江苏省高考化学一轮复习高考提分微课(3)与量有关的离子方程式的书写课件

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2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物 的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为 竞争型。解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程 式。 (1)非氧化还原型离子反应: ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH 不足:H++OH- H2O; NaOH 过量:NH4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。
解析 答案
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2.(2019 云南昆明三校联考)下列离子方程式中正确的是 ( )
A.将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO-+H2O
SO32-
+2HClO 关闭
BSO.酸2 气性体氯具化有亚还铁原溶性液,中Na加Cl入O双具氧有水氧化2F性e2+,二+H者2O发2 生氧2化Fe还3++原O反2↑+应2H生+
CO32-+H2O; HCO3- 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAlO2溶液中:
NaAlO2 过量:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-; CO2 过量:AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- 。
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(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- AlO2- +2H2O。 (5)NaAlO2 溶液与强酸溶液反应: NaAlO2 过量:AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓; 强酸过量:AlO2- +4H+ Al3++2H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。
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3.配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组 成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反 应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用 量有关。 酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”:根据相对量将少量 物质定为“1 mol”,若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应, 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量 物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物 质的量。
氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾能与氢氧化钡发生反应,C 项错误;关闭 氧D 化性顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,故 D 项正确。
解析 答案
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思维建模书写氧化还原反应型离子方程式的技巧 第一步:确定反应的先后顺序(如氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I>Fe2+>Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2溶液反应 时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2==2Cl-+I2;足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液 中的I-和Fe2+均能与Cl2发生反应:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-。 第三步:用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学 计量数定为“1”进行书写。
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②向含有大量 Na+、OH-、CO32-、AlO2- 的溶液中,逐滴加入盐 酸,因为结合质子的能力:OH->AlO2- >CO32-,故反应的先后次序为:
OH-+H+ H2O; AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓; CO32-+H+ HCO3- ; HCO3- +H+ H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。 ③向含有大量 H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液 至过量,反应的离子方程式依次为:
解析 答案
高考提分微课(3) 与量有关的离子方程式的书写
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1.连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程
式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量,再
根据原理书写。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液;2OHCO2 过量:CO2+OH-
I-的 两种
+D去沉 A守 +C28.l向:淀 O恒SH2O2-M2高,,,O若 正 42最n-,+锰DO确后B24-酸B错a的+只(a7O钾误2离H有+H酸。2子)OB2性2a溶方+AS溶6O液程lHO4液继式+2-沉+中续为N淀滴H加,22C3MM加·入正Hnn2,H2O确BO+4-2+a+O;+(6选2O52OHH溶H项22↑2)O液O+2D+过12,+20的高量 B6HH离锰a2,SOA+子酸Ol(4O方钾↓2HM程溶)3n式液溶2+得+紫解5失红O生2电色↑成子褪不关闭
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(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应。 NaOH 不足:Ca2++HCO3- +OH- CaCO3↓+H2O; NaOH 过量:Ca2++2HCO3- +2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应。 NaHCO3 不足:HCO3- +OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O; NaHCO3 过量:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 时 Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时 Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向 该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为 SO42-+Ba2+ BaSO4↓。
H++OH- H2O; Al3++3OH- Al(OH)3↓; NH4++OH- NH3·H2O; Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O。
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(2)氧化还原型离子反应: ①将 Fe(NO3)3 溶液与 HI 溶液混合 HI 不足:8H++2NO3- +6I- 4H2O+3I2+2NO↑; HI 过量:Fe3++12H++3NO3- +10I- Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。 ②FeBr2 溶液与 Cl2 反应。 Cl2 少量:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-; Cl2 过量:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。
C2成 2HH.向++S+,O故硫S42O-酸A和42-氢错+CB钾误la-,2正溶;+酸+确液2性O的中氯H离加-化子入亚方BB铁a程aS溶(OO式液4H↓应)+中22为溶加H液2S入OO至双2+中氧Cl性O水-:+发H生2O反应S2OF42e-+2+C+l2-+H+
D+H.N2OH24HCO2F3e溶3+液 +2与H2过O,量故 NBa错OH误溶;向液硫反酸应氢:N钾H溶4++液O中H-加入NBHa(3O↑+HH)22O溶
液至中性时,硫酸氢钾与氢氧化钡以 2∶1 的物质的量之比进行反应,
过量的 SO42-实际不参加反应,故 C 正确;NH4HCO3 溶液与过量 NaOH
溶液反应时,HCO3- 与 OH-也反应,正确的离子方程式为 NH4++HCO3- +关闭 2COH- NH3·H2O+CO32-+H2O,故 D 错误。
溶 CB[[还 NAAa.H向液原gg(O4((ANN:性H13lHH0F()强S2e33mO))溶2于22+L]]4+++液)+和 0N2F.溶2至Oe1H2O3-液+m恰2+,HO故o4中好-l,,HA·正NL加+只-错O确1入有3-N误的(HH一B3;离+F酸 4aA)种e(应子O3性l+(沉HS先+方条ON)淀2氧程4O件溶)时2化↑式下溶液+:N2为I,液先N-HH,再O2A4中出+O3-氧 +g具现 加A++化l有入23A+NF+强l(0He5O.2氧O13+H·,HHBm化)23-oO、错性l·BL误,a由-S1;向O于4
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典例下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是( )
选项 反应体系
反应先后顺序判断
A
含等物质的量的 AlO2- 、OH-、CO32-的溶 液中,逐滴加入盐酸
AlO2- 、OH-、CO32-
B
含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中,缓 慢通入氯气
I-、Br-、Fe2+
判C 断化含 中学等 ,缓反物慢应质通先的入后量C顺的O序2B的a(原OH则)2是、先KO发H生的反溶应液的产K物OH与、其B他a(O物H质)2不 关闭 会 铝D 发 ,而生氢等 液化氧物 ,加学化质入反铝的锌应与量粉。溶的用液F假e中3设+的、法AO判gH+断 -、反,C应若u生 2H+、成 +最HA先+的lO与溶 2- ,故AAHlAO+g2-项+反、错应Fe误生3+;、成 氯C氢气u2氧 依+、化次 氧化 I-、Fe2+、Br-,因为 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,故 B 项错误;C 项中
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跟踪训练 1.(2019广东汕头高三模拟)下列各离子反应方程式书写正确的是 ()
A.配制银氨溶液时的总反应:
Ag++3NH3·H2O [Ag(NH3)2]OH+NH4++2H2O
关闭
B[A.向g(N1Hm3)L2]0O.1Hm可ol溶·L,-在1 硝离酸子亚方铁程溶式液中中应加该入拆成1 m离L子0.,1即m写ol成·L-1 的 HI