宁夏银川市2013届高三化学第二次模拟试题新人教版

绝密★启用前
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试
(银川一中第二次模拟考试)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第一卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被
纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，
PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确
．．．的是：
A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害
C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
8. 下列关于化学反应描述正确的是
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.
B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应
C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.
D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生
9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)
A. HOCH2CH2CH2CH2COOH H2O +
B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2O
C. CH3CHOHCH3→ CH2=CHCH3↑ + H2O
D. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O
10. N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确
．．．的是
A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定
含有N A个NH4+
B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总
理科综合试卷第3页(共19页)
数为2N A
C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N A
D. 含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
11．在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是
A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影
响）
D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
12. 某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪
器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）
A. 8
B. 6
C. 4
D. 2
13．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固
态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D
原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．
的是
A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. A 、C 的氧化物均可能含有非极性键
C. B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D. 工业中常用电解熔融DE 3制备单质D
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共11道题，129分)22. (6分）
26．（15分）
绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、
氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始
沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。

（1）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；
在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+
的实验操作是 （3）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4-□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O
（4）测定绿矾产品中Fe 2+
含量的方法是：
a.称取3.7200g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容； 42
通H 2S 至饱和 理科综合试卷 第9页(共19页)
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。

①在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）。

27. （14分）
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I 是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

(3)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

(4)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是__________________________。

(5)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I 单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的
是。

②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力
NaOH与其他
电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式
为。

28．（14分）
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。

a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为K b=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)= ［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］
(二)选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选
1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。

这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。

记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。

工业制备的流程如下：
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。

（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。

（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量
．．的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式是。

（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ ，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72- + □S2- +□H2O - □Cr（OH）3 + □S2O32- +□OH-
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道
呈形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。

A、B、C 三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。

（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶
胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；
（阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算）。

38. [化学——有机化学基础]（15分）
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。

C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
(1)C的结构简式是，
(2)E中含氧官能团的名称是；C→F的反应类型是。

(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_ _。

(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由。

(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。

①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
银川一中2013届高三第二次模拟化学试题参考答案
7.D 8.C 9. A 10. B 11. B 12. C 13. D
26.（本题15分，前6个每空2分，后1个空每空3分）
（1）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化②防止Fe2＋离子生成沉淀
（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋
（3）2 10 8 5 2 1 8
（4）①碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管②0.75
27. （本题14分，每空2分）
（1）四（或4） VIII
（2） 2 ：1
（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2
（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（5）①防止Mg、Al 被空气氧化
②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
28. （本题14分，每空2分）
⑴－2219.9kJ/mol（2分）（2）①bd （2分）② 25％（2分）
（3）①CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分） c（Na+）> c（CO32-）> c（OH-）>c（HCO3-）>c （H+）（2分）
②10 （2分）③ c（HCO3-）+2c（CO32-）（2分）
36、（每空2分共15分）
（1）FeO·Cr2O3 （2分）（2）粉碎矿石、升高温度（2分）
（3）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。

（2分）
② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）
（4）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）正向（2分）
（5）4 6 19 8 3 14 （3分）
37. （15分）
（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）
(2) 【Ar】3d4 （各2分）
(3) H2O＞NH3＞CH4 N﹦N﹦O（各2分）
(4) sp 3
三角锥形 （各1分）
(5) 12 ；（2分） cm 3；（3分）
38.（15分 ,每小题2分）
（1）羧基 羟基 （2分） 消去反应（2分）
（2） （2分）
（3） n （3分）
（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分）
（5）4 （2分）
（2分）
CH 3 －C －CHO
Cl CH 3 －C －COOH 一定条件 CH 3 [ CH 2－C ]n。