高中化学电池部分
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• +2H2O • C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定
B．负
• 向移动形成的
• D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立
• 即有白色沉淀析出
.
38
例. 右图为Mg与Al与X溶液组成的一原电
池。
Mg
⑴X为硫酸时，原电池总反应式(离子方程式)
____M__g_+_2_H_+_=_H_2_↑_+_M_g_2_+________________
正极
负极
阴极
阳极
原电池
.
17
关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s) +SO42－(aq)= PbSO4(s) +2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
C6H12O6＋6H2O－24e－→6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准
状况下CO2气体22.4/6 L
.
15
2. 二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是以充满海绵状灰铅的铅板和另一充满二氧化铅 的铅板组成，用H2SO4作电解液。
（）
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
. D.⑤③②④①⑥
29
指点迷津
判断金属腐蚀快慢的规律
（1）电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐
蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶
液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
（3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀
金属外壳
.
21
四、原电池的应用
1. 加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电
池时反应速率增大。
问：实验室用Zn与稀H2SO4反应来制备氢气， 如果实验室没有纯的锌能否用粗锌代替，这样 做有没有影响。
.
22
09山东卷：
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是
ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
越快。
（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越
大，腐蚀越快。
.
30
钢铁表面形成的微小原电池示意图
.
31
(09上海卷13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试 管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：
连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负
极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连
时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发
生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
(
)
A.X＞Z＞W＞Y
B.Z＞X＞Y＞W
C.X＞Y＞Z＞W
D.Y＞W＞Z＞X
.
24
练习2. X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中,用 导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
.
9
以KOH为电解质溶液时： 负极： 2H2 +4OH- – 4e- = 2H2O 正极： O2+ 2H2O +4e- =4OH总反应：
2H2 +O2 =2H2O
.
10
氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
Fe+2H+ 总反应式 H2↑
联系
H2↑
O2+2H2O+4e4OH-
Fe2++2Fe+O2+2H 22FOe（OH)2
吸氧腐蚀 更普遍
含义: 不纯的金属与电解质溶液接触时, 形成原电池反
应, 较活泼的金属失去电子而. 被氧化的腐蚀.
28
自我诊断
4.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由
快到慢的顺序为
.
13
CH4、O2、盐酸溶液组成的燃料电池
负极：CH4-8e－+2H2O =CO2+8H+ 正极：2O2+8H++8e－=8H2O 总反应： CH4+2O2= CO2+3H2O
.
14
（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如 图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
极材料为
，发生
（填“氧
化”或“还原”）反应。
（2）写出乙池的电极反应式：
阳极反应式为
；
阴极反应式为
。
（3）A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液的
pH为
（忽略反应过程中溶液体积的变化）,
C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
.
34
（4）在实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜， 并重新制得纯净的FeCl3溶液，简述操作步骤及有关 反应原理（用离子方程式表示）
制品作原电池接电源 极而得到保护
.
26
（3) 改变金属的内部结构， 如：将钢铁制成不锈钢。
（4) 在金属表面覆盖保护层， 如：涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等。
.
27
五. 电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 （pH≤4.3）
水膜酸性很弱或中性
电 负极 极
Fe
Fe2++2e-
反 正极 2H++2e应
（10年高考）
11．铅蓄电池的工作原理如下，下列判断不正确的是 C
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42B．当电路中转移0.2 mol e-时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
3.复杂燃料电池（如甲烷燃料电池）
.
37
负极反应式＝原电池反应式－正极反应式（消氧气）
• 2、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中， 用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙 述中正确的是( )
• A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ 极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－
思考
• 把铁棒和铜棒用导线连接后放入稀硫酸中 能否形成原电池
• 把铁棒和铜棒用导线连接后放入氯化钠中 能否形成原电池
.
36
五.电极反应式的书写
1. 根据氧化还原反应 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
+
-
2. 直接写电极反应式：（产物在电解质中要能稳定存在）
负极：还原剂-ne-→氧化产物 正极：氧化剂+ne-→还原产物
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
.
11
练1．某海军航空站安装的MCFC型燃料电池，其工作温 度为600℃，所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，
电池的总反应为2H2＋O2=2H2O， 负极反应为H2＋CO3 2－-2e－=H2O＋CO2， 请写出该电池的正极反应式：
.
