拉萨市语文高二化学期中考试模拟试卷B卷

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拉萨市高二下学期语文期中考试试卷B卷(考试)

拉萨市高二下学期语文期中考试试卷B卷(考试)

拉萨市高二下学期语文期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、语言积累 (共4题;共14分)1. (2分)下列各句中,加线的成语使用恰当的一句是()A . 杨振宁教授对别人把他和什么歌星同日而语,估计不是不屑一顾就是一笑了之。

B . 小夫妻俩背井离乡,从山西来到江苏,白手起家,盘下一家小面馆,通过几年的惨淡经营,小面馆的生意煞是红火。

C . 日本右翼政府无视历史,无视中国政府的警告,对中国领土钓鱼岛实行“收购”“国有化”,我国政府派出公务船、科考船以至海军船到钓鱼岛海域我领海及专属经济区巡航、执法、维权,这是天经地义、无可厚非的。

D . 当人们纷纷向灾区人民捐钱捐物的时候,你却无动于衷,细大不捐,这样做,不感到羞愧吗?2. (2分)下列各句中没有语病的一项是()A . 这次马拉松比赛地点在天安门金水桥前,沿着长安街、二环路等规定路线跑完全程42.195公里。

B . 市政府决定配合新项目的实施,重点抓好地铁建设、危旧房改造、污水处理等工程工作,加快现代化大都市的进程。

C . 安理会投票结果公之于众后,“自由叙利亚军”司令6日接受美联社记者采访时表示,现在除了军事手段之外,没有其他办法可以推翻巴沙尔了。

D . 他平时总是沉默寡言,但只要一到学术会议上谈起他心爱的专业时,就变得分外活跃而健谈多了。

3. (2分)(2016·桂林模拟) 填入下面一段文字横线处的语句,最恰当的一句是()九段沙湿地具有宝贵的生态价值,由长江泥沙沉积而成,上世纪60年代才开始露出水面,是长江南支河段中最年轻的“处女地”,也是国内唯一基本保持原始河口沙洲地貌及发育过程的重要地区。

_________________________ ,是呈自然演替状态下的典型河口型潮汐滩涂湿地,对研究地球生物演进和生物多样性保护意义重大。

A . 海洋、河流、陆地三大生态系统相互作用形成了九段沙湿地B . 九段沙湿地处在海洋、河流、陆地三大生态系统相互作用中C . 三大生态系统海洋、河流、陆地相互作用形成了九段沙湿地D . 海洋、河流、陆地三大生态系统相互作用使九段沙湿地形成4. (8分) (2015高一上·哈尔滨期中) 解释下列加横线字的含义。

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷(考试)

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷(考试)

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题;共60分)1. (2分)培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂,通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程,抑制细胞复制,从而抑制肿瘤的生长。

下列关于培美曲塞的说法正确的是()A . 该有机化合物的分子式为:C21H19N5Na2O6B . 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐C . 该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸D . 该有机物的水溶液呈碱性2. (2分)(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示.关于该有机物叙述正确的是()A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应3. (2分) (2016高二下·黄陵期中) 充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O,则烃A是()A . C4H6B . C2H6C . C2H4D . C2H24. (2分)下列说法正确的是()A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ,二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中,没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为N≡N,电子式为D . Na+的结构示意图5. (2分)能发生消去反应,生成物中存在同分异构体的是()A .B .C .D .6. (2分) (2015高二上·株洲期末) 下列物质属于苯的同系物的是()A .B .C .D .7. (2分)为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如下图所示装置.则装置A中盛有的物质是()A . 水B . NaOH溶液C . CCl4D . NaI溶液8. (2分) (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中,能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是()A .B .C . CH3OHD .10. (2分)下列因发生加成反应而产生的现象是()A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中,红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应,黄绿色逐渐褪去11. (2分) (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是()A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生12. (2分) (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示,关于该化合物的下列说法正确的是()A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色13. (2分) (2017高二上·大连期末) 下列反应中,属于取代反应的是()A . CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHC . +Br2 ﹣Br+HBrD . CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O14. (2分)下列说法正确的是()A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为:二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下,22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时,乙醇分子中的碳氧键没断裂15. (2分) (2015高二下·乌兰期中) 关于苯的下列说法中不正确的是()A . 组成苯的12个原子在同一平面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能发生取代反应,不能发生加成反应16. (2分)由两种烃组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则此两种烃一定满足()A . 互为同分异构体B . 最简式相同C . 为同系物D . 符合同一通式17. (2分)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A . 乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B . 检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,先加入稀硫酸酸化,再滴加硝酸银溶液C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 实验室制取乙炔时,常用饱和食盐水代替水18. (2分) (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下:下列叙述错误的是()A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面19. (2分)卤代烃有者广泛的应用.下列说法正确的是()A . 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B . 氯代甲烷在常温下均为液体C . 乙烯可用于制取1,2﹣二氯乙烷和乙醇,前者为加成反应,后者为水解反应D . 麻醉剂三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有3种(不考虑立体异构)20. (2分) (2018高二下·吉林开学考) 已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中,2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚,如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O。

