高三化学第一学期8月考试试卷

质对市爱慕阳光实验学校2021—2021一中高三化学第一学期8月考试试卷
第I卷〔60分〕
一、选择题：〔此题包括12小题，每题2分，共24分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意〕
1．化学与生活、社会密切相关。

以下说法不正确的选项是〔〕A．利用太阳能清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，积极废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．以下文字表述与反方程式对且正确的选项是〔〕A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑
D．室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达错误的选项是〔〕A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反中，每生成32g氧气，那么转移2N A个电子B．状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D．一温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的
量不同4．以下现象或事实可用同一原理解释的是〔〕A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和二氧化硫均可使品红试液褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
5．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车内跑了10万公里。

大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五〞863方案电动重大专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居先进水平，我潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6〔LaNi5H各元素化合价均为零〕，电池反通常表示为LaNi5H6+ 6NiO〔OH〕
放电
LaNi5+ 6Ni 〔OH〕2，以下说法正确的选项是〔〕
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电时阳极周围c〔OH－〕增大
C．充电时储氢合金作阳极
D．放电时负极反：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O
6．有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼的KCl饱和溶液〕〔〕
A．反中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反前后铜片质量不改变
7．以下排列顺序正确的选项是〔〕
①热稳性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④ C．①④ D．②③
8．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，那么以下各组离
子在该溶液中一可以大量共存的是〔〕
A．A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—9．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁〔可用于合成氨反的催化剂〕的外表上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附
着局部示意图〔图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子〕。

那么
在图示状况下，铁颗粒外表上N/Fe原子数比值的最大值为〔〕
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶2 D．2∶3
10．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2〔NO3〕2]加热可发生如下分解，UO2〔NO3〕2 —— U x O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体
产物收集于试管中并倒扣于水中气体被吸收，水充满试管。

那么生成的铀的氧化物化
学式是〔〕
A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3 11．25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为2×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag ＋)为5×10—5mol/L。

假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，参加8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是〔〕
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)
12．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，以下描述错误的选项是
〔〕
A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一会上升
B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
C．比拟U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
二、选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分。

每题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；
假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确
的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕
13．以下或操作不能到达目的的是〔〕A．向某溶液中参加稀硝酸，无明显现象，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀，确溶
液中含有Cl—
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中参加适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
14．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO2
4。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

以下对该溶液的叙
述中，不正确的选项是
．．．．．．．
〔〕
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的参加抑制了水的电离
D．该温度下参加体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反合成
有关上述两种化合物的说法正确的选项是〔〕
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
16．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相CH3COOH和CH3COONa溶液体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 17．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反可表示为
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检
验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

以下说法正确的选项是〔〕A．由反可确：氧化性HClO4＞HClO
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．假设氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，那么反方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反转移电子数为20e—
18．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。

该有机样品可能是
A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
19．奥运会“祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会所用火炬燃料为65% 丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，〔〕
CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－222 kJ/mol。

正丁烷：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－286kJ/mol。

以下有关说法正确的选项是
A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反获得的
20．质量的单质A和化合物B分别和足量水反产生C、D两种气体单质。

一条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反，那么以下判断中正确的选项是〔〕
A．A和B的摩尔质量相同
B．组成A、B的元素均为短周期元素
C．质量的A和B所含的质子数相同
D．物质的量的A和B与足量水反产生的气体的体积比为〔同温同压下〕为2:1
21．在温容条件下有以下反：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。

现分别从两条途径建立平衡：〔Ⅰ〕 A和B的起始浓度均为2mol/L；〔Ⅱ〕C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

以下表达正确的选项是
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同B．到达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系内各气体的体积分数相同
D．到达平衡时，Ⅰ途径的反速率V A于Ⅱ途径的反速率V B
22．某学生设计了如以下图中的方法对A盐进行鉴〔〕由此分析，以下结论中，正确的选项是
A．A中一有Fe3+ B．C中一有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一为FeBr2溶液
23．如图为某有机物的结构简式。

酯类在铜铬氧化物
〔CuO·CuCrO4〕催化下，与氢气反得到醇，羰基双
键可同时被复原，但苯环在催化氢化过程中不变，其
反原理如下：
关于该化合物的以下说法中，不正确的选项是
．．．．．．．〔〕A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物可以与浓溴水反
C．与足量氢氧化钠溶液充分反，所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反
24．向一的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相地发生变化。

如下图，四条曲线与溶液中的离子的对关系，完全正确的选项是〔〕
A．a：Cl—；b：K+；c：CO32—；d：HCO3—
B．a：K+；b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
C．a：K+；b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
D．a：K+；b：HCO3—；c：Cl—；d： CO32—
第II卷〔60分〕
三、〔此题包括2小题，共22分〕
25．〔8分〕物质之间的转化关系如以下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、
C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常
见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

答复以下问题：
〔1〕X的化学式为_______________，
C+D的反方程式为____ _______ __；
〔2〕写出反⑦的化学方程式_____________________________________；
〔3〕现有1molA参加反，假设各步反均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，那么反①的化学方程式为
_____________________。

