2025届河南省平顶山市第一中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届河南省平顶山市第一中学化学高一第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（）
A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g
2、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（）
A．3：2 B．1：3 C．4：1 D．1：5
3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4、下列说法正确的是
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为98g.mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )
A．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
6、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
7、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子
B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N A
C．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N A
D．分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
9、图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（）
X Y Z
A NaAlO2盐纯净物
B 胶体分散系混合物
C Al2O3两性氧化物氧化物
D 单质参与反应置换反应氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
10、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）
A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液
C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液
11、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al
12、容量瓶上不需要标明的是（）
A．温度B．物质的量浓度C．规格D．刻度线
13、加入NaOH 溶液并加热，用湿润pH 试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验 A ．Al 3+
B ．HCO 3－
C ．SO 42－
D ．NH 4+
14、将足量的铜片与1100mL1?8mol L -⋅浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的2SO 气体VL ，下列对此反应的有关说法中错误的是 (
)
A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B ．反应结束后两种反应物均有剩余
C ．被还原的硫酸为
V
mol 22.4
D ．参加反应的Cu 为0.9mol
15、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( ) A ．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子 B ．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子 C ．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生 D ．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
16、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H 、2H 、3H ；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A ．只有②④
B ．只有②③⑤
C ．只有①②④
D ．只有②③⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由单质A 与化合物B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式____________; B的化学式_____________
（2）反应①的化学方程式_____________________________________________
（3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________
（4）反应③的离子方程式_____________________________________________
（5）反应④的离子方程式_____________________________________________
18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
1．D、F、G的化学式分别是
A．NaOH、FeCl2、FeCl3B．NaOH、FeCl3、FeCl2
C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3D．Fe3O4、FeCl3、FeCl2
2．A、B、C的金属活动性顺序是
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A
3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A．铁粉B．氯气C．双氧水D．酸性高锰酸钾溶液
5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸
19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。

提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是
_______（填字母）
A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
20、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；
（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；
（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________
（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是
__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。

21、铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。

第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

A．氮氧化物B．硝酸铵C．硝酸亚铁D．硝酸
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B 【解析】
6.4gSO2的物质的量为：
6.4g
64g/mol
＝0.1mol，含有O的物质的量为：0.1mol×2＝0.2mol，
根据N＝nN A可知，二者含有氧原子数相等，说明二者含有氧原子的物质的量相等，则n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故选：B。

2、B
【解析】
一定量的氢气在氯气中燃烧，可能的结果有：①恰好完全反应，②氢气有剩余，③氯气有剩余，根据产物NaClO可判断为第③种情况，在此基础上进行解答。

【详解】
发生的反应为：
①Cl2 + H22HCl
②HCl+NaOH=NaCl+H2O
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
根据Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00 mol·L-1-0.10 mol=0.20 mol，由反应②生成的NaCl为：0.20mol -0.10
mol =0.10 mol，则氢气与氯气反应生成的HCl物质的量为0.10mol，n(H2)= 1
2
n(HCl)=
1
2
×0.10 mol = 0.05 mol；
根据氯元素守恒：n(Cl2)= 1
2
[n(NaCl)+ n(NaClO)]=
1
2
(0.20 mol +0.10 mol)=0.15mol。

所以n(H2)∶n(Cl2)= 0.05
mol∶0.15 mol =1∶3，
答案选B。

【点睛】
化学计算中，合理利用守恒法，能简化计算过程。

3、D
【解析】
A. CO（CO2）通入氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反应，再通过浓硫酸干燥，得到纯净的一氧化碳气体，故A正确；
B. FeSO4溶液（CuSO4），加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铁和铜，得到硫酸亚铁溶液，故B正确；
C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳进行萃取，溴单质易溶于四氯化碳，溴化钠不溶于四氯化碳，震荡分层，进行分液，得到溴化钠溶液，故C正确；
D. KNO3（KCl），加入过量的AgNO3溶液，虽然能除去KCl，但是引入新的杂质，不符合除杂原则，故D错误；
故选D。

4、D
【解析】
A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol
B、不正确，1molH2SO4的质量为98g
C、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量，
D、正确。

5、D
【解析】A．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，A正确；B．碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后再加足量盐酸后加热可除杂，B正确；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通过萃取除去氯化钠溶液中的单质溴，C正确；D．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl过量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，D错误；答案选D。

点睛：本题考查混合物分离提纯等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，注意除杂的原则。

6、D
【解析】
金属铜活泼性弱，与浓盐酸不反应，但浓硫酸具有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子；
答案选D。