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷

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拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共42分)1. (2分)下列说法中,正确的是()A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物2. (2分) (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是()A . 2,2﹣二乙基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷D . 3,4﹣二甲基己烷3. (2分)(2018·晋城模拟) 下列化学用语表述正确的是()A . 核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为:B . 乙醇的结构简式:C2H6OC . COCl2的结构式为:D . CaO2的电子式为:4. (2分)某学生做乙醛还原性的实验,取2mL 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,在一个试管内混合后,加入0.5mL 40%乙醛溶液加热至沸,无砖红色沉淀.实验失败的原因是()A . NaOH不够量B . CuSO4不够量C . 乙醛溶液太少D . 加热时间不够5. (2分) (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是()A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种6. (2分) (2018高二下·吉林开学考) 两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6A . ②⑤B . ②④C . ③④D . ②③7. (2分)能够测定分子结构和化学键的方法是()①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱.A . ①②B . ③④C . ②D . ①④8. (2分)丁醇(C4H10O)与乙二酸(HOOC﹣COOH)在一定条件下反应,生成的二元酯有()A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种9. (2分) (2018高三上·北京期中) 白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题;共36分)1. (2分) (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤2. (2分)(2018·吉林模拟) 已知:①CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1④H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列叙述正确的是()A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B . H2的燃烧热为d kJ·mol-1C . CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=(a- b-2c)kJ·mol-1D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为 mol3. (2分) (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是()A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-14. (2分)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见()A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中,热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量5. (2分) (2018高二上·雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是()A . 该反应是放热反应B . 升高温度平衡向逆反应方向移动C . 增大压强,平衡不发生移动D . 升高温度,反应的平衡常数K增大6. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 , 0.1mol/L CH4 ,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是()A . 上述反应的△H<0B . 压强:P4>P3>P2>P1C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64D . 压强为P4时,在y点:V正>V逆7. (2分) (2018高二上·北京期中) 某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O (g) H2(g)+CO2(g)△H>0。

