江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题
江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题
江苏省沭阳县2013-2014学年高二下学期期中调研测试化学试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率3．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH不变B．烧杯a中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+4．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是5．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响6．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．当负极减小65g时，正极增加65gD．电池的总反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu7．氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀．溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深C．由粉红色变为蓝色 D . 蓝色加深8．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去9．央视“315特别行动”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
【精准解析】江苏省宿迁市沭阳县2019-2020学年高二下学期期中调研测试化学试题
2019～2020学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共62分)单项选择题(本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.反应2NO+2CO N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.减小CO 浓度能加快反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物【答案】C 【解析】【详解】A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A 错误；B.减小CO 浓度能降低反应速率，故B 错误；C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C 正确；D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D 错误。
故选：C。
2.下列变化过程中，熵变小于0的是A.H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)B.N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)C.NaOH(s)=Na +(aq)+OH -(aq) D.2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)【答案】B 【解析】【详解】A．H 2O(s)→H 2O(l)→H 2O(g)，水由固态变为液态再变为气态，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故A 不符合题意；B．N 2(g)+3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，反应中反应物气体4mol，生成物气体为2mol，混乱度减小，属于熵减的过程，熵变小于0，故B 符合题意；C．NaOH(s)=Na +(aq)+OH —(aq)，由固体变为自由移动的离子为混乱度增大的过程，属于熵增，熵变大于0，故C 不符合题意；D．2NaHCO 3(s)ΔNa 2CO 3(s)+CO 2(g)+H 2O(g)，反应前只有固体，反应后产生气体，混乱度增大，属于熵增的过程，熵变大于0，故D 不符合题意；答案选B。
江苏省沭阳县2014-2015学年高二下学期期中调研测试化学试卷 Word版含答案.pdf
A．升高温度 B．增大压强
C．增大NH3的浓度 D．使用催化剂
15．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质
，其中可以成立的组合是
第Ⅱ卷（非选择题，共0分）
16（12分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为
．（12分）把在空气中久置
的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图坐
标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因_____________________,
有关反应的离子方程式为_________________________；
2014～2015学年度第二学期期中调研测试
高二化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu
曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
D乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
3．下列有机化合物的分类不正确的是
2021-2022学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中调研测试化学试题
江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高二下学期期中调研测试Ⅰ卷（51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14单项选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得B．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步C．我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术D．光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维2．下列说法或表示方法正确的是A．羟基的电子式为：B．键线式为的有机物不存在顺反异构C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：D．丙烯分子的空间填充模型：3．下列有机化合物中含有手性碳原子的是A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CHO D．CH3CHClCH2CH34．下列有机化合物的分类正确的是A．醛B．CH3OCH3酮C．羧酸D．芳香烃5．下列各组物质中，属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OH C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br6．某学生做乙醛还原性实验，在一个试管内加入2mL 1mol/L的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液，混匀后加入0.5mL 40%乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。
实验失败的原因是A ．硫酸铜的量不够B ．氢氧化钠的量不够C ．乙醛溶液太少D ．加热时间不够7．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。
下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能．．达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B ．装置Ⅱ：制备硝基苯 C ．装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛D ．装置Ⅳ：分离苯和水8．下列物质命名为“2，2-二甲基丙烷”的是A ．B ．C ．D ．9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。
江苏省沭阳县2014-2015学年高二下学期期中调研测试化学试题Word版含答案
2014～2015学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A．2－乙基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．3－乙基丁烷2．下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体3．下列有机化合物的分类不．正确的是（）4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3CH2)2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．-COOH B．-CH3C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与液溴(取代反应)C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)D．乙醇与氧气(取代反应)7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
江苏省沭阳县2014-2015学年高二下学期期中调研测试化学试题 Word版含答案
2014～2015学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）A．2－乙基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．3－乙基丁烷2．下列说法正确的是（）A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体3．下列有机化合物的分类不．正确的是（）4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3CH2)2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是（）A．-COOH B．-CH3C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与液溴(取代反应)C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)D．乙醇与氧气(取代反应)7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
江苏省沭阳县2024_2025学年高二化学下学期期中调研测试试题
