2025届江苏省东海高级中学化学高二第一学期期中统考试题含解析

2025届江苏省东海高级中学化学高二第一学期期中统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是()
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．反应达平衡时，X的转化率为50%
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电极a为正极，b为负极、B．放电时，Na+从b极区移向a极区
C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－D．每生成1mol BO2－转移6mol电子
3、下列说法正确的是( )
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
4、已知室温下10.1mol L -⋅碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B ．将该溶液加水稀释，()()+-3c Na c HCO 的比值保持不变
C ．()()()()()++-2--33c Na
+c H =c HCO +c CO +c OH D ．()()()()+-
2-3323
c Na =c HCO +2c CO +c H CO 5、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．NO 的摩尔质量是30 g
B ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 L
C ．17 g NH 3含有的原子总数为4N A
D ．100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，Na +的物质的量为 0.1 mol
6、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，发生下列反应：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，反
应达到平衡后，改变下述条件，NH 3平衡浓度不改变的是
A ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3(g)
B ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3(g)
C ．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2(g)
D ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H 2(g)
7、把2.5molA 和2.5molB 通入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s 反应达平衡，在此5s 内C 的平均反应速率为0.2mol/(L·
s)，同时生成1molD 。

下列叙述中不正确的是（ ） A ．x=4
B ．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C ．达到平衡状态时A 的转化率为50%
D ．5s 内B 的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
8、下列实验过程不能达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 探究浓度对平衡的影响
各取2mL0.1mol/L 的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴
浓硫酸和5~15滴6mol/L 氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化
B 探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的
变化
C 制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、
浓硫酸的洗气瓶
D 证明催化效果Fe3+>Cu2+
向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5
滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
9、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
10、下列反应属于吸热反应的是
A．酸碱中和反应B．火药爆炸
C．木炭燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
11、下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3
12、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N A
B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A
C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
13、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
14、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4
15、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随
时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是
A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2
B．200℃时，该反应的平衡常数为25
C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)
D．当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动
16、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是
A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是
NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：
（1）①的反应类型为__________。

（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。

（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）
A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色
C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％
（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________
A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。

A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)G的电子式为_________。

(2)H的化学式为__________。

(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。

19、某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。

请填写下列空白：
图1 图2
（1）在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应；（填“放热”或“吸热”）
（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________；
（3）反应开始一段时间，C中观察到的现象是____________________；
（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________；（填官能团名称）
（5）写出E处反应的化学方程式：_______________________________。

（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。

要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过________________（填实验操作名称）即可分离主要产物。

20、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：
(1)锌锰电池的负极材料是________。

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________, 操作④相关的化学方程式为_______________。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。

(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。

21、判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。

亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________，亚砷酸________。

(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【分析】根据表格中的数据可知反应物为X 和Y ，
Z 为生成物，X 、Y 、Z 的浓度变化量分别为0.05mol·L -1，0.15mol·L -1，0.10mol·L -1，变化量之比等于计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，由三段法有：
X(g)+3Y(g)
2Z(g)(mol /L)0.10.2
0(mol /L)0.050.15
0.1(mol /L)0.050.050.1
起始转化平衡 据此进行分析判断。

【详解】A ．增压使平衡向生成Z 的方向移动，但平衡常数只与温度有关，改变压强平衡常数不变，A 错误；
B ．反应可表示为X+3Y ⇌2Z ，其平衡常数为23c (Z)c(X)c (Y)=2
3
0.10.050.05⨯=1600，B 正确； C ．X 的转化率为0.05mol /L 100%0.1mol /L
⨯=50%，C 正确； D ．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，D 正确；
故选A 。

2、C
【分析】
【详解】A ．BH 4-被氧化为BO 2-，应为原电池的负极反应，正极H 2O 2得电子被还原生成OH -，所以a 是负极，b 是正极，A 错误；
B ．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na +从a 极区移向b 极区，B 错误；
C ．电极b 上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H 2O 2+2e －＝2OH －，C 正确；
D ．BH 4-被氧化为BO 2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH 4-+8OH --8e -=BO 2-+6H 2O ，因此每生成1mol BO 2－转移8mol 电子，D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。

3、B
【详解】A．CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；
C．乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D．金属Na能置换出羟基中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，D项错误；
综上所述，本题选B。

4、A
【详解】0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度。

A．加入少量NaOH固体，发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，则钠离子和碳酸根离子浓度均增大，故A正确；
B．加水稀释，促进HCO3-的水解，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3- )减小程度更大，则
() ()
+
-
3 c Na
c HCO
的比值增大，故B错误；
C．根据电荷守恒，应有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+c(OH-)，故C错误；
D．根据物料守恒，应有c(Na+)=c(HCO3- )+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为CD，要注意理解电荷守恒和物料守恒关系式中c(CO32-)前的系数。

5、C
【详解】A．NO的摩尔质量是30 g/mol，A错误；
B．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，但标况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误；C．17 g NH3为1mol，其含有的原子总数为4N A，C正确；
D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2= 0.02 mol，D错误；
答案选C。

