河北省南宫中学高三化学上学期第14次周考试题

高三年级（上）第14次周考测试卷
化学试卷
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1.将7.84 g铁粉加入200 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的（）
A.c(NO-
3)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) B.c(NO-
3
)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)
C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO-
3)>c(H+) D.c(Fe2+)>c(NO-
3
)>c(Fe3+)>c(H+)
2．(2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；
下列有关说法正确的是( )
A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
3．(2011·泉州一中高二期末)下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
4.(2011·安徽高考)
5．(2011·安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是( ) A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
6．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
7．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
8．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9.如图所示分子中14个碳原子不可能处在同一平面上的是( )
10、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是----------（）
A．2个甲基，能生成4种一氯代物 B．3个甲基，能生成4种一氯代物
C．3个甲基，能生成6种一氯代物D．4个甲基，能生成4种一氯代物
11．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，则有关该物质的说法正确的是--------------( )
A．滴入酸性KMnO 4溶液，观察到紫色褪色，可证明其结构中存在碳碳双
键
B．已知该物质遇FeCl3溶液显紫色，这是因为该物质具有与苯酚相似的
性质
C．1 mol该物质完全燃烧消耗氧气的量为23.5 mol
D．能够跟1mol该物质起反应的Br2或H2的最大用量分别是6 mol、7mol
12、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结
构式可能有-（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
13. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有--------------（）
A 8种
B 14种
C 16种
D 18种
14. 下列实验操作方法正确的是-------------------（）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中冷却至室温称取其质量
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
15．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误
．．的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害
B．血液透析是利用了胶体的性质
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质、
16．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
17．以下数值大于或等于
．．．．．阿伏加德罗常数的是
A. 含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数
B. 250 mL 1 mol ·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数
C. 一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D. 在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，每生成0.5 molCl 2转移的电子数
18. 已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是
A
、若m n H XO 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、
n 均为正整数)
B 、若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C 、若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D 、若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2O
B ．5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe =======点燃 2FeCl 2+2FeCl 3
C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3
- D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 =
2Fe 3++2OH -
20. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所
示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得
电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O 2 →
2CH 3CHO 。

下列有关说法正确的是
A ．该电池为可充电电池
B ．每有0.1mol O 2反应，则迁移H + 0.4mol
C ．正极反应式为：CH 2＝CH 2－2e - + 2OH - = CH 3CHO + H 2O
D ．电子移动方向：电极a →磷酸溶液→电极b
第II 卷（非选择题 共50分）
21．（10分）工业上由丙烯经下列反应可制得F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑
料。

（1）聚合物F 的结构简式是 ；
（2）D 转化为E 的化学方程式是 ；A 转化为B 的反应类型是 。

（3）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结
构简式是 。

（4）E 有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E 的同分异构体的结构简
式：
、 、 。

（5）已知：①RX+Mg RMgX ，
乙醚
写出丙烯、甲醛等为原料合成CH 3—CH —CH 2OH 的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合
成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为
CH 3CH 2
OH CH 2=CH 2 CH 2BrCH 2Br
22．(12分)向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A 、2 mol B 和1 mol A 、1 mol B 。

相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。

测得两容器中c(A)随时间t 的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B 的转化率________； (2)x ＝________；
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
(4)下列说法正确的是________。

A ．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C ．若向甲容器中再充入2 mol A 、2 mol B ，则平衡时甲容器中0.78 mol ·L －1<c(A)<1.56 mol ·L －1
23．（12分）为验证氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞SO 2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中
加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K 1～K 4 ，通入一段时间N 2 ，再将T 型导管插入B 中，继续通入N 2，然后关闭K 1、K 3、K 4。

CH 3 浓硫酸 170℃ Br 2
Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+ 的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该配合物的名称。

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2－4
乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4
丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

24．(12分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。

试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

附加题共（20分）
25．＋－1
阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，
称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________。

(2)实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
c/mol·L－1
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

26．(12分)(2011·温州高二检测)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________
________________________________________________________________________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。

(填“变小”、“变大”或“不变”)
27．请根据以下补充知识解答第17题：
（R代表烃基，下同。

）
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
请写出A →H的结构简式：
【答案：】
1.思路解析：根据题目条件可知铁的物质的量为0.14 mol，硝酸的物质的量为0.4 mol，所以二者完全反应，根据反应方程式和质量守恒可得亚铁离子和铁离子的物质的量分别为0.12 mol和0.02 mol。

答案：A
2．解析：由图Ⅰ可知，该反应的焓变为ΔH＝－234 kJ·mol－1，A错误；增大压强，平衡不移动，NO2的转化率不变，B错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2物质的量浓度减小，C正确；增大CO的起始浓度，虽然平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，但反应热不变，D错误。

