高中化学总复习化学计量在实验中的应用课件人教版必修

(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔 体积，但数值不一定是22.4L·mol－1，故要确定物质的体积， 必须确定物质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。
2．阿伏加德罗定律的内容 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。
3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 公式
结论 语言叙述
三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 以 单位体积 溶液中所含溶质B的 物质的量 来 表 示 的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为 cB，单位是 mol/L(或mol·L－1 )，表达式cB＝ n/V 。 例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，c(NaOH) ＝n(NaOH)/V[NaOH(aq)]。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤液注入 容量瓶 。振荡，使溶液混合均 匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻 度 1～2cm 处，改用 胶头滴管 加水，使溶液 凹面 恰好 与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡均匀。
考点一 阿伏加德罗常数
[例1](2021·浙江，8)用NA表示阿伏加德罗常数的值。 以下说法正确的选项是
[解析]A项中N2O与CO2的摩尔质量相同，质量相同 那么物质的量相等，即分子数相等；B项同体积同密度，且 摩尔质量同，那么n同，从而得出N相同；C项由PV＝nRT 知，n同，那么N同；D项二者的摩尔质量不同，n不同，那 么分子数不同。
() A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的 分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大
[解析]本题以阿伏加德罗常数为载体考查化学基本概念
及原理。A 项中 NO 与 O2 混合后会发生反应生成 NO2，分子 数会减少，A 错误；B 项中，1 个乙烷分子含有 6 个 C—H 键
和 1 个 C—C 键，即 1 mol 乙烷分子含有 7NA 个共价键；C 项由于氯化钠为离子晶体，故不存在氯化钠分子；D 项由于
CO23－水解：CO23－＋H2 数增大。
－ 3 ＋OH－，故会使阴离子总
[答案]D
阿伏加德罗常数应用时的本卷须知 1．状态问题 (1)水在标准状况时为液态或固态； (2)SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态； (3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。 2．特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 3．某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原 子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。
间的关系式：n＝
。
2．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 叫 摩 尔 质 量 。 符 号为 M，单位为 g·mol－1 (或 g/mol ) 。 表 达 式 ： M ＝ 。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的相对 分子质量或相对原子质量 相等。
二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 一定温度 和 压强 下单位物质的量的 气体 所占 有的 体积 。符号是 Vm ，单位 L/mol(或 L·mol－1 ) 计 算表达式：Vm＝ 。特例：在标准状况(0℃， 101 kPa) 下，1 mol任何气体所占的体积都约为 22.4L 。即标准状况 下的气体摩尔体积为 22.4L/mol 。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的 任何气体 都 含有相同数目的分子。
[答案]BC
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、
13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含
有的
()
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
[解析]由阿伏加德罗定律可知，14N18O、13C18O的物质
的量相等，二者均为双原子分子，故它们的分子数和原子
数相等
[解析]此题主要考查对物质的量、微粒数、气体摩尔 体积和阿伏加德罗定律的理解及有关计算，需逐一审视各 个选项，才能确定出答案。选项A：常温常压下，11.2 L氯 气的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，那么其含有的 分子数就不是0.5NA(应小于0.5NA)。因而选项A说法错误。
[答案]B
1．气体摩尔体积的四要素 (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气 态物质〞可以是纯洁物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外 界条件的改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明 某一特定状况。 (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数 目有关。
相同条件
T、p 相同
T、p、V 相同
T、p、m 相同
T、V、m 相同
公式 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
MM12＝VV21
MM12＝pp21
结论 语言叙述
同温、同压下，气体的密度与其相对分 子质量(或是摩尔质量)成正比 同温、同压下，体积相同的气体，其相 对分子质量(或是摩尔质量)与其质量 成正比 同温、同压下，等质量的气体，其相对 分子质量(或是摩尔质量)与其体积成 反比 同温、同体积下，等质量的气体，其相 对分子质量(或是摩尔质量)与其压强 成反比
4．一 些物 质中的化学键数目：如SiO2、Si、P4、 CO2等。
5．较复杂的化学反响中，转移电子数的计算：如 Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。
6．一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为 气态。
7．特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平 衡移动和局部电离等。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3 溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体， 所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目
一、物质的量
