河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷

河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）
A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量
B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应
C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性
D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物
2. （2分） (2018高一下·郑州期末) 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。

下列说法错误的是（）
A . 与互为同位索
B . 与属于同种原子
C . 与核外电子排布相同
D . 与是硒元素的两种不同核素
3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列电子式正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是（）
A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B . 太阳能不能直接转化为电能
C . 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
5. （2分）下列结论正确的是
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）
A . ①②④⑥
B . ①③④
C . ①③
D . ⑤⑥
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . C2H4与C4H8一定是同系物
B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体
D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体
7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列不属于金属晶体共性的是（）
A . 易导电
B . 易导热
C . 有延展性
D . 高熔点
9. （2分）以下关于晶体的说法中正确的是（）
A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D . 干冰和冰都属于分子晶体
10. （2分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A . 分子式为C7H6O5
B . 分子中含有2种官能团
C . 可发生加成和酯化反应
D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
11. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列物质固态时一定是分子晶体的是（）
A . 酸性氧化物
B . 碱性氧化物
C . 含氧酸
D . 非金属单质
12. （2分） (2016高一下·如皋期中) 关于CF2Cl2 （商品名为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）
A . 属于卤代烃
B . 有两种同分异构体
C . 所有原子在同一平面上
D . 能发生消去反应
13. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是（）
A . 陶瓷片允许水分子通过
B . 电池放电时，N极上发生氧化反应
C . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连
D . 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li
14. （2分）(2016·铜山模拟) 某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（）
A . 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应
B . 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应
C . 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应
D . 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
15. （2分）下列关系不正确的是（）
A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ CO
D . 热稳定性： HF > HCl > H2S > PH3
16. （2分） (2018高二下·温州期中) “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）
A . 取代反应
B . 加聚反应
C . 氧化反应
D . 消去反应
17. （2分） (2016高一下·北仑期中) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法
正确的是（）
A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
18. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）
A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应
B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
19. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
20. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（）
A . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
B . C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2
C . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D . CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体
21. （2分） (2018高一下·南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（）
A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)
B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)
C . 2 s时物质A的转化率为30%
D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L
22. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质
B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应
C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种
二、综合题 (共5题；共27分)
23. （6分） (2018高三上·唐山期末) 化合物H 是一种有机材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下；
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B 的名称为________，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。

（2）由F生成G 的第①步反应类型为________。

（3） X的结构简式为________。

（4）写出D生成E 的第①步反应化学方程式________。

（5）G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选________。

24. （7分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；
（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；
（3）写出甘油的结构简式________；
（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．
25. （4分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1） b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是________。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

26. （5分） (2019高三上·唐山月考) 研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2 ，发生反应I。

下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

A . 反应体系总压强保持不变
B . 容器内的混合气体的密度保持不变
C . 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D . CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)
浓度/mol·L－1 1.8 1.80.4
此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段
内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性＝×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
27. （5分）下表给出了14种元素的电负性：
元素电负性元素电负性元素电负性
Al 1.5B 2.0Be 1.5
C 2.5Cl 3.0F 4.0
Li 1.0Mg 1.2N 3.0
Na0.9O 3.5P 2.1
Cl 2.5S 1.8
（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。

主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。

（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物：________。

（3）已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、
25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、
27-2、27-3、。