答案： C
3．解析：95 ℃纯水的pH<7，但溶液呈中性，A错误；醋酸在加水稀释时向电离的方向移动，所以pH<4，B错误；0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，C正确；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液相比较，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。

答案： C
4.解析：由电池总反应式可知，Ag作负极失电子，生成氧化产物AgCl，每生成2molAgCl，即生成1molNa2Mn5O10时，转移2mol电子，故A、D项错误，B项正确；Na+应向电池的正极移动，C项错误。

答案：B
5．解析：据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ，故B正确。

答案： B
6.A
7.B
8.A
9.B 10.B 11.B 12.C 13.A 14.C 15.C 16. D 17. B 18. C 19. A 20. B
22．解析：(1)乙容器反应达到平衡时
c(A)＝0.5 mol·L－1，转化率为50%。

(2)甲容器反应达到平衡后，c(A)＝0.78 mol·L－1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。

(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)＝c(B)＝c(C)＝0.5 mol·L－1，T ℃时，该反应的平衡常数为2。

(4)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变；B项，将乙容器单独升温、平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1。

答案：(1)50% (2)1 (3)2 (4)C
23.（12分，每空2分）
(1)排除装置中的空气，防止干扰 (2) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3 [Fe(CN)6]2↓
(3) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+ 2H+ (4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 (5) 乙、丙（6）0.5mol/L
24．解析：(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性。

而溶液pH＝8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。

HA是弱酸。

(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1×10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。

据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8 mol/L。

(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，又由NH4A溶液为中性，说明HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相当，所以NH3·H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。

(5)根据水解规律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性。

NH4A溶液显中性。

H2SO4、HCl都是强酸，故C、D均呈酸性，但(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大，故酸性比NH4Cl溶液强，pH比NH4Cl溶液小。

答案：(1)A－＋H2O HA＋OH－(2)>
(3)9.9×10－7 1×10－8 (4)> (5)ABDC
25. （12分）(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（3分）(2) CO2－3 + H+ = HCO3-（2分）
(3)如下表（4分） (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 （3分）
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
c/mol·L－1？0.25 0.4 0
26.解析： (1)n(CuSO4)＝2.0 L ×0.5 mol/L ＝1.0 mol ，而在阴极析出的Cu 为 6.4 g 64 g/mol ＝0.1 mol ，故CuSO4未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4OH －－4e －===2H2O ＋O2↑。

(2)总反应为：
2CuSO4＋2H2O=====电解
2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4
2 2 2 1 2
0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol
所以电解后c(H ＋)＝0.1 mol ×22.0 L
＝0.1 mol/L ， 故pH ＝－lg 0.1＝1。

(3)电解后生成的0.1 mol Cu 和0.05 mol O2脱离该体系，即相当于0.1 mol CuO ，因此若将溶液复原，则应加入0.1 mol CuO 。

(4)此时成为电镀池，阳极Cu －2e －===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e －===Cu ，因此若阴极上析出
6.4 g 铜，则阳极溶解6.4 g 铜，电解后两铜片质量差为6.4 g ＋6.4 g ＝12.8 g ，而电解液的pH 不变。

答案： (1)阳 4OH －－4e －===2H2O ＋O2↑
(2)1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不变
27、
A. B. C.D.CH CCH=CH 2CH 2=CHCH=CH 2CH 2BrCH=CHCH 2Br
CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br E.CH CH F.CH CCH 2OH
H.CH 2OHC CCH 2OH
高三化学（上）答题纸
班级姓名学号
21.（18分）
（1） _________________（2分）
（2）_________ ______（2分）, _ _____（2分）
（3）___ ___（2分）
(4) ____________________， ________________________，。

(5) __________________ ___________________________。

（4分）
22．（8分）
（1）。

（1分）（2）（2分）
（3）（4）（1分）。

23.（12分）（各2分）
(1) ___ _____ （用离子方程式表示），
(2) ________(填“>”“<”“ =”)。

(3) _______ _；___________________(填具体数字)。

(4) ___________________(填“>”“<”“ =”)，
(5) ____________________________（填序号）。

24.（12分）（各2分）
⑴：___________ ________。

⑵：___
⑶_______________________________________________，
(4)_______________________________________________。

(5) （填“甲”“乙”或“丙”）(6)
附加题（20分）
25（各1分）
（1）_________________________。

（2）____ （3）(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”。

（各0.5分）
(4) ____________________。

26（各2分）
（1） ______ __（2分）_______ _ ___（2分）
（2） _ _____（1分）
（3）___ ___（2分）
(4) ____________________， ____________________（填“变小”“变大”或“不变”）
27.
（1），，，
，，，
_____ ，。