慈利县第八中学池河镇九年级化学下册第七章溶液7.1溶解与乳化教案1新版粤教版

溶解与乳化
3.3“元素”过关练习题
一、选择题
1.下列关于微观粒子的说法正确的是（）
A. 只有离子能构成物
质 B.
分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C. 分子和原子都在不停运
动 D. 分子和原子在化学变化中都能够再分
2.既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A. Fe
B.
N C. H
D. 3C
2
3.为了预防碘缺乏疾病，主要防治措施是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（）
A. 元素
B. 分子
C. 单
质 D. 离子
A. 单质
B. 原子
C. 元
素 D. 分子
5.互为同素异形体的一组物质是（）
A. 氧气与臭氧
B. 干冰与
冰 C. 银和水
银 D. 水与双氧水
6.下列叙述错误的是（）
A. 元素周期表有7个周期16个族
B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火
C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生
D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
7.元素符号与名称都正确的是（）
A. H2：氢元素
B. HG：汞元
素 C. He2：氦元
素 D. Ag：银元素
8.蒙牛“高钙奶”中的钙是指（）
质 D. 分子
9.下列物质中，含有氧分子的是（）
A. 空
气 B. 水
C. 高锰酸
钾 D. 二氧化锰
10.2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号四种元素的中文名称。

如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是( )
原子序数中文
名称
元素
符号
汉语
拼音
113 鉨Nh nǐ
115 镆Mc mò
117 Ts tián
118 Og ào
A. 四种新元素的原子中质子数不同
B. Ts( )元素的相对原子质量是117
C. Og( )元素的原子核内有118个中子
D. 镆的元素符号是“mo”，表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
11.地壳中含量最多的元素是（）
A. 铝B . 铁 C.
氧 D.
硅
12.不同元素间最本质的区别是（）
A. 中子数不同
B. 电子数不
同 C. 质子数不
同 D. 相对原子质量不同
13.日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”是指（）
A. 原子
B. 离子
C. 元
素 D. 分子
14.某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（）
子 D. 离子
15.下列元素符号书写正确的是（）
A. 氯 cl
B. 硅Si
C. 汞
Ag D. 氖 NE
二、填空题
16. （1）完成物质与其用途
干冰________ 氮气________ 氧气________
A.作保护气
B.人工降雨
C.医疗抢救
（2）完成化学用语与其含义
2H________ 2H2________ 2H+________
A.2个氢分子
B.2个氢原子
C.2个氢离子
17.根据图中回答问题
（1）水中氢元素的化合价为________ ；
（2）图中由原子构成的物质是________；
（3）酒精是由________种元素组成的；
（4）图中标号①所示物质的化学式为________ ．
18.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．
（1） ________ （2）________ （3） ________
（4） ________ （5） ________
（6）________ （7）________ ．
19.图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：
（1）钾的相对原子质量是________ ；
（2）钾原子的最外层电子数是________ ；
（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第
________周期．
20.分子是构成________的一种微粒。

不同的分子一定会构成不同的________。

21.如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
一1 H
氢
1.008
2 He
氦
4.003
二3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
20.18
三11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）氯元素的相对原子质量是________ ，在化学反应中容易________ （填“得到”或“失去”）电子．
（2）由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是________ ．
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是________ （写一种）．
三、综合题
22.如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：
（1）金属铁是由________（选填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，二氧化碳由________构成的，氯化钠是由________构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=________时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：________．
（4）保持水化学性质的最小粒子是________，写出电解水反应的文字或符号表达式________．
23.我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物——青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。

青蒿素的化学式为C15H22O5。

（1）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________。

（2）青蒿素中碳元素质量分数的计算式为________。

24.阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。

咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。

资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。

一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。

资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。

放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。

资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。

一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。

不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。

特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。

长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式________。

（3）影响咸鸭蛋品质的因素有________。

（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为________g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。

（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议________。

25.把氯化锌溶解到足量水中形成混合物，请用正确的化学用语填空：
（1）写出氯化锌中金属元素的元素符号________；
（2）写出氯化锌中阴离子的符号________；
（3）标出水中氢元素的化合价________；
（4）写出氯化锌的化学式________。