拉萨市语文高考理综-化学二模考试试卷B卷

拉萨市语文高考理综-化学二模考试试卷B卷

拉萨市语文高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共15分)1. (2分) (2017高二上·昆明期末) 分离下列物质时可用重结晶法的是()A . 蔗糖中含有泥沙B . 汽油中含有水C . 氯化钠和硝酸钾混合物D . 硫粉和铁粉2. (2分) (2018高三上·包头期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A . AB . BC . CD . D3. (2分) (2017高一下·淮北期中) 下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式A K+、H+、SO42﹣少量Ba(OH)2Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB Fe2+、Cl﹣、H+少量NaNO33Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+C Na+、Fe3+、NO3﹣过量KSCN Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3↓D NH4+、H+、HCO3﹣过量NaOH NH4++H++HCO3﹣+3OH﹣═NH3•H2O+2H2O+CO32﹣A . AB . BC . CD . D4. (3分) (2018高二下·吉林开学考) 有关下图所示化合物的说法不正确的是()A . 该化合物既可以催化加氢,又可以在光照下与Cl2发生取代反应B . 该化合物既可以与溴水反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D . 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应5. (2分)下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是()A . 蒸馏B . 萃取C . 重结晶D . 分液6. (2分)下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A . HCl、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D . NaBr、H2SO4、Ba(OH)27. (2分) (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是()图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl-C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)二、综合题 (共5题;共34分)8. (7分)(2017·江南模拟) 我们要持之以恒,建设天蓝、地绿、水清的中国.水处理技术在生活、生产中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.(1)①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a.杀毒灭菌,b.混凝沉淀,c.过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是________(填字母)②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH 值调到9左右,再加入绿矾.请解释这一做法的原因:________(用必要的离子方程式和文字描述);③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是________(填字母)a.福尔马林b.漂白粉c.氯气d.臭氧④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法.已知25℃时Ksp=2.8×10﹣9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L﹣1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为________.(2)金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水.某兴趣小组拟定以下流程,对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理请回答下列问题①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式:________;②过滤操作需要的玻璃仪器是________;③活性炭的作用是________.9. (5分)写出下列反应的热化学方程式.(1) 16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量________.(2)1L 1mol•L﹣1KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1HNO3溶液,放出57.3kJ热量________.(3) 12g C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g),放出393.5kJ热量________.(4)氢气与碘蒸气反应,生成1mol碘化氢气体时,吸收25.59kJ热量________.(5) 1mol葡萄糖在人体中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)产生2800kJ热量________.10. (6分)指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型.(1) SCl4________;(2) BCl3________;(3) CS2________;(4) PO43﹣________;(5) Cl2O________;(6) C6H6.________;11. (8分) (2018高三上·唐山期末) 化合物H 是一种有机材料中间体。

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷(测试)

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷(测试)