12
CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池 负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-
总反应： CH4+2OH-+2O2= CO3 2 -+3H2O
解析 （。1）由于B电极质量不变，则A极材料为Cu， B极为正极。 （2）乙池电解饱和NaCl溶液，且C为阳极，D为阴 极。 （3）A极质量减少0.64 g，电子转移0.02 mol，则
乙 池产生0.02 mol OH-，生产0.01 mol H2。 （4）可利用Fe置换出Cu,再. 用Cl2将Fe2+氧化即可。 35
化学能转化为电能——电池
.
1
整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 电极反应式及总式该如何书写？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
--------
.
2
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电 池，画出示意图，写出电极反应。
.
18
.
19
3. 一次电池
(1)银锌电池 电极分别为Zn和Ag2O，
电解质溶液为KOH溶液。
• 负极是Zn：
• Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极是Ag2O： • Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH• 电池总反应：
• Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
接盐桥），则左右两个容. 器中的电解质溶液应选 5
根据反应设计原电池： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
.
6
依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 。
.
7
(09高考）11. 将 2Fe3 2I
2Fe2 I2 设计
负极为___M_g_,电极反应式为:___M_g_-_2_e_-→__M_g_2_+,
正极为___A_l_,电极反应式为___2_H_+_+_2_e_-→__H_2_↑_
持电中性，从而使电子
不断从Zn极流向Cu极。
氧化还原反应得以继续
进行
盐桥的作用则是沟通内
电路
.
4
二、利用自发的氧化还原反应设计电池
1. 利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应 拆 分为两个半反应；
2. 根据“负氧化、正还原”找出正、负极材料 3. 3. 选择电极材料的 （1) 电解质溶液一般要能够与负极发生反应 （2) 如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连
总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）写出放电时的正、负极反应式
正极:__P_b_O__2+_4_H__+_+_S_O_4_2_- _+_2_e_- →__P_b_S_O__4_+_2_H_2_O______
负极:_P__b_+_S_O__4_2-_－__2_e_- →__P_b_S_O__4_________________
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
___Z_>_Y__>_X__>_W _____
.
25
3. 用于金属的防护
(1) 原电池法保护的金属：
制品作原电池
极而得到保护，接一种活
泼性更
的金属
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥
梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电
池的负极。
(2) 电解法保护金属：
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极:_P__b_S_O_4_+_2_H__2O__-_2_e-_→__P_b_O__2_+_4_H__++__S_O_4_2_- _____
阴极:_P__b_S_O_4_+__2_e-_→__P_b__+_S_O__4_2. -_________________ 16
原电池的两极是否一定要插入同一池内?
Fe Fe
Cu Cu
负极：Fe – 2e- =Fe2+
CuSO4
FeSO4
CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
.
3
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用是什么？
使Cl-向锌盐方向移动，
K+向铜盐方向移动，使
Zn盐和Cu盐溶液一直保
Fe - 2e- = Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，
b试管中发生了析氢腐蚀
.
32
迁移应用3 如图所示，甲池中电池反应式为
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+，已知B电极质量不
变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl
溶液。
.
33
回答下列问题：
（1）A极为
极（填“正”或“负”），电
成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中 石墨电极为负极
D
.
8
三、化学电源
1、燃料电池
以硫酸为电解质溶液时： 负极： 2H2 – 4e- = 4H+ 正极： O2+ 4H+ +4e- =2H2O 总反应： 2H2 +O2 =2H2O
pH变化
负极：减小
正极：增. 大
20
(2) 碱性锌锰电池
• 负极是Zn：
Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极是MnO2：
2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH +2OH• 电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2
锌粉和KOH 的混合物
MnO2
（1）该电池的负极材料是
。电池工作
时，电子流向
（填“正极”或“负
极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+， 会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
除去Cu2+，最好选用下列试
剂中的
（填代号）。
b.Zn
c.Fe
.
d.NH3·H2O23
2、比较金属的活泼性
迁移应用2 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相
B．负
• 向移动形成的
• D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立
• 即有白色沉淀析出
.