2024～2024学年度其次学期期中调研测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I 卷（选择题，共50分）单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1．能源与人类的生活和社会发展亲密相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C ．合理、平安开发利用氢能、核能D ．能源都是通过化学反应获得的2．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol-13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4．已知热化学方程式：SO 2(g)+21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．< 196.64kJD ．> 196.64kJ 5．我国燃煤锅炉采纳沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的渐渐增多，采纳沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．削减煤中杂质气体(如SO 2)的形成C ．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D ．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率6．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H＝﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO（g ）；△H＝﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H＝﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H＝﹣11036 kJ/mol7．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) = 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是A ．该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应； B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1。
江苏省宿迁市沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题苏教版
2014～2015学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2－乙基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．3－乙基丁烷2．下列说法正确的是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3CH2)2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是A．-COOH B．-CH3 C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与液溴(取代反应)C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)D．乙醇与氧气(取代反应)7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
2019-2020学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共42.0分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 酒精灯B. 太阳能热水器C. 微波炉D. 电动车充电桩2.下列说法正确的是()A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C. 氢气是一种清洁能源D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.下列物质放入水中，没有显著热效应的是()A. 钠B. 酒精C. 氧化钙D. 碳酸氢铵4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应5.现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A. 反应①②中都存在：△S>0(1)+H2(g)→(1)△H>0①B. 反应②高温时，可自发进行C. 在通常情况下，①②都能自发进行(1)+H2(g)→(1)△H<0②D. 反应①一定不能自发进行6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=−297kJ⋅mol−1△H=−297kJ⋅mol−1.下列说法正确的是()A. Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O 2(g)⇌SO 3(g)△H =−297kJ ⋅mol −1S(s)+O 2(s)=SO 2(g)△H =−297kJ ⋅mol −1B. Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2(s) ⇌△催化剂SO 3 C. Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中7. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I −⇌2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是( )A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B. 反应开始时，乙中电极反应为2I −−2e −=I 2C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
江苏省宿迁市沭阳县2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。
提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。
你认为方案中不符合课题要求的是A．⑥⑦B．③④C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火3．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol—1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部5．下列变化过程需要吸收能量的是A．白磷在空气中自燃B．CaO＋H2O = Ca（OH）2C．酸碱中和反应D．H2 → H＋H方程式正确的是6．下列电离．．A．H 2S 2H+ + S2—B．NaHSO4 Na + + HSO4—C．NaHCO 3 Na+ + H++CO32—D．HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+ 7．已知：（1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H=a kJ·mol—1（2）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H=b kJ·mol—1（3）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H= c kJ·mol—1（4）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H= d kJ·mol—1下列关系式中，正确的是A．a=2b＜0 B．a=2c＜0C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；8．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用D．图中，若ΔH＝Q kJ·mol—1（Q>0），表示正反应活化能比逆反应活化能大Q kJ·mol—19．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是A．v（A）＝0.15 mol·（L·s）—1B．v（B）＝0.6 mol·（L·s）—1C．v（C）＝0.6 mol·（L·s）—1D．v（D）＝0.2 mol·（L·s）—110．下列图示关系中，错误的是A．B．C．D．二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
江苏省沭阳县2018-2019学年高二下学期期中调研测试化学试题含解析
2018～2019学年度第二学期期中调研测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题，共50分）单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解析】【详解】A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；故答案为D。
【点睛】明确能量的转化是解题关键，化学反应中的能量变化一般表现为热量的变化。
常见的能量转化有：①化学能和电能的相互转化，如铜、锌与稀硫酸形成原电池，将化学能转化为电能；②化学能和热能的相互转化，如燃料燃烧产生热能；③化学能和光能、风能的相互转化等。
2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H为A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1【答案】D【解析】3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。
江苏省沭阳县20xx-20xx学年高二下学期期中调研测试化学试题
江苏省沭阳县20xx-20xx学年高二下学期期中调研测试化学试题20xx～20xx学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷包括Ⅰ、Ⅱ两部分，总分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共62分）一定条件单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）一定条件1．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物2．下列变化过程中，熵变小于0的是高温高压催化剂A．H2O(s)→H2O(l)→H2高温高压催化剂B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△C．NaOH(s)=Na+(aq)+OH—(aq)△D．2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是碳酸钙的热分解示意图碳酸钙的热分解示意图Ca2+CaOCO2A．该反应的△H大于0B．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4．若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是A．将铜片与电源的正极相连 B．将银片与电源的正极相连C．可用AgNO3作电解质 D．在铜片上发生的反应是Ag++e—=Ag5．对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A．将碳块粉碎 B．升高体系的温度 C．增大体系的压强 D．使用合适的催化剂6．下列事实与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀7．已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H= a kJ·mol—1 ②H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) △H= b kJ·mol—1A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜08．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量9．已知反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0。
江苏省沭阳县2020_2021学年高二化学下学期期中调研测试试题
2020～2021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量： Cu-64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。
下列做法正确的是A．田间焚烧秸秆B．远海排放工业废水C．废电池集中深埋D．减少含硫矿物的冶炼2．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。