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共39分)1. (2分) (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是()A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③2. (2分)(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是()A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ,转移的电子数目为2NA3. (2分)下列有机物中,沸点最高的是()A.乙醇 B.乙烯 C.乙烷 D.丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷4. (2分) (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是()A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO25. (2分) (2016高二上·衡阳期中) 有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体,只用一种试剂就能把它们鉴别开,这种试剂是()B . NaOH溶液C . Na2SO4溶液D . Br2的CCl4溶液6. (2分) (2017高二下·天长期中) 化合物Z由如下反应得到:C4H9Br Y Z,Z的结构简式不可能是()A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH(CH2Br)2C . CH3CHBrCHBrCH3D . CH2BrCBr(CH3)27. (2分) (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38,取有机物A 7.6g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O.此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应.下列有关A的说法中不正确的是()A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol8. (2分) (2015高三上·聊城开学考) 若液氨相当于地球上的水,它可满足木星上生物生存的需要,那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是()A . CH2OH﹣(CHOH)4CHOB . CH2NH2﹣(CHNH2)4CHOC . CH2NH2﹣(CHNH2)4CH=NHD . CH2OH﹣(CHOH)4CH=NH9. (2分) (2016高二上·株洲期中) 已知卤代烃在一定条件下既可发生水解,又可发生消去反应,现由2﹣溴丙烷为主要原料,制取1,2﹣丙二醇时,需要经过的反应是()A . 加成﹣消去﹣取代B . 消去﹣加成﹣取代C . 取代﹣消去﹣加成D . 取代﹣加成﹣消去10. (5分)已知:RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C,进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)A的相对分子质量是104,1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体;(1) A的结构简式是________;(2)在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________(填序号)a、取代反应b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应f、显色反应(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________;(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为:________;(5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式________;①在苯环上只有两个取代基;②在苯环上的一氯取代物只有两种;③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体;④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰.11. (2分)(2017·大连会考) 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油12. (2分) (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是()① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物()A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤13. (2分) (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中,不能够能被催化氧化成醛的是()A . (CH3)2CHCH2ClB . CH3C(CH3)2IC . (CH3)3COOCH2CH3D . CH3C(CH3)2CH2Br14. (2分)(2015·昆明模拟) 金丝桃素的结构简式如图所示,下列有关它的说法正确的是()A . 属于芳香烃B . 分子中苯环上的一氯代物有3种C . 不能与金属钠发生反应D . 不能发生水解反应15. (2分) (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确16. (2分) (2016高二下·临漳期中) 下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是()A . CH3OHB . CH3COOCH3C . C(CH3)4D . CH3COOH17. (2分)某烷烃含有80个氢原子,那么该烃的分子式是()A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H8018. (2分)常温常压下,10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为35mL,则此烃的化学式为()A . C3H8B . C2H6C . C2H4D . C6H6二、非选择题 (共4题;共23分)19. (7分) (2015高二下·泰州期中) 合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段.药物化学已经成为化学的一个重要领域.(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药﹣﹣青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素的结构简式如图所示,其含有的过氧基(﹣O﹣O﹣)具有强氧化性.请回答下列问题:①青蒿素的分子式为________.②下列有关青蒿素的叙述中,正确的是________(填字母).A、青蒿素属于芳香族化合物B、青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上D、在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为请回答下列问题:①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为________②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________(填字母).A、碳酸氢钠溶液B、三氯化铁溶液C、石蕊试液③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式:________.(3)丙烷的一氯代物有________种,写出其一氯代物在氢氧化钠醇溶液共热条件下的有机产物的结构简式________.20. (1分)在100℃时,某有机物蒸汽20mL与60mL氧气混合,点燃后恰好完全反应,生成CO2与水蒸气体积为1:1.5,若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后,气体变为40mL,有机物的分子式为________.21. (10分) (2016高三上·襄阳开学考) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________.(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式________.(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为________.(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是________、________和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________.(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2.向“滤液”中加入萃取剂的目的是________;其使用的最佳pH范围是________.A.2.0~2.5 B.3.0~3.5C.4.0~4.5 D.5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是________.(答一条即可)22. (5分) A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属钠反应放出H2 , A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应,B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀,A不能,B苯环上的一溴代物有二种结构,则(1) A为________,B为________(均填结构简式),A、B互为________;(2) 1mol B与浓溴水反应可消耗Br2________mol;(3) A与O2在Cu催化下发生的反应方程式为________.参考答案一、选择题 (共18题;共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题;共23分) 19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、。

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷(模拟)

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷(模拟)

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是()A . 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2. (2分) (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是()①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④3. (2分)合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),ΔH<0,欲提高CO转化率可采用的方法有:①降低温度;②增加压强;③使用催化剂;④增大CO的浓度;⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是()A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤4. (2分) (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是()A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1 mol电子转移,则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀5. (2分) (2016高一下·扶余期末) 下列说法中,不正确的是()A . 在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例6. (2分) (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ,则三者的大小关系为()A . V3>V2>V1B . V3=V2>V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V37. (2分) (2016高一下·连云港期中) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH (g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8. (2分) (2016高二上·湖南期中) 已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10﹣10mol•L ﹣1、Ka(HF)=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka(HNO2)=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ,物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中,pH最小的是()A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO29. (2分) (2016高一上·中江期中) 在某无色溶液中,下列各组离子可能大量共存的是()A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣10. (2分) (2016高三上·河北期中) 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示:则下列说法正确的是()A . △H1<0,△H2>0B . 反应①②③的反应热满足关系:△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系:K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施11. (2分) (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4),测定溶液中草酸的浓度.判断下列说法不正确的是()A . 滴定中涉及的离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点13. (2分)下列说法不正确的是()A . 冰→水若自发进行,△H<T△SB . 水→冰若自发进行,△H<0C . 冰⇌水的平衡状态△H=T△SD . 水⇌冰的平衡状态,△H=014. (2分)下列有关实验的描述或操作错误的是()A . 提取海带中碘元素,为保证I-完全氧化为I2 ,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B . 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷(考试)

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷(考试)