26.选用符合要求的物质的字母填空． A．氯化钠 B．氢气 C．水D．氮气
（1）相对分子质量最小的氧化物是：________；
（2）常用作食品保护气的是：________；
（3）由离子构成的是：________；
（4）常用于作燃料的是：________；
27. （1）用化学用语填空：
①氮气________；②人体缺________易得侏儒症；
③四个亚铁离子________；④三个氨分子________；
⑤氯化钠中的阳离子________；⑥地壳中含量最多的金属元素________；⑦过氧化氢中氧元素的化合价________；⑧相对分子质量最小的氧化物________ 。

（2）写出下列反应的符号表达式：
① 常温制氧气________；
② 碳不完全燃烧________；
③ 检验二氧化碳________ ；
④ 有机物C3H8完全燃烧________。

①实验室制CO2的原料是：________ ；②可用于人工降雨的是：________；
③用作食品“双吸剂”的是：________；④可制作照明弹的是：________；
⑤灯泡内的填充气：________；⑥用于吸附色素和异味的是：________。

第2课时离子和相对原子质量
知识要点基础练
知识点1 离子
1.下列有关离子的认识不正确的是(D)
A.离子一定是带电的粒子
B.离子也是构成物质的微粒
C.原子失去电子形成阳离子
D.钠离子比钠原子多一个电子
2.分析下列各组粒子的结构示意图,与表示的意义一致的是(D)
A.都属于阳离子:
B.都属于阴离子:
C.属于一种原子:
D.属于不同粒子:
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程,下列有关叙述中不正确的是(C)
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.氯原子得到一个电子形成氯离子
C.钠原子与钠离子均不显电性
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
4.某粒子的结构示意图为,当x=12时,该结构示意图表示的粒子是镁离子(填名称),符号为Mg2+,它的原子在化学反应中一般比较容易失电子;若该粒子为原子,则x的值为10 ;若该粒子为阴离子,则x< 10(填“>”“<”或“=”)。

知识点2 相对原子质量
5.已知1个碳12原子的质量为a kg,1个X原子的质量为b kg,则X原子的相对原子质量为(B)
A. kg
B.
C. D. kg
6.决定原子相对原子质量大小的主要因素是(C)
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
综合能力提升练
7.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子一定是(C)
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
8.下列对微粒的描述中,不正确的是(C)
9.已知某原子的相对原子质量为166,核电荷数为67,则该原子核内中子数和核外电子数分别为(D)
A.166和67
B.67和99
C.166和99
D.99和67
10.下列关于分子、原子和离子的叙述中,正确的是(D)
A.所有带电的粒子都叫离子
B.原子是最小的粒子
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
11.下列叙述中正确的是(C)
A.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体原子
B.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C.镁离子和氧离子的核外电子层结构完全相同
D.质子数和核外电子数都相同的粒子一定是同种粒子
12.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(B)
A.O2-
B.Al3+
C. D.
13.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。

如果该氧原子的质量为m g,则该硫原子的质量为(B)
A.32m g
B.2m g
C.m g
D.不能确定
14.如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(B)
A.①③表示的是原子
B.②表示的原子在化学反应中易失去一个电子
C.②③的化学性质相似
D.粒子①带1个单位的正电荷
15.某原子R,其原子核外第三层电子数是第二层电子数的3/4,则其离子结构示意图是(C)
16.某粒子的结构示意图为。

(1)x表示原子核内的质子数,该粒子核外有 3 个电子层。

(2)当x-y=10时,该粒子为原子(填“离子”或“原子”)。

(3)当y=8时,该粒子带有两个单位的负电荷,则该粒子的符号为S2-。

中考高频冲刺练
17.原子失去最外层电子或得到电子后,一定不会发生改变的是(C)
①中子数②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数
A.②④⑤
B.③④⑦
C.①④
D.①③⑤⑥
18.如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图,下列关于这两种粒子的说法中,完全正确的是
(C)
A.粒子甲不显电性,粒子乙带正电荷
B.甲、乙两种微观粒子的质子数相同
C.甲、乙两种微观粒子的结构均是稳定结构
D.粒子甲是阴离子,粒子乙是原子
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

根据如图所示的粒子结构示意图,回答下列问题:
(1)A、B、C、E中属于阳离子的是 B (填字母序号),粒子A的名称是氢原子。

(2)若D表示原子,则m=7 ,该粒子在化学变化中容易得到(填“得到”或“失去”)电子。

(3)若D为离子,则D的离子符号为Cl-,由B和D相互作用形成的物质名称为氯化钠,该化合物由离子(填“分子”“原子”或“离子”)构成。