38
例. 右图为Mg与Al与X溶液组成的一原电
池。
Mg
⑴X为硫酸时，原电池总反应式(离子方程式)
____M__g_+_2_H_+_=_H_2_↑_+_M_g_2_+________________
正极
负极
阴极
阳极
原电池
.
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关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s) +SO42－(aq)= PbSO4(s) +2e－ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
C6H12O6＋6H2O－24e－→6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准
状况下CO2气体22.4/6 L
.
15
2. 二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是以充满海绵状灰铅的铅板和另一充满二氧化铅 的铅板组成，用H2SO4作电解液。
（）
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
. D.⑤③②④①⑥
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指点迷津
判断金属腐蚀快慢的规律
（1）电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐
蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶
液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
（3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀
金属外壳
.
21
四、原电池的应用
1. 加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电
池时反应速率增大。
问：实验室用Zn与稀H2SO4反应来制备氢气， 如果实验室没有纯的锌能否用粗锌代替，这样 做有没有影响。
.
22
09山东卷：
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是
ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
越快。
（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越
大，腐蚀越快。
.
30
钢铁表面形成的微小原电池示意图
.
31
(09上海卷13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试 管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：
连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负
极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连
时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发
生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
(
)
A.X＞Z＞W＞Y
B.Z＞X＞Y＞W
C.X＞Y＞Z＞W
D.Y＞W＞Z＞X
.
24
练习2. X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中,用 导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
.
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以KOH为电解质溶液时： 负极： 2H2 +4OH- – 4e- = 2H2O 正极： O2+ 2H2O +4e- =4OH总反应：
2H2 +O2 =2H2O
.
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氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
Fe+2H+ 总反应式 H2↑
联系
H2↑
O2+2H2O+4e4OH-
Fe2++2Fe+O2+2H 22FOe（OH)2
吸氧腐蚀 更普遍
含义: 不纯的金属与电解质溶液接触时, 形成原电池反
应, 较活泼的金属失去电子而. 被氧化的腐蚀.
28
自我诊断
4.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由
快到慢的顺序为
.
13
CH4、O2、盐酸溶液组成的燃料电池
负极：CH4-8e－+2H2O =CO2+8H+ 正极：2O2+8H++8e－=8H2O 总反应： CH4+2O2= CO2+3H2O
.
14
（09江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如 图所示。关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：
极材料为
，发生
（填“氧
化”或“还原”）反应。
（2）写出乙池的电极反应式：
阳极反应式为
；
阴极反应式为
。
（3）A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液的
pH为
（忽略反应过程中溶液体积的变化）,
C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
.
34
（4）在实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜， 并重新制得纯净的FeCl3溶液，简述操作步骤及有关 反应原理（用离子方程式表示）
制品作原电池接电源 极而得到保护
.
26
（3) 改变金属的内部结构， 如：将钢铁制成不锈钢。
（4) 在金属表面覆盖保护层， 如：涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等。
.
27
五. 电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 （pH≤4.3）
水膜酸性很弱或中性
电 负极 极
Fe
Fe2++2e-
反 正极 2H++2e应
（10年高考）
11．铅蓄电池的工作原理如下，下列判断不正确的是 C
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42B．当电路中转移0.2 mol e-时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
3.复杂燃料电池（如甲烷燃料电池）
.
37
负极反应式＝原电池反应式－正极反应式（消氧气）
• 2、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中， 用导线、电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙 述中正确的是( )
• A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ 极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－
思考
• 把铁棒和铜棒用导线连接后放入稀硫酸中 能否形成原电池
• 把铁棒和铜棒用导线连接后放入氯化钠中 能否形成原电池
.
36
五.电极反应式的书写
1. 根据氧化还原反应 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
+
-
2. 直接写电极反应式：（产物在电解质中要能稳定存在）
负极：还原剂-ne-→氧化产物 正极：氧化剂+ne-→还原产物
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
.
11
练1．某海军航空站安装的MCFC型燃料电池，其工作温 度为600℃，所用燃料为H2，电解质为熔融K2CO3，
电池的总反应为2H2＋O2=2H2O， 负极反应为H2＋CO3 2－-2e－=H2O＋CO2， 请写出该电池的正极反应式：
.