拉萨市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. (2分)今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是()A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B . ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C . 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V23. (2分)(2018·洛阳模拟) 常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是()A . a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)4. (2分) (2018高二上·武汉期末) 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4 ,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②5. (2分)常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12,则该溶液的物质的量浓度是()A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L6. (2分) (2016高三上·枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A . 加热B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸7. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。

拉萨市高二下学期期中化学试卷 B卷

拉萨市高二下学期期中化学试卷 B卷

拉萨市高二下学期期中化学试卷 B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题;共42分)1. (2分) (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是()A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量2. (2分) (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下,10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。

不同时刻测定生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)()A . 0~5 min的平均反应速率:v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B . 5~9 min的平均反应速率:v(H2SO4)<0.02mol/(L•min)C . 反应到5 min时,c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时,Zn溶解了65mg3. (2分)下列图示与对应的叙述相符的是()A . 图甲可以判断出反应A(g)+B(g)⇌若2C(g)的△H<0,T2>T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响.乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入适量CuO,调节pH≈4D . 图丁表示25℃时,用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化4. (2分) (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A . 用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+5. (2分)(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是()A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c(K+)+c(H+)═c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)C . c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H+)D . c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)6. (2分)下列叙述不正确的是()A . 在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极B . 镀层破损后,白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀C . 工业上电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阴极产生D . 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应7. (2分) (2016高一下·福州期中) 如图中,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是()A . X是NH3 , Y是水B . X是SO2 , Y是KOH浓溶液C . X是CO2 , Y是稀盐酸D . X是HCl,Y是NaCl稀溶液8. (2分) (2016高二下·右玉期中) 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数目及核电荷数有关.氩原子与硫离子的核外电子排布相同,1s22s22p63s23p6 .下列说法正确的是()A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C . 两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同9. (2分) (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()A . C22-与O22+互为等电子体,1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似,CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l),若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键数目为6 NA10. (2分)已知热化学方程式:①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2③C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH3=1.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3=ΔH1-ΔH2D . ΔH1>ΔH211. (2分)下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是()A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少12. (2分)以下说法正确的是()A . C60与金刚石一样属于原子晶体B . 水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水分子间存在氢键有关C . 分子晶体中必含化学键D . 干冰升华破坏了共价键13. (2分) (2016高一下·赣州期中) 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1共价化合物的是()A . 3和17B . 1和8C . 6和8D . 1和914. (2分) (2016高一下·望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用.已知硒为第4周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为()A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴15. (2分) (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料,其结构如图所示.下列有关青蒿酸的说法正确的是()A . 青蒿素分子式为:C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件,可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16. (2分) (2016高二下·薛城期中) 下列有机物的命名正确的是()A . 2﹣羟基苯甲酸B . 三丙醇(俗名甘油)C . 2﹣乙基庚烷D . 2﹣乙基﹣2﹣丁烯17. (2分)(2018·东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法错误的是()A . M在体内能缓慢发生水解反应B . X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C . 1mol Y与NaOH溶液反应,最多能消耗3mol NaOHD . Z由加聚反应制得,其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH18. (2分) (2016高一下·高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是()A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性19. (2分)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。

拉萨市高二上学期期中化学试卷(b)B卷

拉萨市高二上学期期中化学试卷(b)B卷

拉萨市高二上学期期中化学试卷(b)B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2017高二上·武邑期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C . 应用盖斯定律,无法计算某些难以直接测量的反应焓变D . 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现2. (2分) (2017高二上·新疆期末) 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断()A . 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小3. (2分)工业合成氨反应中,使用催化和施以高压,下列叙述正确的是()A . 都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B . 都对平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有加压对化学平衡状态有影响D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用4. (2分)(2018·潍坊模拟) 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。

