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山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
甘肃省兰州市西北师大附中2025届高二化学第一学期期中检测试题含解析
甘肃省兰州市西北师大附中2025届高二化学第一学期期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液2、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。
A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①4、室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-5、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C ．D ．6、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
贵州省遵义市南白中学2025届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析
贵州省遵义市南白中学2025届高二化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大2、下列试剂的保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、下列说法不合理的是( )A．用SO2漂白银耳B．用食盐防腐C．用回收的植物油制肥皂D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用4、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯5、在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C．石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色6、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7、下列说法正确的是A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行8、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
上海市储能中学2024届化学高二第一学期期中综合测试试题含解析
上海市储能中学2024届化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。
下列说法不正确的是（）A．P1>P2B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常数相同2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量3、铝碳酸镁[Al a Mg b•(CO3)c•(OH)d•eH2O] 用于治疗慢性胃炎。
称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol•L -1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况)；往所得溶液中加入40 mL 3 mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol•L -1。
由计算可得e的值为A．4 B．5 C．7 D．84、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题含解析
2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色2、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．126C与146C C．石墨与金刚石D．正丁烷与异丁烷4、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③5、有机物甲的发光原理如图所示，关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是A．互为同分异构体B．均最多有7个碳原子共平面C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均可发生加成反应6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D．改变催化剂，可改变该反应的活化能7、室温时，下列有关电解质的说法正确的是NO)＞c(CN-)A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(-3B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体CO)D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(2-38、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释9、下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强11、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定12、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
安徽省合肥市第一中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析
安徽省合肥市第一中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量的由Cu 和Cu 2O 组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L －1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X 并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y 。
下列结论错误的是A ．纯净无色气体Y 与0.75V mL(标准状况)O 2混合后通入水中，气体可被完全吸收B ．若固体与硝酸恰好完全反应，当V ＝1680时，Cu 2O 与Cu 的物质的量之比为8∶1C ．原混合粉末的总质量可能为9.8 gD ．向溶液中加入NaOH 溶液，使Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 的物质的量为（0.325-V /22400）mol 2、标准状况下，22.4L CO 2气体中A ．含有1mol 的O 2分子B ．碳元素的质量为6gC ．CO 2分子数约为3.01×1023D ．CO 2的物质的量为1mol 3、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A ．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B ．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C ．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D ．图③，若金属M 比Fe 活泼，可防止输水管腐蚀 4、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中()3c H c C )H H (COO ＋值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量烧碱溶液B ．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水5、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在500℃左右活性最好A．①B．①③C．①④D．②③④6、某化学反应的能量变化如下图所示。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
2024届山西省太原市第五中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2024届山西省太原市第五中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形3、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。
下列说法不正确的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）4、以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D．在Fe3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，()()()3c CH COOc CHCOOH c OH--⋅增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB．向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC．1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A7、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液8、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)9、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-110、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等11、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应D．能与水反应12、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-113、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
黑龙江省海林市高级中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
黑龙江省海林市高级中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A．大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C．向高空排放化工厂产生的废气D．利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2、已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-13、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。
下列有关说法中，错误的是A．该能量转化系统中的水是可以循环使用的B．燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光C．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OD．光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置4、氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
福建省厦门一中2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
福建省厦门一中2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动2、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（）A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断3、我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。
该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段，该反应原理如下：其中：—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以为—O—、—NH—或CH2—现拟合成应选取的反应物是（）A．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—C≡C—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH34、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．5、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃6、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期11月期中试题化学(含答案)
