江苏省启东市高中化学酸、碱、盐在水溶液中的电离课后微练习苏教版必修1(2021年整理)

江苏省启东市2018届高中化学酸、碱、盐在水溶液中的电离课后微练习苏教版必修1
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
班级______ 姓名__________ 学号________
1．对电解质概念理解正确的是（）
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
2．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
3．下列说法正确的是( ）
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸
4．在下列物质分类中，前者包括后者的是( ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
5．溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有离子。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有离子.
(3）当溶液中有阳离子时，上述所有阴离子都不可能大量存在。

6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ )
A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，K w增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
C．将1L 0。

1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
D．pH＝4。

5的番茄汁中c(H＋）是pH＝6。

5的牛奶中c（H＋）的100倍
7．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是( ）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中［c（H+)·c（NH3·H2O）]/ c（NH4+)不变
C．NH3·H2O的电离程度增大,c(OH—）亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32—、S2O32-、Na+
②含有大量S2—的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32—
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、Cl—
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl—、NH4+、NO3—
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2—、Br-
A．①③④ B．只有① C．②④⑤D．①④⑥
9．将30。

0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量( )浓度为
A．0。

03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L
10．用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L—1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。

若滴定终点判断有误:（1）多加了1滴H2SO4；（2)少加了1滴H2SO4(设1滴H2SO4的体积为0.05mL)。

则（1)与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为( )
A． 10 B。

50 C。

5×103 D. 104
参考答案:
1．答案： D
解析：必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点:①化合物;②水溶液或熔融状态；③能导电。

注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。

2．答案： A
解析: 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电.
3．答案: C
4．答案： B
解析：试题分析：A不正确,化合物包括氧化物;溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B正确；C不正确,溶液和胶体没有交叉点;D不正确,分散系包括溶液,所以选B。

考点：考查化合物、氧化物、电解质以及分散系的含义
点评:该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的训练.该题需要学生熟练掌握常见化学概念的含义以及判断的依据，并能灵活运用即可。

5．答案: (1)SO、Cl－、NH (2)CO、SO
6．答案: D
7．答案： B
8．答案: B
9．答案： A
10．答案： D。