下列说法错误的是()A . 通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B . 通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C . 断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD . 断电时,仍能防止铁帽被腐蚀5. (2分) (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是()A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变,化学平衡一定发生移动D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同6. (2分) (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是()A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量7. (2分) (2017高一下·龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1:3:2C . v(N2)=v(NH3)D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键8. (2分)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是()A . 反应达到平衡时,X的转化率为50%B . 上述反应为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变D . 若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度9. (2分) (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是()①υ(N2)=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ(NH3)=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ(H2)=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ(H2)=0.125mol•L﹣1•min﹣1 .A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④10. (2分)反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率v最大的是()A . v(A)=0.75mol/(L•s)B . v(B)=0.6mol/(L•s)C . v(C)=1.0mol/(L•s)D . v(D)=0.8mol/(L•s)11. (2分)(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中,能用勒夏特列原理解释的是()A . 合成氨工业:温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸:SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法:往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工:将分馏得到的重油在高温下裂化12. (2分) (2016高二上·临漳期中) 在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常数为K,下列说法正确的是()A . 增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大B . 升高温度,K值增大C . K越大,说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=13. (2分)(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性,如不回收利用,会对环境造成污染。

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷

拉萨市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共21分)1. (2分) (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是()A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体2. (2分) (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是()A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象3. (2分)进行一氯取代反应后,只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是()A . 异戊烷B . 新戊烷C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH34. (2分) (2017高二上·大连期末) 下列各项有机化合物的命名或分类正确的是()A . 2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . CH3CH2CH2Cl氯丙烷C . 属于芳香醇D . 属于芳香化合物5. (2分) (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是()A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6. (2分)(2016高二下·沈阳期中) 某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是()A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为小分子有机物C . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD . 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol7. (3分) (2018高二下·北京期中) 下列说法正确的是()A . C2H6和C4H10一定是同系物B . CH3Cl和CH2Cl—CH2Cl一定是同系物C . C(CH3)4和2—甲基丁烷是同分异构体D . 和是同分异构体8. (2分)下列关于化学用语的表述正确的是()A . HF的电子式:B . H、D、T是氢元素的三种不同核素,互称同位素C . K+离子的结构示意图:D . 溴化钠的电子式:9. (2分) (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L﹣1 .则生成的气体中SO2和H2的体积比为()A . 1:2B . 2:1C . 1:4D . 4:110. (2分) (2015高三上·温州开学考) 下列有机物相关描述不正确的()A . 按照有机物系统命名法,化合物的名称为:3,3﹣二乙基戊烷B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇,熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种二、解答题 (共7题;共50分)11. (4分)已知某有机物的结构简式如图所示:(1)该有机物的核磁共振氢谱中出现________ 组峰;(2)写出该有机物所含官能团的名称________(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式:________ .(4)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为________ .12. (5分)根据问题填空:(1) 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为:________;(2)写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式________;(3)写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式:________;(4)名称为:________;(5)名称为:________.13. (2分) (2016高二下·南昌期中) 某分子式为C12H24O2的酯,在一定条件下可发生如图所示的转化:则符合上述条件的酯的结构可能有()A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种14. (10分) (2017高二下·南昌期末) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO 和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.(1)通过计算推断该有机物的化学式.(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式.15. (12分) (2016高一下·天水期末) A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A是一种气态烃,在标准状况下的密度为1.25g/L;B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示v(反应条件已省略):(1) A的电子式为________,C中官能团的名称为________.(2)丙烯酸(CH2=CH﹣COOH)的性质可能有________.a.加成反应b.取代反应c.加聚反应d.中和反应e.氧化反应(3)用两种方法鉴别B和C,所用试剂分别是________、________.(4)丙烯酸乙酯的结构简式为________.(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型:①________,________反应;④________,________反应;⑤________,________反应.16. (8分)如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为;③能与水在一定条件下反应生成C.B①由C、H两种元素组成;②球棍模型为.C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成一种有香味的油状物.D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为.回答下列问题:(1) A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是________.A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是________(2) A与氢气发生加成反应后生成物质E,E的组成符合通式CnH2n+2.当n= 时,这类有机物开始出现同分异构体.A . 2B . 3C . 4D . 5(3) B具有的性质是________.A.无色无味液体,密度比水大B.有毒,不溶于水C.与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色D.任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:________.(4) C与D反应生成的产物名称是________,该反应的反应类型为________.17. (9分) 2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究,为化学家提供了更为精确、有效的工具,极大促进了制造复杂化学物质的可能性.已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G.(1)写出反应的反应类型:④________⑥________;(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件:①________,⑤________;(3)根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质A命名:________;写出物质L的结构简式:________;(4)写出下列反应的化学方程式:C→D:________;F→G:________.(5) H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:________.i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构.参考答案一、选择题 (共10题;共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、解答题 (共7题;共50分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、。