12
CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池 负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-
总反应： CH4+2OH-+2O2= CO3 2 -+3H2O
解析 （。1）由于B电极质量不变，则A极材料为Cu， B极为正极。 （2）乙池电解饱和NaCl溶液，且C为阳极，D为阴 极。 （3）A极质量减少0.64 g，电子转移0.02 mol，则
乙 池产生0.02 mol OH-，生产0.01 mol H2。 （4）可利用Fe置换出Cu,再. 用Cl2将Fe2+氧化即可。 35
化学能转化为电能——电池
.
1
整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 电极反应式及总式该如何书写？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ -
静电作用 Zn2+
Zn2+Zn2+Zn2+
H+
Zn2+ Zn2+
SO42-
--------
.
2
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电 池，画出示意图，写出电极反应。
.
18
.
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3. 一次电池
(1)银锌电池 电极分别为Zn和Ag2O，
电解质溶液为KOH溶液。
• 负极是Zn：
• Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极是Ag2O： • Ag2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH• 电池总反应：
• Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
接盐桥），则左右两个容. 器中的电解质溶液应选 5
根据反应设计原电池： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
.
6
依据氧化还原反应设计的原电池如下图所示： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 。
.
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(09高考）11. 将 2Fe3 2I
2Fe2 I2 设计
负极为___M_g_,电极反应式为:___M_g_-_2_e_-→__M_g_2_+,
正极为___A_l_,电极反应式为___2_H_+_+_2_e_-→__H_2_↑_
持电中性，从而使电子
不断从Zn极流向Cu极。
氧化还原反应得以继续
进行
盐桥的作用则是沟通内
电路
.
4
二、利用自发的氧化还原反应设计电池
1. 利用“还升失氧，氧降得还”在已知氧化还原反应 拆 分为两个半反应；
2. 根据“负氧化、正还原”找出正、负极材料 3. 3. 选择电极材料的 （1) 电解质溶液一般要能够与负极发生反应 （2) 如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连
总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）写出放电时的正、负极反应式
正极:__P_b_O__2+_4_H__+_+_S_O_4_2_- _+_2_e_- →__P_b_S_O__4_+_2_H_2_O______
负极:_P__b_+_S_O__4_2-_－__2_e_- →__P_b_S_O__4_________________
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
___Z_>_Y__>_X__>_W _____
.
25
3. 用于金属的防护
(1) 原电池法保护的金属：
制品作原电池
极而得到保护，接一种活
泼性更
的金属
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥
梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电
池的负极。
(2) 电解法保护金属：
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式 阳极:_P__b_S_O_4_+_2_H__2O__-_2_e-_→__P_b_O__2_+_4_H__++__S_O_4_2_- _____
阴极:_P__b_S_O_4_+__2_e-_→__P_b__+_S_O__4_2. -_________________ 16
原电池的两极是否一定要插入同一池内?
Fe Fe
Cu Cu
负极：Fe – 2e- =Fe2+
CuSO4
FeSO4
CuSO4
正极：Cu2+ +2e- =Cu
.
3
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用是什么？
使Cl-向锌盐方向移动，
K+向铜盐方向移动，使
Zn盐和Cu盐溶液一直保
Fe - 2e- = Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，
b试管中发生了析氢腐蚀
.
32
迁移应用3 如图所示，甲池中电池反应式为
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+，已知B电极质量不
变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl
溶液。
.
33
回答下列问题：
（1）A极为
极（填“正”或“负”），电
成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中 石墨电极为负极
D
.
8
三、化学电源
1、燃料电池
以硫酸为电解质溶液时： 负极： 2H2 – 4e- = 4H+ 正极： O2+ 4H+ +4e- =2H2O 总反应： 2H2 +O2 =2H2O
pH变化
负极：减小
正极：增. 大
20
(2) 碱性锌锰电池
• 负极是Zn：
Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2 • 正极是MnO2：
2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH +2OH• 电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2
锌粉和KOH 的混合物
MnO2
（1）该电池的负极材料是
。电池工作
时，电子流向
（填“正极”或“负
极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+， 会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
除去Cu2+，最好选用下列试
剂中的
（填代号）。
b.Zn
c.Fe
.
d.NH3·H2O23
2、比较金属的活泼性
迁移应用2 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相