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修）2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：()()()()3222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Feaq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1 B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。
2025届江苏省常州市省常中高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届江苏省常州市省常中高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K 时，某碱MOH 的电离平衡常数K b =1.0×10-5；电离度a=100% 已电离的电解质浓度起始电解质浓度。
在20.00mL0.1000mol/LMOH 溶液中滴加0.10mol/L 盐酸，测得溶液的pH 、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 点对应的溶液中:c(OH -)=(M +)+<(H +)B ．b 点对应的V 。
=20.00mLC ．298K 时，0.1000mol/LMOH 溶液中，MOH 的电离度a=1%D ．298K 时，将0.1molMOH 和0.1moMCl 溶于水配制成1L 混合溶液，溶液的pH>9 2、下列关于乙炔的说法中，正确的是（ ） A ．属于饱和烃B ．结构简式表示为CH-CHC ．在空气中不能燃烧D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液4、用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH = -574 kJ·mol -1 ②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH= -1 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是A ．由反应①可推知： CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH = -Q ， Q>574 kJ·mol -1B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的为1.6 molC原子的说法正确的是5、下列关于146A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为86、下列化学用语正确的是A．镁原子：Mg2+B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：7、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te8、25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A．在A点:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9、500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。
2025届浙江省金兰教育合作组织高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届浙江省金兰教育合作组织高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与 HCl 加成只生成一种产物D．能发生加聚反应2、已知：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，则2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol 3、下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生4、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2N AD．1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2N A5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5 6、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol则14gCO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为（ ） A ．－218kJ/molB ．－109kJ/molC ．＋109kJ/molD ．＋218kJ/mol7、X 与Y 是前三周期的两种元素，它们的离子X 2+和Y —具有相同的核外电子层结构。
山东省东平明湖中学2025届高二化学第一学期期中监测试题含解析
山东省东平明湖中学2025届高二化学第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．CH3COOH和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动4、下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+6、下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性7、“白色污染”的主要危害有（）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．仅①②B．仅②③C．①②③④D．仅②④8、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。
江苏省淮安市涟水县第一中学2025届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析
江苏省淮安市涟水县第一中学2025届化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：弱酸化学式HX HY H2CO3K1＝4.4×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15K2＝4.7×10－11下列推断正确的是A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱2、一种新型熔融盐燃料电池以Li1CO3和Na1CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O1和CO1的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是1CO+O1=1CO1．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．负极电极反应是：O1+1CO1+4e-=1CO31-C．熔融盐中CO31-的物质的量在工作时保持不变D．正极发生氧化反应3、已知某可逆反应aA（g）+ bB（g）cC（g）△H ?。
在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确．．的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H ＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H ＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H ＞0；4、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和 0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定5、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：( )A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:76、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸7、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是( )A．1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特8、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行9、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+ Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应10、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+B．NH4Cl：NH4++H2O NH3↑ + H2O + H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+ 2OH-11、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．12、某气态烃1 mol能和2 mol HCl加成得到饱和产物，其饱和产物又能和6 mol Cl2完全取代，则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H613、下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2=CaCO3↓＋H2O⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO-3=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO-3⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2项B．3项C．4项D．5项14、一定温度下，向a L的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)⇌ 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是()A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2C．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2D．混合气体的颜色变浅15、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．烧制陶瓷B．冰融化成水C．粮食酿酒D．使用火药16、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子17、人体内缺乏维生素C易患的疾病是( )。
北京海淀中关村中学2025届高二化学第一学期期中监测试题含解析
北京海淀中关村中学2025届高二化学第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在0.01mol·L -1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L -1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（ ）A ．c (H +)B ．c (CH 3COO -)C ．c (H +)/c (CH 3COOH)的比值D ．c (CH 3COOH)/c (CH 3COO -)的比值2、在36g 炭不完全燃烧所得气体中CO 和CO 2的体积比为1:2。
已知：C(s)＋1/2O 2(g) === CO(g)； △H 1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g) === CO 2(g)；△H 2＝－282.57kJ/mol则与36g 炭完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．392.93kJB ．282.57kJC ．784.92kJD ．3274.3kJ3、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（ ）A ．B ．C ．D ．4、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是 A ．NaH 2PO 2溶液呈酸性B ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ++ H 2PO 2-C ．H 3PO 2溶液加入到酸性KMnO 4溶液中，产物H 3PO 4属于还原产物D ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3PO 2+3OH － = PO 32-+3H 2O5、可逆反应mA （固）+nB （气）pC （气）+qD （气），反应过程中其它条件不变时C 的百分含量C%与温度（T ）和压强（P ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n>p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…7、下列有关物质的叙述中正确的是A．苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能D．等质量的C2H4、聚乙烯( )分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同8、研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。
