成都实验中学2018-2019学年度高2017级下学期第十二周周考化学试题(含解析)

高2017级高二下学期第十二周周考试题
化学
（考试时间：50分钟满分：100分）
一、单项选择题：每小题6分，共60分。

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是()
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资源浪费，错误。

答案 C
2．下列实验操作不当的是()
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。

答案 B
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)
数为10N A
解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是1 mol ，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A ，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol ·L
－1的NaHCO 3溶液中HCO －3、CO 2－3和H 2CO 3粒子数之和为0.1N A ，错误；C 项，在氧化物中，钠元素
的化合价只有＋1价，因此23 g Na 即1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为1N A ，正确；D 项，235 g 核素235 92U 即1 mol 235
92U ，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A ，错误。

答案 C
4．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径大小为W<X<Y<Z
B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的
C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键
D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同
解析 根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F ，A 项错误；HF 是弱酸，HCl 为强酸，酸性：HF<HCl ，B 项错误；Na 2O 2中O 原子与O 原子之间以非极性键结合，ClO 2的结构式为O —Cl —O ，无非极性键，C 项错误；标准状况下，F 2、O 2均为气态，D 项正确。

答案 D
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．0.1 mol·L －1KI 溶液：Na ＋、K ＋、ClO －、OH －
B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－
4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2＋、K ＋、CH 3COO －、NO －
3 D ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、HCO －
3 解析 ClO －与I －能发生氧化还原反应，A 项不符合题意；H ＋与CH 3COO －
会结合成弱电解质CH 3COOH ，C 项不符合题意；OH －与Mg 2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH －与HCO －3反应生成CO 2－3和H 2O ，D 项不符合题意。

答案 B
6．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定变化
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K2原，D项错误。

答案 D
7．某兴趣小组同学欲通过实验探究碱石灰的组成，设计下列方案：
下列叙述正确的是()
A．由操作Ⅰ中的数据a，可以直接确定碱石灰中NaOH的含量
B．碱石灰是一种很好的干燥剂，可以干燥H2、CO、CO2、NH3等气体
C．操作Ⅰ后溶液中一定存在下列关系：n(Na＋)＋2n(Ca2＋)＝n(OH－)
D．取最后一次洗涤液，用pH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀已洗涤干净
解析配成的溶液中含有Ca(OH)2和NaOH，氢氧化钙中也含OH－，故由操作Ⅰ中的数据a，只能计算出总的OH－的量，不能计算出NaOH的物质的量，A项错误；碱石灰不能干燥酸性气体CO2，B项错误；操作Ⅰ后溶液中由电荷守恒可得n(Na＋)＋2n(Ca2＋)＋n(H＋)＝n(OH－)，C项错误。

答案 D
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使NH＋4恰好生成NH3·H2O：
NH＋4＋Al3＋＋5OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓
C．向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋SO2－4
D．向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：
Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析A选项错误，磁性氧化铁应写化学式，正确的离子方程式为3Fe3O4＋NO－3＋28H＋===NO↑＋9Fe3＋＋14H2O；B选项错误，根据反应顺序，首先Al3＋与OH－完全反应生成Al(OH)3，然后NH＋4与OH－反应生成NH3·H2O，所以不会生成AlO－2；D选项错误，因为Mg(OH)2的K sp更小，所以产物中应为Mg(OH)2，而不是MgCO3。

答案 C
9．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中正确的是()
A．HX为强酸
B．M点c(HX)＜c(X－)
C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1
解析 0.1 mol·L－1盐酸的pH为1，0.1 mol·L－1HX溶液的pH约为5，故HX为弱酸，A选项错误；M点为等浓度NaX、HX的混合溶液，溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX 的电离程度，故c(HX)＞c(X－)，B选项错误；N点溶质为NaX，X－会发生水解，故c(Na＋)＞c(X－)，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，C选项正确；P点c(Cl－)＝0.02 L×0.1 mol·L－1
＝0.067 mol·L－1，D选项错误。

0.03 L
答案 C
10．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中正确的是()
A．a极要与Y极连接
B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则a电极增重64 g C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e －===2CO
↑＋10H＋
2
解析由图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b 为阳极。

