襄阳市初三化学上册期中试卷(带解析)

襄阳市化学上册期中试卷(带解析)
一、选择题（培优题较难）
1．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A．B．
C．
D．
2．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布
C．烧制瓷器D．冶炼生铁
3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
（）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
4．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似
5．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g100.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
7．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )
A．B
．
C
．
D
．
8．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
10．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )
加热：使用后吹
灭，并盖上灯帽
吸取液体：滴管口向
上防止液体流出
测量液体体积：不
能被加热
称量药品：药品直接放
置在天平上
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．
如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）
A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
12．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
13．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
15．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
16．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
17．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
物质X Y Z W
反应前质量/g103900
反应后质量/g 3.23待测 3.2
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
18．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
19．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2B．Cl2C．O2D．N2
20．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为N2
B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C ．该反应属于置换反应
D ．生成单质与化合物的质量比为7：22
二、实验题（培优题较难）
21．下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题:
已知:22Δ
H CuO
Cu H O ++
（1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。

氢气燃烧的方程式是:_____。

②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。

并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A→B→C 。

①仪器B 的作用是_____；
②仪器A 中生成氧气的化学方程式是:_____；
③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。

若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

22．利用下图装置进行实验。

实验前K 1、K 2、K 3均已关闭。

内容装置
（实验1）制备气体
Ⅰ．打开K 1，用注射器向盛有锌粒的A 中注入稀硫酸，直至液
面浸没下端导管口
Ⅱ．在K 1上方导管口收集气体
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

23．实验室制下列三种气体
A．O2：2KClO32KCl+3O2↑
B．CO2：______
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；
②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。

其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。

（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。

24．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。

他对“果冻蜡烛”进行如下探究。

（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。

（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)
步骤现象分析
①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小
液滴生成
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
________；
②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。

________
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
二氧化碳(CO2)
（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。

（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。

理由：________
25．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）
1该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。

B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。

最后一步的实验操作及现象是__________________________。

26．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。

四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸
（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③ ；同学们都认可了下列实验方案：
27．根据下图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是________；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为______（填序号），化学反应方程式为________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在________；用F收集H2时导入气体的导管端为________（填“b”或“c”) ；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________，则气密性良好。

（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是
________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，________。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置______（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在________端（填“b”或“c”)连接上一个量筒。

28．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。

（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是_____。

②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管_____，再打开活塞。

（2）一氧化碳与氧化铁反应
①在如图2所示装置中，甲酸（HCOOH）在加热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。

②实验时，A处可以观察到的现象是_____。

（3）探究二氧化碳的性质
在如图3所示装置中，向玻璃管左端加入试剂X，观察到用石蕊染成紫色的干燥试纸
_____，用水湿润的紫色石蕊试纸_____，该同学进行这两项实验的目的是_____。

通过上述探究，我们知道利用W形玻璃管进行实验的优点有_____（答1点）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：D
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】
A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。

故选D。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
B、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。

故选B。

【点睛】
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

3．B
解析：B
【解析】
【详解】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；
C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原
子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。

故选B。

4．D
解析：D
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错
误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，
①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。

故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；
D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。

A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为
6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。

故选D。

【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），
灵活运用质量守恒定律。

7．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高锰酸钾的氯酸钾，反应中高锰酸钾受热分解温度低，生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂，能加快氯酸钾反应的速度，所以a分解的速率慢， b分解速率快；
根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系，
2KClO3O
32
24596
2KMnO O
42
31632
可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气量大于b产生的氧气量；分析所给的选项D正确；故选D。

【点睛】
催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不是简单的加入二氧化锰，二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，同时生成了氧气，进行分析。

8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故不符合题意；
C、检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故符合题意；
D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满，故不符合题意。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以
下，A选项错误；
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；
C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；
D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。

选B。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，不正确；
B、吸取液体；滴管的胶帽在上防止液体倒流入胶帽内，腐蚀胶帽，不正确；
C、量筒只能用于量取一定量液体，加热会导致刻度不准确，正确；
D、称量药品时一般先在天平上放一张纸然后将药品放在纸上称量，如果是腐蚀性、易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，不正确；
故选C。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意；
B、氧气不具有可燃性，说法错误；故不符合题意；
C 、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁，说法正确；故符合题意；
D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意；
故选C。

12．C
解析：C
【解析】
A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；
B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N(NO2)3属
于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为
144
144+166
⨯
⨯⨯
×100％=36.8%，错
误。

故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答
本题的关键。

13．A
解析：A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。

故A正确。

B．镁的相对原子质量为24.31。

故B错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。

故C错误。

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。

故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

14．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。

不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

所以应选C项。

16．A
解析：A
【解析】
A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
C、通过蒸馏可得到纯水，正确；
D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。

故选A。

17．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生
成的质量。

X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。

【详解】
A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。

故选D。

18．D
解析：D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

19．A
解析：A
【解析】
本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。

化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。

20．C
解析：C
【解析】
由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；
空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

二、实验题（培优题较难）
21．A→B→D 纯度 2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大
【解析】
【详解】
（1）①用锌
解析：A→B→D 纯度 2H 2+O 2点燃2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 吸收水分
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 偏大
【解析】
【详解】
（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A 作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H 2+O 2点燃2H 2O ；
故填：A→B→D ；纯度；2H 2+O 2点燃2H 2O ；
②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；
②以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
③若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO 含量的测算结果将偏大；
故填：①吸收水分；②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；③偏大。

22．看到B 装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向
解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，
用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理
可以检查装置另一侧的气密性；
故填：看到B装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操
作是打开k2，k3，关闭k1导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3；关闭k1。

23．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气
解析：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ⅡⅢa引流作用17.75装置中留有氯气
【解析】
【详解】
B：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此需要加热；用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为
氯气的密度比空气大；故答案为①Ⅱ；Ⅲ；②a；
（3）过滤中玻璃棒的作用是引流，故答案为引流作用；
（4）浓盐酸的溶质质量＝100g×36.5%＝36.5g，设理论上能制得Cl2的质量为x，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
4×36.5 71
36.5g x
x＝17.75g；
而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，。