江苏省扬州市高考理综-化学三模试卷

江苏省扬州市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2020·海淀模拟) 人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是（）
A . 油脂是人体不可缺少的营养物质
B . 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍
C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒
D . 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养
2. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5O H+CO32－
C . 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
D . 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）
A . Li
B . Na
C . K
D . Cs
4. （2分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2020高二上·麻江期末) 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 1∶3
D . 1∶4
6. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）
A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2O
D . 乙池中的氧化产物为SO42-
7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
二、工业流程 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高二上·肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ，发生反应。

在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量随反应时间的变化如图。

（1） T1________ ， ________0，填“ ”、“ ”或“ ” 理由是________；
（2）温度为时，反应2min时达到平衡状态。

测得2min内，，则平衡时NO的转化率 ________；
（3）下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______ 填代号；
A . NO消耗速率等于的生成速率
B . ：：1
C . 气体密度保持不变
D . 容器内气体颜色不再变化
（4）该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______ 填标号
A . 使用高效催化剂
B . 升高温度
C . 再充人一定量的
D . 缩小容器的体积
三、综合题 (共1题；共4分)
9. （4分） (2017高二上·岐山期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO
（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃
四、实验题 (共1题；共5分)
10. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式________．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因________．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是________．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl﹣和________．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是________．
五、填空题 (共2题；共12分)
11. （6分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式________。

②Cu2+基态时核外电子排布式为________。

③金属铜采取________堆积。

④NH3分子空间构型为________。

（2）制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO________FeO(填“>”、“<”或“=”)。

（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。

具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。

该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3(用含M、D、NA的代数式表示)。

12. （6分）(2019·合肥模拟) 有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为________。

（2）写出A→B的化学方程式：________。

（3）D→E的反应类型为________，F的分子式为________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。

①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③分子中核磁共振氢谱为四组峰
（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：________
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共1题；共4分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、实验题 (共1题；共5分) 10-1、
10-2、
10-3、
五、填空题 (共2题；共12分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、。