26．〔14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

〔1〕冶炼铜的反为：8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

假设CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反中被复原的元素是〔填
元素符号〕。

〔2〕上述冶炼过程产生大量SO2。

以下处理方案中合理的是〔填代号〕。

a．高空排放，b．用于制备硫酸，c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4，d．用浓硫酸吸收
〔3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反。

试用离子方程式表示
Fe3+对上述反催化的过程。

、
〔4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。

方
法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再参加过量NaOH
溶液，过
滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式
是；
b．选用提供的试剂，设计验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫
酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的
现象
为。

四、〔此题包括2小题，共16分〕
27．〔8分〕A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，
A、B原子的最外层电子数之和于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素最
外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反生产盐。

D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数于最内层电子数。

E是元素周期表子半径最小的元素。

试答复以下问题：
〔1〕C元素离子的结构示意图是。

〔2〕A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。

〔填化学式〕，B的10电子氢化物的分子空间构型为。

〔3〕B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。

〔4〕以下晶体结构示意图中〔●代表阳离子，○代表阴离子〕，能表示C 与D形成的离子化合物结构是〔填字母
标号a或b〕
28．〔8分〕苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
〔1〕由苯丙酸诺龙的结构推测，它能〔填代号〕。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一条件下可发生以下反：据以上信息答复〔2〕～〔4〕题：
〔2〕B→D的反类型是；
〔3〕C的结构简式为；
〔4〕F→G的化学方程式
是。

五、〔此题包括1小题，共12分〕
29．〔12分〕醇与氢卤酸反是制备卤代烃的重要方法。

室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R-OH+HBr R-Br+H2O ②
可能存在的副反有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2。

有关数据列表如下；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 604 0.8098 758
沸点/℃7 3 11 101.6 请答复以下问题：
〔1〕溴乙烷和1-溴丁烷的制备中，以下仪器最不可能
．．．．用到的是；〔填字母〕
a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗〔2〕溴代烃的水溶性〔填“大于〞、“于〞或“小于〞〕；其原因
是。

〔3〕将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
〔填“上层〞 或“下层〞〕。

〔4〕制备操作中，参加的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。

〔填字母〕
a ．减少副产物烯和醚的生成
b ．减少Br 2的生成
c ．减少HBr 的挥发
d ．水是反的催化剂
〔5〕欲除去溴代烷中的少量杂质Br 2，以下物质中最适合的是 。

〔填字母〕
a ．NaI
b ．NaOH
c ．NaHSO 3
d ．KCl
〔6〕在制备溴乙烷时，采用边反边蒸出产物的方法，其有利
于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反边蒸出产物，其原因是 。

六、〔此题包括1小题，共10分〕
30．〔10分〕将一量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气〔忽略CO 2〕放入一体积的密
闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反：2SO 2+O 2 2SO 3〔正反放热〕。

反到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L 〔以上气体体积均为状况下的体积〕。

〔计算结果保存一位小数〕
请答复以下问题：
〔1〕判断该反到达平衡状态的标志是 。

〔填字母〕
a ．SO 2和SO 3浓度相
b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变
d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗
速率相
e ．容器中混合气体的密度保持不变
〔2〕欲提高SO 2的转化率，以下措施可行的是 。

〔填字母〕
a ．向装置中再充入N 2
b ．向装置中再充入O 2
c ．改变反的催化剂
d ．生高温度
〔3〕求该反到达平衡时SO 3的转化率〔用百分数表示〕。

〔4〕假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？
催化剂
参考答案
第I卷〔60分〕
选择题：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．D 9．A 10．B 11．A 12．C 13．BC 14．D 15．D 16．AC 17．BD 18．AD 19．B 20．C 21．C 22．B 23．D 24．C
第II卷〔60分〕
三、〔此题包括2小题，共22分〕
25．〔1〕 H2O2 C+H2O高温
＝CO+H2〔2〕CO2+2NH3高温
===CO(NH2)2+H2O 〔3〕Fe4S5+8O2高温
===2Fe2O3+5SO2
26．〔1〕Cu、O；〔2〕b、c；〔3〕2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；〔离子方程式不配平不扣分〕〔4〕a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或
Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
四、〔此题包括2小题，共16分〕
27．〔1〕略〔2〕NH3，三角锥型〔3〕略，共价键、离子键〔4〕b
28．〔1〕a、b；⑵加
成反〔或复原反〕
五、〔此题包括1小题，
共12分〕
29．〔1〕d〔2〕小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

〔3〕下层，〔4〕abc，〔5〕c，〔6〕平衡向生成溴乙烷的方向移动〔或反②向右移动〕
六、〔此题包括1小题，共10分〕
30．〔1〕bc〔2〕b 〔3〕消耗的O2物质的量：mol
mol
L
L
mol45
.0
/
4.
22
6.5
7.0=
-
生成的SO3物质的量：mol
mol9.0
2
45
.0=
⨯ SO2和SO3的物质的量和：
mol
mol
L
L
95
.0
/
4.
22
28
.
21
=
反前的SO2物质的量：mol
mol
L
L
95
.0
/
4.
22
28
.
21
= SO2的转化率：%
7.
94
%
100
95
.0
9.0
=
⨯
mol
mol 〔4〕BaSO4的质量g
mol
g
mol5.
10
/
233
05
.0
9.0≈
⨯
⨯。