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拉萨市语文高二化学期中考试模拟试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2017高二上·鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度分析,下列选项正确的是()A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③均为放热反应实验C . ②、③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物2. (2分) (2015高二上·丹阳期末) 下列实施中,能说明HNO2是弱电解质的是()A . 用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗B . HNO2是共价化合物C . HNO2溶液不与氯化钠反应D . 常温下,0.1mol.L﹣1HNO2溶液的pH为2.153. (2分) (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知:,下列分析错误的是()A . 浊液中存在沉淀溶解平衡:B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4. (2分) (2015高二上·盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()A . 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电5. (2分) (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是()A . 在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应B . 在图象反应Ⅰ中,若p1>p2 ,则此反应的ΔS>0C . 在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应Ⅲ中,若T1>T2 ,则该反应能自发进行6. (2分) (2018高二上·衡阳期中) 反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示,t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变,t1时刻只改变一种条件,该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④7. (2分)镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的()A . 物质的量之比为3:2B . 质量之比为3:2C . 转移电子数之比为3:2D . 反应速率之比为2:38. (2分) (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是()A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ,则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ,则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下,若1mol氢原子具有的能量为E1 , 1mol氢分子具有的能量为E2 ,则2E1=E29. (2分)下列离子方程式中,不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是()A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O10. (2分)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是()A . c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HCl)B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)11. (2分) (2017高一上·成都期中) 碘是一种易溶于酒精,苯,汽油,四氯化碳的物质,现有碘的水溶液,要从碘水中萃取出碘,下列试剂不能用作萃取剂的是()A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯12. (2分)某温度时,反应X(g)=4Y(g)+Z(g)△H=﹣QkJ/mol,在2L的恒容密闭容器中进行,X的浓度随时间变化如图所示.下列说法不正确的是()A . 2min内,X的平均反应速率为0.25mol/(L•min)B . 第5min时,该反应达到平衡状态C . 第5min后,Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D . 5min内,反应放出的热量为1.6QkJ13. (2分) (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存,放置低温处14. (2分) (2017高二上·揭阳期末) 下列化学方程式中,属于水解反应的是()A . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣15. (2分) (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是()A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应16. (2分) (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下:①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol.下列说法正确的是()A . ①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:117. (2分) (2018高二上·临县期中) 白磷在氧气中燃烧的反应为:P4 + 5O2 = P4O10。

已知下列化学键的键能分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据,下列推断正确的是()A . 6a+5d <4c + 10bB . △H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1C . 6a+5d >4c + 12bD . △H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-118. (2分) (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中,反应速率最快的是()A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)19. (2分) (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为()A . 0.32 mol·L-1·s-1B . 0.16 mol·L-1·s-1C . 1.6 mol·L-1·s-1D . 0.8 mol·L-1·s-120. (2分) (2016高二上·岐山期中) 下列说法正确的是()A . 放热的反应发生时不必加热B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生21. (2分) (2016高一下·山西期中) 下列说法中,可以说明恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P,Q,R,S四者物质的量浓度为1:1:1:1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化22. (2分) (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是()A . △H>0、△S>0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率23. (2分)用铝热法还原下列化合物,若获得金属各1 mol,消耗铝最少的是()A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO24. (2分)分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣482.6kJ•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1④C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1A . 571.6 kJ•mol﹣1 ,2 221.5 kJ•mol﹣1B . 241.3 kJ•mol﹣1 ,2 013.8 kJ•mol﹣1C . 285.8 kJ•mol﹣1 ,2 013.8 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣1 ,2 221.5 kJ•mol﹣125. (2分) 298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

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