兰州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

兰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
2. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
D . 甲醛可用作食品防腐剂
3. （2分） (2016高一下·重庆期中) HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF 中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）
A . 稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B . HAlF为极性分子
C . ArF﹣具有较强的氧化性
D . 向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O
4. （2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . ②④⑤
5. （2分） (2015高一上·北京月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B . 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C . 500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D . 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
6. （2分）(2018·浙江选考) 下列图示与操作名称不对应的是（）
A . 升华
B . 分液
C . 过滤
D . 蒸馏
7. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）
A . x=
B . x=0.1+
C . y=2（x+0.1）
D . y=2x+0.1
8. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A . 气体A与B的相对分子质量比为m：n
B . 同质量气体A与B的分子个数比为n：m
C . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m
D . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n
9. （2分） (2016高一上·清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A . 有丁达尔效应
B . 能全部透过半透膜
C . 不能透过滤纸
D . 所得分散系不稳定
10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣
B . K+、Ba2+、Cl﹣、NO
C . K+、Na+、H+、SO
D . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO
11. （2分）(2016·淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
12. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）
A . ②④⑥
B . ①③④
C . ①③⑤⑥
D . ②⑤
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 铝是地壳中含量最多的金属元素
B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中
C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体
D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金
14. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）
A . Mg2+
B . Mg2+、Fe2+
C . Fe2+
D . Mg2+、Al3+
15. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）
A . NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B . 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C . NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D . NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
16. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A白色先变红色后无色橙色蓝色
B白色红色橙色紫色
C无色白色橙色蓝色
D白色无色无色紫色
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则
可判断原溶液中（）
A . 有Mg2＋，没有Al3＋
B . 有Al3＋，没有Mg2＋
C . 有Mg2＋和Al3＋
D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
18. （2分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A . 0.5mol
B . 0.75mol
C . 1.25mol
D . 1.5mol
二、解答题 (共9题；共36分)
19. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 写出相应的方程式
（1）制“84”消毒液的化学方程式：________
（2）实验室制氯气的离子方程式：________
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________
20. （8分） (2017高一上·荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题．
（1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）
（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．
21. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）
A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D . 参加反应的水有2/5被氧化
22. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣．
①有关反应的离子方程式为________．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量________．
23. （3分） (2015高三上·东城期中) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是________．
24. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式________，氧化剂是________。

（2）加热烧瓶的作用是________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是________。

干燥管里可装入的试剂是________，其作用是________。

（3）实验开始时应先点燃________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

25. （3分）氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）
氮元素原子的L层电子数为________
（2）
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________
（3）
肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________
26. （4分） (2018高一上·嘉兴期中) X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1） W的化学式是________。

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。

（3）①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g。

27. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）
写出反应的化学方程式：________；
（2）
浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；
（3）
被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；
（4）
产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．。