【点睛】
在根据物质的浓度来求算溶液中某离子的物质的量时，要注意有没有给出溶液的体积，若未指明溶液的体积，则溶液中的离子的物质的量是无法求算的。

此外，还需注意该离子是否会水解，若水解，则该离子的物质的量会偏小。

6、A
【详解】A.保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，氨气的平衡浓度不变，故
A 项符合题意；
B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3(g)，相当于对原平衡体系加压，则氨气平衡浓度增大，故B 项不符合题意；
C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2(g)，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故C 项不符合题意；
D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol H 2(g)，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡浓度变大，故D 项不符合题意。

答案为A 。

7、C
【分析】根据5s 内C 的平均反应速率为0.2mol/(L·
s)可知，反应后C 的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol ，生成1molD ，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x ：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：
3A(g)+B(g)
4C(g)+2D(g)mol 2.5 2.5
00mol 1.50.5
21mol 1221
起始()变化()平衡() 【详解】A ．根据分析可知，x=4，A 正确；
B ．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B 正确；
C ．反应达到平衡状态时A 的转化率为1.5mol 2.5mol ×100%=60%，C 错误；
D ．B 的反应速率=()00..505mol
2mol L =5s
/L s ，D 正确； 故选C 。

8、D
【解析】A 、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-(橙红色)+H 2O 2H ++2CrO 42-(黄色)，向K 2Cr 2O 7溶液中分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L 氢氧化钠溶液, 利用溶液中氢离子浓度不同，探究浓度不同对化学平衡的影响，选项A 正确；
B 、将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH 3的挥发），记录溶液颜色的变化，氨水的电离吸热，温度高电离平衡正向移动，溶液颜色较深，可实验探究温度对平衡的影响，选项B 正确；
C 、向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发的氯化氢和干燥，得到纯化的氯气，选项C 正确；
D 、要证明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2
分解的催化效果，所以其结论不合理，选项D错误。

答案选D。

9、C
【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：
NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C 正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。

点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。

10、D
【分析】•
【详解】A. 酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D. Ba（OH）2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。

答案选D。

【点睛】
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。

11、D
【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。

12、B
【解析】A.1 个甲醇分子中含有5个共价键；
B.1mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6N A；
C.甲烷与足量的Cl2在光照下反应生成4种氯代烃和氯化氢；
D.1个丙三醇分子中含有3个羟基。

【详解】A.甲醇分子中含有3个碳氢键，1个碳氧键和1个氧氢键，所以1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5N A，A 错误；
B.9.2g甲苯物质的量为0.1 mol，1 mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6N A，则0.1mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B正确；
C. CH4与足量的Cl2在光照下反应生成物质有：CH3Cl（g）、CH2Cl2(l)、 CHCl3(l)、 CCl4(l)、 HCl（g）；所以1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，C错误；
D. 92.0 g甘油（丙三醇）物质的量为1 mol，1个丙三醇分子中含有3个羟基，则1 mol丙三醇含有羟基数为3.0N A，D错误；
综上所述，本题选B。

【点睛】
本题通过有机化合物考察阿伏加德罗常数的综合应用，注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

13、A
【解析】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。

故选A。

14、D
【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。

．
【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；
B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；
C. HClO3非羟基氧原子的数目是2；
D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；
综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．
15、B
【解析】A．由图Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物质的量的变化量分别为：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡时A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常数
K= L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)==0.02 mol•L-1•min-1，故C错误；D、根据图II可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以降低温度平衡逆向移动，故D错误；故选B。

16、A
【详解】A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟
化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；
B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；
C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；
D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成反应CH3COOH D C
【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。

【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；
（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；
（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；
B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；
D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；
综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；
（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。

18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH 反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。

【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。

（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。

（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。

（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。

19、放热冷却乙醛无水硫酸铜变蓝醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHΔ
−−→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 乙酸蒸馏
【详解】（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2Cu
Δ
−−→2CH3CHO+2H2O，在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；
（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是冷却乙醛；
（3）根据反应：2CH3CH2OH+O2Cu
Δ
−−→2CH3CHO+2H2O知反应有水生成，故反应开始一段时间，C中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；
（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在醛基；
（5）E处乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋
2[Ag(NH3)2]OHΔ
−−→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。

（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸；要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和CO2，再通过蒸馏即可分离主要产物。

20、锌（Zn）坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊
试纸置于试管口附近，试纸变蓝色
【分析】(1)Zn为活泼金属，失去电子；
(2)操作③灼烧需要在坩埚中进行，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；
(3)操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，气体为氧气，可知灼烧后的黑色固体为二氧化锰；
(4)铵根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn 为负极、Cu 为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路；
【详解】(1)锌锰电池的负极材料是锌(Zn)，失去电子被氧化；
答案为：锌(Zn)；
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有C(碳)；
答案为：坩埚；C(碳)；
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为二氧化锰(MnO 2)，操作④相关的化学方程式为2O 2222
Mn 2H O 2H O+O =↑； 答案为：二氧化锰(MnO 2)；2O 2222
Mn 2H O 2H O+O =↑； (4)确认是否含有NH 4+，该同学取少许滤液于试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色，则证实滤液中含有NH 4+；
答案为：加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色；
(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn 为负极、Cu 为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路，则原电池装置图为； 答案为：。

21、 H 3PO 3+2NaOH=Na 2HPO 3+2H 2O H 3AsO 3+3NaOH=Na 3AsO 3+3H 2O 亚磷酸是中强酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As （OH ）3+3HCl=AsCl 3+3H 2O。