石灰混合成碱石灰使用。碱石灰不能干燥酸性气体，如二氧化 碳等。
考点梳理
2．化学性质 (碱的化学性质相似的原因：溶液中都含有氢_氧__根__离__子_________) (1)跟指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。这 里的碱必须是可溶性碱。如：NaOH、Ca(OH)2等，不溶性碱 如Cu(OH)2不能跟指示剂作用。 (2)碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2=N_a__2C__O__3_＋__H__2O______________ 2NaOH＋SO2=N__a_2_S_O__3_＋__H__2_O_____________ 2NaOH＋SO3=N__a_2_S_O__4_＋__H__2_O_____________ (3)碱＋酸→盐＋水 这种反应又称中和反应。从反应物和生成物的种类和类型 看，也属于复分解反应。
考点梳理
(4)碱＋盐→新碱＋新盐(要满足复分解反应条件)
2NaOH＋CuSO4=___N__a_2_S__O__4_＋__C__u__(_O__H__)_2_↓___ (现象：蓝色硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，生成____蓝___色___沉淀。) 3NaOH＋FeCl3=___3__N_a__C__l_＋__F__e_(_O__H__)_3_↓_____ (现象：黄色氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，生成___红__褐___色__沉淀。) Na2CO3＋Ca(OH)2=_____C__a__C__O__3_↓_＋___2_N__a_O___H___ (现象：无色碳酸钠溶液中滴入Ca(OH)2溶液，生成___白__色__沉淀。)
3.用途：盐酸是重要的化工产品，可用于金属除锈、制造药物，胃液中含有盐 酸，可帮助消化等。硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、金属除锈等，还可做某些气体的干燥剂。
考点梳理
二、 常见的碱 1．物理性质 (1)氢氧化钠(NaOH)，俗称__火__碱____、__烧___碱____、_苛__性__钠___。 它是白色的固体，极易溶于水(溶解时放热)，易潮解，具有强 腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量。 (2)氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称___熟__石__灰_____、___消__石__灰_____，微 溶于水，水溶液叫石灰水。
化学性质
反应现象及化学方程式
①酸与指示剂反 酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试
应
液不变色。
②酸＋氢前金属
Fe＋2HCl——__F_e_C__l2_＋__H__2_↑________(有气泡 产生，溶液变__浅__绿__色____)
(_→置__盐换__＋__H__2_↑反应) Zn＋H2SO4——__Z_n__S_O__4_＋__H__2↑_______(银白
考点梳理
化学性质
④酸＋碱→盐＋ H2O(中和反应又 属于__复__分__解____反 应)
反应现象及化学方程式 3HCl＋Al(OH)3——__A_l_C_l_3_＋__3_H__2_O_______ [内服含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多症] H2SO4＋Ca(OH)2——__C_a_S__O__4＋___2_H_2_O______ (农业上，熟石灰可改良__酸__性______土壤)
年份 题型 分值 难易度
考查点
近三 年广 东省 中考
2015 2016
选择、综 合
12
填空、综 合、实验
11
难 难
考查
Hale Waihona Puke 选择、填情况2017
空、综合 实验、计
17
难
算
酸、碱的化学性质 酸、碱的化学性质
酸、碱的腐蚀性； 酸、碱的化学性质
广东真题
1．(2016·广东) 查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产
色固体溶解，有气泡产生)
③酸＋金属氧化
Fe2O3＋6HCl——_2_F_e__C_l_3＋___3_H_2_O_______(红 色铁锈溶解，溶液变___黄__色_____)
(复_物_分_→_解_盐__＋__H_反2O应) Cu色O固＋体H溶2S解O4，—溶—液C_变__u__S_蓝___O__色4__＋____H____2_)O________(黑
_酸__碱__指_示__剂__或__氢__前_金__属__或__N_a_H_C__O_3_等___ 验证米酒味道变酸生成
了醋酸。
2．(2017·广东)下列试剂瓶应有
标志的是( C )
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸
D．葡萄糖
考点梳理
一、 常见的酸
1．浓盐酸和浓硫酸 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液(属于混合物)，是一种无色有刺激 性气味的液体。浓盐酸具有强烈的___挥___发____性，浓盐酸打开瓶 塞出现白雾的原因：__挥__发___出__的__氯__化___氢__气__体__遇___水__蒸__气__形___成__白__雾____ ，应密封保存；能否用浓盐酸与石灰石反应制CO2？ _不___能__，__会__使___制__得__的__二___氧__化__碳__不__纯___，__含__有__大___量__氯__化__氢___气__体_______。 (2)浓硫酸是无色无味黏稠的油状液体，不易挥发。浓硫酸具有 以下性质： a．吸水性：可作干燥剂干燥气体，但不能干燥碱性气体，如氨 气(NH3)。 b．强腐蚀性：使用时要小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 _碳__酸__氢__钠___溶__液__。 c．溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应_把__浓__硫__酸___沿__器_____ _壁__慢___慢__注__入__水__中___，__并__不__断___搅__拌_，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
Na2CO3＋2HCl——_2_N_a__C_l_＋__H__2O__＋__C__O__2↑_
⑤酸＋盐→新酸 (产生大量气泡)
＋新盐 (__复___分__解___反应)
HCl＋AgNO3——___A_g_C__l_↓_＋__H__N_O__3____ (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
BaCl2＋H2SO4——____B_a_S__O__4↓_＋___2_H__C_l__ (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
重难点突破
举一反三 1．(2016·温州) 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( B )
选项
性质
A 氢氧化钙呈碱性 B 浓硫酸具有脱水性 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
用途 改良酸性土壤 干燥氧气 除铁锈 吸收二氧化硫
二、酸和碱的通性
重难点突破
(2017·重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生 成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸 的化学性质相似，下列说法不正确的是( D ) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
重难点突破
【思路点拔】醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢 离子，故选项说法正确。B.纯碱中滴加白醋，发现有气体生 成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳， 生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确。C.醋酸与盐酸的 化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，故选项说法 正确。D.白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反 应，故选项说法错误。故选D。
命题点2：
4．(2017·潍坊)下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的
是( C )
选项 A B C D
物质 石墨 CO 熟石灰 小苏打
用途
性质
电池电极
石墨很软
冶炼金属 CO有可燃性
改良酸性土壤 熟石灰显碱性
治疗胃酸过多 小苏打易分解
备考演练
5．(2017·连云港)下列有关实验现象的描述正确的是( A )
重难点突破
举一反三
2．(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性 的是( C )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
重难点突破
【解题小技巧】 如何通过实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶发生了反应? CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，要 证明他们之间发生了反应，可从以下两个角度入手设计实验： （1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小， 再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气 压与装置内的压力差，但应该注意，该方法要考虑二氧化碳能 溶于水产生的干扰。 （2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成物为碳酸钠，设计实 验检验碳酸盐的存在。通常采用加酸“上天堂”（产生气泡） ，加钙、钡离子“下地狱”（产生沉淀）的方法。