河南省府店镇第三初级中学2024届中考押题化学预测卷含解析

河南省府店镇第三初级中学2024届中考押题化学预测卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质中酸性最强的是（）
A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂
2．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
3．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．食盐
则下列说法中不正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Fe
B．滤渣中可能有Cu、Mg
C．滤液中可能有Fe(NO3)2
D．滤液中一定有Mg(NO3)2
5．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．袁隆平
8．下列有关资源与能源说法正确的是（）
A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料
D．地球表面约96.5%被水覆盖
9．二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。

有关二甲醚的叙述正确
A．二甲醚由9 个原子构成
B．2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为1.2 g
C．二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为2︰6︰1
D．二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同
10．下列实验操作正确的是
A ．倾倒液体药品
B ．取用固体药品
C ．滴加少量液体
D ．加热液体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时，可将炉灶的进风口__（填“调大”或“调小”）；用沙子熄灭篝火，原理是__________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）9 75.4 80
试计算：（计算结果保留一位小数）样品中的NaHCO3质量分数；所得溶液中NaCl的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

____________。

（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？
_____________。

14．2018年5月14日早上，川航3U8633重庆至拉萨航班，在万米高空驾驶舱右座前风挡玻璃破裂脱落。

在民航各保障单位密切配合下，机组正确处置，飞机于07：46安全降落成都双流机场。

从化学视角回答下列问题：
飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。

钢化玻璃
是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃，再经特殊工艺处理得到的。

则风挡玻璃属于_____（填序号）。

A合金B无机化合物C复合材料D有机高分子材料
飞机发生意外后，乘客座位上方的氧气面罩掉下，乘客戴上氧气面罩的作用是_____。

飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度_____、_____。

飞机使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____炼制的产品；飞机发动机的制造使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅的化学式为_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

（实验探究）
实验步骤实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。

Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。

试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。

Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体
质量仍为ag。

Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧
化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号
．．．．表达式___________。

（实验评价）
（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。

（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是____。

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
16．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

铝是一种活泼金属，在空气中表
现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。

金属与酸的反应
中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。

此实验方法是____。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。

为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解题分析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。

选A 2、D
【解题分析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。

故选D。

3、B
【解题分析】
燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。

硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使
磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。

选B
4、B
【解题分析】
将镁粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至少含有铜和铁。

【题目详解】
A、滤渣中一定有Cu、Fe，该选项说法正确；
B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；
C、滤液中可能有硝酸亚铁（硝酸亚铁部分反应时），该选项说法正确；
D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。

故选：B。

【题目点拨】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

5、A
【解题分析】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。

故选C。

6、B
【解题分析】
A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A 错误；
B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；
C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭；通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；
后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。

故选：B。

7、B
【解题分析】
A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；
B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。

故选B。

8、C
【解题分析】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；
B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。

故选C。

9、B
【解题分析】
A、二甲醚由二甲醚分子构成，每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子构成，不符合题意；
B、2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为：
122
2.3g100%=1.2g
122+6+16
⨯
⨯⨯
⨯，符合题意；
C、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8，不符合题意；
D、二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物相同，燃烧后的产物都是二氧化碳和水，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量
；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

10、B
A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。

B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正确。

C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。

D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的1
3
；故选项错误。

故选：B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、调大隔绝氧气或空气
【解题分析】
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。

根据灭火原理，用沙子灭火的主要原理为隔绝氧气或空气。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80="=4.4" g （1分）
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。

则：
NaHCO3＋HCl="=" NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44="=" X：4.4g
X==84×4.4÷44
="=8.4" g （1分）
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% （1分）
58.5：44="=" Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g （1分）
样品中NaCl的质量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g （1分）
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分）
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）
答：（略）
（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）
分析：根据小苏打（主要成分为NaHCO 3）中含有少量氯化钠且NaHCO 3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应，结合题意及表格中数据，由质量守恒定律得出CO 2的质量，然后根据相关的化学方程式及问答要求按步骤进行计算． 解答：解：由题表格中的测得数据，根据质量守恒定律得CO 2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g ； 设NaHCO 3质量为X ，生成的NaCl 的质量为Y ．则： NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 58.5 44 X Y 4.4g
8444═x 4.4g 58.544═y 4.4g
解之得：X═
84 4.4g
44
⨯═8.4g y=58.5 4.4g 44
⨯═5.85g
（1）样品中NaHCO 3的质量分数═
8.4g
9g
×100%═93.3% （2）小苏打（主要成分为NaHCO 3）样品中含氯化钠的质量：9g-8.4g=0.6g ，则所得溶液中NaCl 的质量分数为：
0.6g 5.85g
80g
+×100%═8.1%
答：样品中的NaHCO 3质量分数为93.3%；所得溶液中NaCl 的质量分数为8.1%．
点评：此题考查学生混合物中的某物质参加反应，然后根据相关的化学方程式进行计算，求样品中的某物质质量分数；和所得溶液中溶质的质量分数，此类型题比较典型，适于中考模拟训练．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 反应速率和反应物间的接触面积有关 【解题分析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

故答案为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； （2）两个反应中，不同的是碳酸钙的颗粒大小。

左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。

从而使得反应物之间的接触面积不同。

通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。

故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。

14、C ； 在高空缺氧时保障呼吸； 小； 强度和硬度好； 石油； Si N 。

（1）飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB 胶片制成，所以风挡玻璃属于复合材料；氧气能供给呼吸，所以乘客戴上氧气面罩的作用是在高空缺氧时保障呼吸；
（2）飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度小，强度和硬度好；
（3）航空煤油是石油炼制的产品，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其的化学式为Si 3N 4。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氧气 质量 化学性质 H 2O 223Fe O −−−→H 2O+O 2 氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解的催
化剂 二氧化锰更适合做过氧化氢分解的催化剂 B
【解题分析】
实验结论：
（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以由实验现象A 试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A 中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学符号表达式为：H 2O 223Fe O −−−→H 2O+O 2；
实验评价：
（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D 试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
实验拓展：
A ．MnO 2不止能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A 错误；
B ．根据题目的信息可知，同一个化学反应可以有多种催化剂，故B 正确；
C ．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C 错误；
D ．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D 错误。

故本题选B 。

16、无明显现象后面2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa 2SO 4（合理即可）
【解题分析】
根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。

解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故化学式为：NaCl；Na2SO4。