乙的a极要与甲的X极相连接，A项错误；N极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，a极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当N电极消耗5.6 L(标准状况下) 即0.25 mol O2时，a电极生成0.5 mol Cu，即32 g，B项错误；C.当b电极为惰性电极时，b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，但当b电极为活性电极时，则电极材料本身失电子，C项错误；图甲装置实质可以理解为酸性条件下的燃料电池，乙醛在M极失电子生成CO2，故配平电极反应式为CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋，D项正确。

答案 D
二、填空题：本题包括3小题，共40分。

11．（14分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。

其中甲溶液是________，操作及现象是_______________________
_______________________________________________________________________。

答案：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解） Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 白色沉淀 0.05 mol·L-1NaNO3溶液 FeCl2溶液（或FeSO4溶液）按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
12．（13分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________
_______________________________________________。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是___________________________________________。

(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填以下试剂的序号字母)。

a．CaO b．MgO
c．Al2O3d．氨水
(4)采用“趁热过滤”操作的原因是______________________________________________。

(5)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

答案：(1)MnO2＋SO2===SO2－4＋Mn2＋
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3ab
(4)减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品
(5)Mn2＋＋2H2O??Mn(OH)2＋2H＋
解析：(1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为MnO2＋SO2===SO2－4＋Mn2＋。

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去。

(3)第1步除杂时调整溶液的pH在5～6，可以使溶液中的Al3＋、Fe3＋分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH至5～6时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有Ca2＋、Mg2＋的化合物CaO、MgO，a、b正确。

(4)由已知②温度高于27 ℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品。

(5)MnSO4是强酸弱碱盐，Mn2＋发生水解反应。

13．（13分）甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)①已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、726.8 kJ·mol －1，则CO和H
反应生成CH3OH的热化学方程式是__________________________________
2
________________________________________________________________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。

(2)一定温度下反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在容积为2 L的密闭容器中进行，其相关数据如图2。

①从反应开始至平衡时，用H2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。

②5 min后速率变化加剧的原因可能是_______________________________________。

(3)在6.98 MPa、250 ℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：
CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂
CH 3COOH(g) 有机合成常有副反应存在。

若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。

(4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －
1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。

解析：(1)①由CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热可得到对应的热化学方程式：CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1 Ⅰ；H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1 Ⅱ；CH 3OH(l)＋32
O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.8 kJ ·mol －1 Ⅲ；根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ×2－Ⅲ得CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.8 kJ ·mol －1。

②由题图1可知，甲烷在阳极上失去电子，转化为甲醇，故阳极反应式为CH 4＋H 2O －2e －===CH 3OH ＋2H ＋。

(2)①由题图2可知，反应至10 min 时达到平衡，平衡时n (H 2)＝0.8 mol ，则v (H 2)＝2.0 mol －0.8 mol 2 L ×10 min
＝0.06 mol ·L －1·min －1。

平衡时，c (CO)＝0.2 mol ·L －1，c (CH 3OH)＝0.3 mol ·L －1，c (H 2)＝0.4 mol ·L －1，平衡常数K ＝c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2）＝0.30.2×0.42
＝9.375。

②5 min 后各物质的反应速率增大较大且反应正向进行，可能的原因是使用了催化剂。

(3)由题意知，反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，设加入甲醇的物质的量为1 mol ，
则加入CO 的物质的量为87
mol ，又甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则该反应消耗甲醇0.9 mol ，消耗CO 的物质的量也为0.9 mol ，则此反应中CO 的转化率为0.9 mol 87 mol ×100%＝78.75%。

(4)溶液中始终存在K ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）＝1.8×10－5，当溶液pH ＝7时，c (CH 3COOH)∶c (CH 3COO －)＝1∶180，则n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝1∶180。

答案：(1)①CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.8 kJ ·mol －1 ②CH 4＋H 2O －2e
－
===CH 3OH ＋2H ＋ (2)①0.06 mol ·L －1·min －1 758
(或9.375) ②使用了催化剂 (3)78.75% (4)1∶180。