1．物质的量
物质的量是一个表示含有一定 数目 粒 子 的 集 体 ， 它
的符号是 n ，物质的量的单位是 摩尔 (简称 摩， 符 号 是 mol )。1mol任何粒子集体中都含有阿伏加德罗常数个 粒
子。阿伏加德罗常数的近似值 6.02×1023mol－1 ， 物 质 所
含微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之
[答案]C
2．阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是 () A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反响生成NA个H2分子 D．22.4 L水含有NA个H2O分子
[解析]2 mol重水含有2NA个D2O分子，A错；1 g氢气 含有 NA个H2分子，B错；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑可知，2 mol钠与过量盐酸反响生成NA个H2分子，C正 确；水为液体，所以22.4 L水含有的分子个数不是NA，D 错。
[答案]C
3．能表示阿伏加德罗常数数值的是
()
A．1 mol金属钠含有的电子数
B．标准状况下22.4L苯所含的分子数
C. 0.012kg12C所含的原子数
D．1 L 1 mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数
[解析]选项A中1 mol Na含有的电子数为11 NA；选项B 中苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物
数 相 等 ， 另 外 14N 和 13C 的 中 子 数 都 是 7 个 ， 所 以 14N18O 、
13C18O的中子数也相等。
[答案]D
3．以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 () A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO
() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
[解析]根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度 之比等于摩尔质量之比，即ρρ((甲乙))＝MM((甲乙))，由于ρρ((甲乙))>1，所 以 M(甲)>M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量 比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条 件相同，所以它们的摩尔体积相同。
T、p 相同
n1＝V1 n2 V2Fra bibliotek同温、同压下，气体的体积与物 质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
n、p 相同
VV12＝TT21
物质的量、压强相同的气体，其 体积与温度成正比
n、T 相同
pp12＝VV21
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比
选项B：注意到氦气是单原子分子，且物质的量与物 质所处的温度、压强无关，那么1 mol氦气所含有的原子数 目应为NA，因而选项B说法正确。
选项C：因氧气是双原子分子，32 g氧气的物质的量 是1 mol,1 mol氧气所含的氧原子数为2NA。因而选项C说法 正确。
选项D：虽然同温同压下，相同体积的任何气体的物 质的量相同，其所含气体的分子数相同，但由于气体单质 有单原子分子(如Ar)、双原子分子(如O2)、多原子分子(如 O3)之分，故它们所含的原子数不一定相同。因此选项D说 法错误。
②使用之前要检查是否漏水。在瓶中参加适量蒸馏水，
塞紧瓶塞，使其 2倒mi立n，用
干沿滤瓶纸口片缝 处 检 查 ，
看有无水珠渗出。如果不漏水，再把塞子旋转 ， 塞 紧 ，
倒1置80，°试验这个方向有无渗漏。 ③ 不能 在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧
杯中溶解后转移到容量瓶里。
④容量瓶只能用于配制溶液，不能 储 存 溶 液 ， 因 为
2．容量瓶 (1)容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量 器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有： 温度、容量、 刻度线 。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度 的溶液用的精确仪器。实验中常用的是 50mL、100mL和 250mL 的容量瓶。 (2)容量瓶的使用本卷须知 ①容量瓶容积与所要求的是否一致。
质的量；选项C中0.012kg12C的物质的量为1 mol，所含的原
子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电 解质，含有的H＋数为2NA。
[答案]C
考点二 阿伏加德罗定律及其推论
[例2](2021·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相 同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是
1．(2021·福建，8)设NA为阿伏加德罗常数，以下表 达正确的选项是
() A．24g镁原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
[解析]此题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层 有2个电子，24g Mg的物质的量为1 mol，故最外层电子数 为2NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶 液中H＋小于0.1NA，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故 1 mol甲烷分子含有质子数为10NA，C对；标准状况下，乙 醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。
4.说明： ①适用范围：任何气体(可以是单一气体或混合气体)； ②本定律又称“四同定律〞，即同温、同压、同体积、 同分子数，只要有三个相同，第四个量必定相同； ③上述结论均可由pV＝nRT＝ RT导出，不需要 “机械〞记忆。
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确 的选项是
() A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．32 g氧气所含的原子数目为2NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子
溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影
响。
3．配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量 或液体溶质的 体积 。 称量(或量取)：用 托盘天平 称取固体溶质质量；用 量筒 量取所需液体溶质的体积。 溶解(或稀释)：将固体或液体溶质倒入 烧杯 中 ， 参 加适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用 玻璃棒 搅 拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液沿 玻璃棒 引 流 注 入 容量瓶里。