7、B
【解析】
A. 常温常压下，22.4 L 二氧化碳的物质的量小于1mol，所含二氧化碳分子数小于N A，A错误；
B. 1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，每摩尔双氧水分子中含有18mol电子，则0.5mol双氧水中含有0.9mol电子，B 正确；
C. 标准状况下，水为固体，2.24 L水的物质的量不等于0.1mol，则所含水分子数也不等于0.1N A，C错误；
D. 分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积在标准状况的体积约为22.4 L，质量为28 g，D错误；
答案选B。

8、A
【解析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。

【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。

答案选A。

9、D
【解析】
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

【详解】
A．NaAlO2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确；
C．氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确；
D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误；
故答案选D。

10、B
【解析】
A．溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；
B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；
D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。

11、A
【解析】
11.2L氢气的物质的量为：n=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：
15g
0.5mol
=30g/mol ，A ．Mg 的相对原子质量为24，Fe 的相对原子质量为56，平均摩尔质量可能为30g/mol ，选项A 正
确；B ．Zn 的相对分子质量为65，Ag 与盐酸不反应，生成0.5mol 氢气所以Zn 的质量为0.5mol×
65g/mol=32.5g ，大于15g ，不符合题意，故B 错误；C ．Zn 的相对分子质量为65，Fe 的相对原子质量为56，平均摩尔质量大于30g/mol ，选项C 错误；D ．Mg 的相对原子质量为24，当Al 的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：27g /mol
3
×2=18g/mol ，镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol ，故D 错误；答案选A 。

点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平
均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。

假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式M=m
n 计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：
27g /mol
3
×2=18g/mol 。

12、B 【解析】
容量瓶如图所示，容量瓶为恒温仪器，其用途是配制一定浓度的溶液，容量瓶上标有：温度、刻度线、
规格，故答案为B 。

13、D 【解析】
A . Al 3+中加入NaOH 溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A 不符合；
B . HCO 3－中加入NaOH 溶液生成碳酸根离子和水，B 不符合；
C . SO 42－中加入NaOH 溶液不反应，C 不符合；
D . NH 4+中加入NaOH 溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH 试纸变蓝，D 符合； 答案选D 。

14、D 【解析】
浓硫酸中n(H 2SO 4)=0.1L×18mol/L=1.8mol ，反应的方程式为Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

【详解】
A ．由反应Cu+2H 2SO 4(浓)
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A 正确；
B ．反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B 正确；
C ．由反应Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸为22.4
V mol ，故C 正确； D ．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol ，则参加反应的Cu 也小于0.9mol ；参加反应的Cu 小于0.9mol ，故D 错误；
故选D 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质。

注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应。

本题的易错点为C ，要注意被还原的硫酸与生成的二氧化硫的物质的量相等。

15、C
【解析】
A ．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A 正确；
B ．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B 正确；
C ．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C 错误；
D ．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H 2SO 4和Na 2CO 3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D 正确；
故答案为C 。

16、A
【解析】
将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H 个数，如H 3PO 3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H 、2H 、3H 是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C 60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。

考点：考查基本概念。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al Fe 2O 3 2Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 3 加KSCN 溶液不变红色,加氯水变红色（或其他合理答案） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ Al 3++3NH·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+
【解析】
第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3,G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al(OH)3，K为AlCl3，最后推出A、B、C。

（1）正确答案：Al；Fe2O3；
（2）铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁；正确答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
（3）Fe2+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；或者加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色溶液；正确答案：加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色；（或其他合理答案）
（4）Fe3+被Fe还原为Fe2+ ；正确答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水；正确答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
18、1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
【解析】
金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。

然后根据各个小题的问题逐一解答。

1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。

2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。

3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。

可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。

4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。

5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。

【点睛】
本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。

19、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞 A 蒸馏 A
【解析】
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；
（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；
（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。

20、镊子钠的熔点低,反应放热BC 先变红后褪色水蒸气8/3mol
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为
8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

21、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+温度太高硝酸易分解O2FeO3·nH2O 8N A Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
B
【解析】
（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正
确答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）①硝酸不稳定，温度高，易发生分解，正确答案：温度太高硝酸易分解。

②第一个反应的氧化剂是氧气，Fe(NO3)2被氧化为Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O为氧化产物；第二个反应中根据铁元素的价态变化可知该反应转移电子的量为8mol，当有8 N A电子转移时，生成1 molNH4NO3，正确答案：O2；FeO3·nH2O； 8 N A。

③铁红为氧化铁，与金属铝发生铝热反应，可用于焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；正确答案：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。

④通过流程图可知，分离后有硝酸铵物质，这是流程中氮元素最主要的存在形式；正确选项B 。