山西省大同市同煤集团实验中学2020年高二化学模拟试题含解析

山西省大同市同煤集团实验中学2020年高二化学模拟
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列的实验方法正确的是
A．除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体
B．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水
C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
参考答案：
D
略
2. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )
A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大
参考答案：
C
3. CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是
A.2-二甲基-3-乙基丁烷
B.2,3,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.3,4,4-三甲基戊烷
参考答案：
B
4. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol·L-1 C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
参考答案：
B
略
5. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）
A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．4∶3∶2 参考答案：
D
6. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强
⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀
A．④ B．③⑤ C．⑦ D．全有关．
参考答案：
C
7. 下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．金属铝 C．不锈钢 D．青铜
参考答案：
B
金属铝是金属单质；生铁、不锈钢是铁与碳等元素的合金；青铜是铜的一种合金。

8. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量
A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气
参考答案：
C
9. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④
参考答案：
D
略
10. 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是( )
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素
参考答案：
AD
略
11. 在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是
A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力
C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡
参考答案：
D
12. 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-
)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为
A.0.8 mol B．0.6 mol C．0.5
mol D.1.0 mol
参考答案：
A
略
13. 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( ）
A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应参考答案：
D
略
14. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是
A．1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B．根据反应①和②推知反应:
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/mol
C．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D．反应①中的能量变化如右图所示
参考答案：
D
略
15. 温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是
A．c(OH-) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

① 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
接____ _ , 接
____ __ , 接（填字母）
② 写出装置I和II中的实验现象：
I中；II
中
③ 写出装置II中发生反应的方程
式
④ 由强到弱排序三者的酸性顺
序
参考答案：
① A 接 E (D)， D(E) 接 B ， C 接F (填字母)
②I中有气泡产生 II中溶液变浑浊
③
④
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。

（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。

参考答案：
略
18. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。

该反应进行到 45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol·L-1）。

右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 20s内的反应进程。

（1）请计算前 25s内氧气的平均生成速度。

（2）若反应延续至 70s，请在右图中用实线画出 25s至 70s的反应进程曲线。

（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

参考答案：
（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1；（2）图中实线；（3）图中虚线；
19. 称取2.379 g金属化合物（化学式为M a X b·cH2O），用过量SOCl2（bp
78°C）脱去其结晶水，得到M a X b，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl
和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。

另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。

根据计算给出原化合物的化学式。

参考答案：
脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl
或 M a X b·cH2O + cSOCl2 = M a X b + c SO2 + 2c HCl
SO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）
M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可
14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O
0.060 mol × 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）
样品中M a X b质量为 2.379 g – 1.080 g = 1.299 g
由此求得：1.190 g M a X b·cH2O中含M a X b质量为1.299×1.019/2.379 = 0.650 g
20 mL试液中含M a X b为0.650 g 5 = 0.130 g
加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4 = 2 × 10－3 mol 说明M a X b中含Cl 为0.071 g
M a X b中M质量为0.130－0.071 = 0.059 g，Cl为0.071 g，由原子量表可知M a X b为CoCl2
原化合物为CoCl2·6H2O。