安徽省怀远一中2025届高二化学第一学期期中联考试题含解析
安徽省怀远一中2025届高二化学第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐现象⑧水华⑨地方性甲状腺肿大A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨2、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI3、13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—15、地球上最基本的能源是A．煤B．氢能C．太阳能D．石油6、下列说法正确的是（）A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混杂形成的4个新轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V 形D ．AB 3型分子的立体构型必为平面三角形7、在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是( ) A ．2H 2O电解2H 2↑＋O 2↑ B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑C ．3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2↑ D ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 2↑8、利用I 2O 5可消除CO 污染，其反应为：反应为I 2O 5(s)＋5CO(g)5CO 2(g)＋I 2(s)；不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2L 恒容密闭容器中通入2 mol CO ，测得CO 2气体体积分数φ(CO 2)随时间t 变化曲线如图所示。
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2003——2004学年度第一学期期中测验高二化学（必修加选修）班别________ 姓名_________ 学号_____ 成绩_________第一部分选择题（72分）可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：12 Ba：137 Zn：65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列反应起了氮的固定作用的是( )（A）NH3经催化氧化生成NO（B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）N2与H2在一定条件下反应生成NH3（D）NO与O2反应生成NO22、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）(A) N2O2NH3(B) CO NO H2(C) H2NO NH3(D) NO Cl2N23、加适量的酸或碱都不能使下列离子浓度变小的是（）A、Mg2+B、NO3- C、S2- D、HCO3-4、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( ) （A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧5、将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为nmol。
相同条件下，分别按下列配比在容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量仍为nmol的是（）A.2molSO3 +2molSO2B.2molSO2+1molO2+2molSO3C.2molSO3+1molO2D.1molSO2+0.5molO2+1molSO36、仪器中刻度位置正确的是（）A、25ml碱式滴定管的25ml刻度在最下端B、量筒0刻度在筒底最下平面上C、托盘天平游码刻度尺的0标线位于中央D、容量瓶体积标线刻于瓶颈上呈圈状水平环7、A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率（）A、(a+b)/5·100%B、2(a+b)/5b·100%C、2(a+b)/5·100%D、(a+b)/5a·100%8、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9、用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液实验操作中，结果偏低的是（）A、滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸溶液洗即装标准盐酸溶液B、锥形瓶用待测的NaOH溶液洗C、滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失D、滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数10、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC．容器内气体的总压强不随时间变化D．容器内气体的总质量不随时间变化11、若溶液中有水电离产生的[OH -]=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3-C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-12、右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。
下列叙述中正确的是A、X是NH3，Y是浓氨水B、X是SO2，Y是氢氧化钠浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH -D．碳酸镁溶于硝酸中；CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+； MnO4-→ Mn2+ ； Cl2→ 2Cl-； HNO2→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( )(A) Fe3+ (B) MnO4- (C) Cl2(D) HNO215、反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度T、不同的压强P（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）112A B C D16、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜粉反应完全时，共收集到1.12L（标准状况下）气体，则反应中消耗硝酸的物质的量是 ( )A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol17、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的[H+]始终比甲烧杯中的[H+]小18、PH=1的两种酸溶液A、B各1ml，分别加入水稀释到1000ml，其PH值与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸D、若1<a<4，则A、B都是弱酸1000(ml)第二部分选择题（78分）三、（本题包括2小题，共28分）实验题19、用中和滴定的方法测定NaOH和NaCO3混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用标准HCl溶液滴定（用酚酞作指示剂）。
回答下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入HCl，为什么不会使BaCO3溶解而且还可以测定NaOH的含量_________________________________________________________________________。
（2）滴定终点时，溶液颜色如何突变_____________________________。
（3）在此实验中，若没有滴定管量取混合液，可用什么仪器来代替______ _______________（4）下列操作，能引起测定结果偏高的是______________A、滴定前用标准液润洗滴定管B、滴定结束后俯视滴定管读数C、滴定前用待测液润洗锥形瓶D、若用甲基橙作指示剂20、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用N aNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2N2↑+2H2O。
NH4NO2制取装置如图所示：（1）装置A用于制取；B装置的作用是___________________________;C 装置的作用是____________________________________.。
（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是。
装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接。
（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口接，接，接。
（4）装置D的作用为。
装置F导出的气体的成分为（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下（填“能”或“不能”），理由是。
（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与相连为佳。
四、（本题包括4小题，共28分）填空题 21、在一定温度下，密闭容器中A+B 2C 类型的反应达到了平衡(1)当增加或减少A 物质时，平衡不移动，则A 的物质状态为__________；(2)升高温度，平衡向右移动，此正反应是______热反应；升高温度时，正 反应速率_________，逆反应速率__________(填增大、减少或不变)。
(3)若B 物质为气态，增加压强时平衡不移动，则A 物质为_____态，C 物质为______态 22、配平下列氧化-还原反应的化学方程式，并填空：4423PO 42SO 4氧化剂是 ，电子转移总数是23、某温度下，纯水中的[H +]=2.0×10-7mol/L ，则纯水中的[OH -]=____________; 若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中[H +]=5.0×10-6mol/L ，则溶液中的 [OH -]=_______________24、双氧水（H 2O 2）和水都是极弱的电解质，但H 2O 2比H 20更显酸性。
（1）若把H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________________________________________________________（2）鉴于H 2O 2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形 成酸式盐。
请写出H 2O 2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________ （3）水电离生成H 3O +和OH -叫做水的自偶电离。
同水一样，H 2O 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 _____________________________________ 五、（本题包括2小题，共22分）计算题25、由NO 2和O 2组成的混合气体40ml ，通过足量的水后剩余气体5ml ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比为多少？26、在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为多少？2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？3）N2O4的平衡时的浓度为多少？高二化学上学期期中测验答案（必修加选修）选择题19．（1）酚酞变色时溶液呈碱性，碱性条件下Ba(OH)2不会溶解(2)浅红色到无色 （3）移液管 （4）CD 20．（1）氢气 吸收HCl 混合氢气和氮气 （2）使液体容易流下 b（3）a d, c f , g h (f 和h 可互换)（4）干燥氮气和氢气 氨气 氢气 氮气 （5）不能 氨极易溶于水而发生倒吸 （6）d 21．（1）固体 （2）吸热 增大 增大 （3）气体 气体 22．1 10 16 10 4 10 CuSO 4 20e - 23. 2.0 × 10-7mol/L 8.0 × 10-9mol/L 24. (1) (2)H 2O 2 + Ba(OH)2 == BaO 2 + 2H 2O(3) H 2O 2 + H 2O 2H 3O 2+ + HO 2-25. 若剩氧气5mL V(NO 2) : V(O 2) ===7:3 若剩NO5mL V(NO 2) : V(O 2) ===7:126. (1) V(N 2O 4) ===0.005mol/(L•s)-1(2) 1.6倍 (3) 0.1mol/LH 2O 2+ +HO 2- HO 2-H ++O 22-。