下列有关叙述不正确．．．的是A．NaCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．H2O为极性分子D．NH3空间构型为三角锥型3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯铝制品表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁更强C．海轮外壳连接铜块以保护外壳不受腐蚀D．当镀锡的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4．下列判断正确的是A．图甲表示由原子M、N构成的晶体的晶胞，则其化学式可表示为M2N7B．图乙表示CsCl晶体的晶胞，Cs+的配位数为6C．图丙可表示燃料燃烧反应的能量变化D．图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B．新制的氯水在光照下颜色变浅C．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI (g)，加压气体颜色变深D．浓氨水加热，有氨气溢出6．下列说法或表示方法正确的是A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）ΔH＜0B．N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0 C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时,使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀 B．装置乙：电解饱和食盐水制氯气C．装置丙：防止钢闸门被腐蚀 D．装置丁：分离油水混合物8．298 K时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
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江苏省沭阳县高二化学下学期期中调研测试试题2018～2019学年度第二学期期中调研测试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I 卷（选择题，共50分）单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C ．合理、安全开发利用氢能、核能D ．能源都是通过化学反应获得的2．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol-13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4．已知热化学方程式：SO 2(g)+21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．< 196.64kJD ．> 196.64kJ 5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成C ．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D ．使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率6．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H＝﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO（g ）；△H＝﹣110.5 kJ/mol C ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H＝﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H＝﹣11036 kJ/mol7．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) = 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是A ．该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应； B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1。
D ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水时放出热量5800kJ ；8．下列装置能形成原电池的是A ．B ．C ．D ．9．如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是 A ．A 为电源正极B ．在Pt 电极上发生氧化反应C ．阴极电极反应式为NO 3-+6H 2O+10e -==N 2+12OH ‑D ．质子从Pt 电极移向Ag-Pt 电极10．某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是 A ．X 若为Fe 、Y 可以为Na 2SO 4溶液 B ．X 若为Cu 、Y 可以为AgNO 3溶液 C ．电子由X 电极经盐桥流向Ag 电极D ．盐桥中的K ＋向左侧烧杯移动、Cl －向右侧烧杯移动不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A ．H 2SO 4 B ．HC1 C ．NaClD ．NaOHN 2NO 3－H2O 质子交换膜直流电源 稀硫酸CuSO 4溶液稀硫酸酒精溶液12．工业上电解法制铝原理如图。
下列说法正确的是 A ．电解过程中每转移12 mol 电子，会产生2 molO 2 B ．加入助熔剂冰晶石(Na 3AIF 6)可降低电解的温度 C ．电解过程中阳极反应式4A13++12e -→4Al D ．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝13．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I ）电极质量增加，碳（II ）电极有气体放出。
下列说法正确的是 A ．a 为电源负极B ．电极Ⅱ上发生还原反应C ．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD ．该装置将电能转化为化学能14．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是 A ．负极反应不同 B ．正极反应相同 C ．析氢腐蚀更普遍D ．都是电化学腐蚀15．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是A ．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第II 卷（非选择题，共70分）16．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所碳 碳 CuCl 2溶液温度计硬纸板碎纸条（Ⅰ）（Ⅱ）放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
17．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出260 kJ 的热量(相当于25℃、 101kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l) = H 2O(g) ΔH= +44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，其优点是（至少答两点） 。
18．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a ，X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是AgNO 3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则①电解池中Y 电极上的电极反应式为 。
在Y 电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。
②X 电极上的电极反应式为 。
（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a 选用Ni(NO 3)2溶液，则：①X 电极的材料是 ，电极反应式为 ； ②Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。
19．（10分）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH 溶液。
回答下列问题： （1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）； （2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）；（3）电子从__________（填“Al ”或“Cl 2”，下同）电极流向__________的电极。
（4）该电池负极的电极反应式为 20．（10分）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a 所示的电池装置:YX aA（1）该电池的能量转化形式为 。
（2）该电池正极的电极反应为 。
（3）工作一段时间后,测得溶液的pH ,该电池总反应的化学方程式为 。
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。
兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。
如图b 所示，铁处于A 、B 、C 三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： 。
21．（12分）含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O 。
（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与OH －互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有ó的键的数目为 。
（4）含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
（5）Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。
Fe Fe FeZn C A B C2018～2019学年度第二学期期中调研测试试卷高二化学参考答案与评分标准16．（14分）每空2分，（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；17．（8分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－650 kJ/mol（2分）（2）413（2分）（3）产物不会造成环境污染，释放大量热和快速产生大量气体外（共4分，任意答两点得4分，答对一点得2分）18．（16分）每空2分，(1)①2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，或者4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；有无色气体放出，溶液变红；用带火星的木条检验，木条复燃。
②4Ag＋＋4e－＝4Ag(2)纯镍；Ni2＋＋2e－＝Ni；粗镍；Ni－2e－＝Ni2＋19．（10分）每空2分，（1）正；（2）负（3）Al，通入Cl2（4）Al－3e－+4OH－-＝2H2O+ AlO2－20．（10分）每空2分，（1）化学能转化为电能（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）减小 CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O（4）A＞C＞B21．（12分）每空2分，（1）1s22s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp2 6mol或6×6.02×1023Δ（4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12。