高二化学10月月考试题 人教 新版

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2019学年高二化学10月月考试题
一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)
1．下列有关元素周期系的叙述正确的是( ) A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
2．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是( ) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅥA族
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为 D．Z元素具有两性
5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu
7．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )
A．N、S、P B．F、Cl、O C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
8．肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．下列不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与氢化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

下列判断正
确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
11．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的
元素④电负性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是
( )
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Array Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．下列分子中只存在σ键的是( ) A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2
15．与NO3－互为等电子体的是( )
A．SO2B．BF3C．CH4D．NO2
16．下面物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
17. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A．PCl3 B．H3O＋C．HCHO D．PH3
18. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
二、非选择题(本题包括6小题，共46分)
19．(9分)A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电
子排列式为________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符
号为________，其基态原子的电子排布式为________。

20．(9分)某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ
能量。

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；
形成的化合物分子中最稳定的是________，最不稳定的是________。

(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 放出________。

21．(5分)下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素原子的价电子数( )；
(2)第三周期元素的最高正化合价( )；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径( )；
(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ( )；
(5)第二周期元素的第一电离能( )。

22．(9分)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR 模型名称。

S2________、________、________；
(1)C
·
H4＋________、________、________；
(2)N
·
________、________、________；
(3)H2O
·
23．(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物
的酸性较强的是________(写化学式)。

(2)W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

24．(7分)(2014·江西重点中学联考)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，
F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。