中考化学三轮选择题专题酸碱盐和化肥精练精析

酸碱盐和化肥
1．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】AD
【解析】
点睛∶本题主要考查除杂以及物质的鉴别。

2．下列说法正确的是 ( )
A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的质量比是2：1
C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后滴入酚酞不变色
D. 足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应应，产生气体质量相等
【答案】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl ，用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液
pH＜7，错误；B. 水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气的体积比是2：1，错误；C. NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应物的质量比是40:36.5，等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，正确；D. 设镁的质量是4m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x，铝的质量是3m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
54 6=
3m
y
解得y=
3
m24
2
=
4m
x
解得x=
3
m
故足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生气体质量相等，正确。

故选CD。

点睛：本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。

3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列能理正确的是( )
A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO也能和NaOH溶液反应
B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性
C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属
D. 氯氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素
【答案】BC
【解析】A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位，CO不能和NaOH溶液反应，错误；B. CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性，正确；C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属，正确；D. 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，碱不一定都含有金属元素，例如氨水属于碱，不含金属元素，错误。

故选BC。

4．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小，则下列判断正确的是（）
A. 一定混有HCl
B. 一定混有CO
C. 一定混有CO2
D. 一定混有H2
【答案】BC
【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、没有氯化氢；变小，有二氧化碳；变小，有一氧化碳。

故B. 一定混有CO正确。

C. 一定混有CO2正确。

点睛∶本题主要考查气体的提纯知识。

5．欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（）
【答案】AB
【解析】
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

6．某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。

下列说法错误的是（）
A. 牙膏显碱性
B. 西瓜汁显碱性
C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D. 胃酸过多得人不宜使用过多的食醋
【答案】BC
【解析】本题主要考查溶液的酸碱性与指示剂的关系以及与酸碱度的关系。

中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，碱性溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色．
A、牙膏的pH=8.5，大于7显碱性，故A说法正确；
B、西瓜汁的pH=5.8，小于7显酸性，故B说法错误；
C、肥皂水的pH=10.2，大于7显碱性，石蕊在碱性溶液中变蓝，故C说法错误；
D、食醋呈酸性，故胃酸过多得人不宜使用，故D说法正确；
故选：BC
7．规范的操作是实验成功的前提。

下列实验操作不正确
．．．的是（__________）
A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。

所以，实验结束后，都应回收并放回原试剂瓶
B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应伸入试管内小心滴加液体
C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度
D.没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半
【答案】ABDF
【解析】A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。

实验结束后，都应回收并放回指定剂瓶。

故A错误。

B.为了防止液体滴到试管外部，滴管应悬空竖直。

故B错误。

C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度。

故C正确。

D.没有腐蚀性的药品可放在托盘纸张上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量。

故D错误。

E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外。

故E正确。

F.用试管夹夹持试管给液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的三分之一。

故F错误。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

8．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A. 该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中
B. Ａ点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4
C. Ｂ点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
D. 取Ａ-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀
【答案】BD
【解析】由题中信息知，A. 该反应是NaOH溶液滴入稀硫酸中。

故A错误。

B. Ａ点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4。

硫酸过量。

故B正确。

C. Ｂ点溶液中，氢氧化钠过量，滴入紫色石蕊试液变蓝。

故C错误。

D. 取Ａ-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，溶液中有硫酸根离子。

故D 正确。

点睛∶本题主要考查稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线。

9．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；
②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；
③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A. 白色粉末中一定含有氯化钠
B. 无色溶液 B 中一定含有两种溶质
C. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g
D. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
【答案】BC
【解析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离
子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等分析。

解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g。

在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠、氯化钡。

在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。

说明溶液B中含有氯离子，但是加入氯化钡时引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以白色粉末可能含有氯化钠。

A.通过推导可知，白色粉末可能含有氯化钠，故错误；
B.通过推导可知，无色溶液 B 中是氯化钠、氯化钡，故正确；
C.通过化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,可知，生成4.4g气体，需要碳酸钡的质量是19.7g，而沉淀为20g，故正确；
D. 通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故错误。

故本题选BC。

点睛：首先分析所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，，最后进行验证。

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【解析】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量分
数逐渐增大，然后不变，故A 正确；
B 、氢氧化钠溶液的pH 值大于7，加入盐酸后，溶液的pH 值逐渐减小到7，然后小于7，故B 错误；
C 、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的质量和浓度相同且金属足量，所以生成的氢气的质量应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等，反应速度应该是锌快，铁慢，故C 错误；
D 、盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，之后氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后，沉淀质量不变，故D 正确。

11．下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的CO 2和CO 中所含氧原子的个数比是14：11
B. 53g 碳酸钠和42g 碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，则碳酸钠放出的CO 2多。

C. 某化合物3.2g 与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水。

该化合物中只含有碳、氢两种元素。

D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g 、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是1.6g 【答案】BC
【解析】A 、假设两物质的质量都是m ，则两物质的分子个数比是：
1216m + ： 12162
m
+⨯ =11：
7，则氧原子的个数比是：11：7×2=11：14；B 、设53g 碳酸钠和42g 碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量分别为：x ， y Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+CO 2↑+H 2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g NaHCO 3+HCl====NaCl+CO 2↑+H 2O ，
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C 、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，所以根据生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为：4.4g ×
12100%12+216⨯⨯ =1.2g ，同理可计算氢元素的质量为：3.6g ×12
100%12+16
⨯⨯⨯ =0.4g ；
碳元素和氢元素的质量和为 1.6g<3.2g ；该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。

D 、：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，水中的氢元素来自于氯化氢，氧元素来
源于氧化铁与氧化铜，水中氢元素和氧元素的质量比为2:16，设原混合物中氧元素的质量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g 选BC
点睛：①化学反应前后元素的种类质量不变，②方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

12．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中正确的是（）
【答案】AC
【解析】A、铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应得硫酸亚铁和氢气，过滤后得固体铜；B、二氧化碳不可燃不助燃，不能点燃其中的一氧化碳，不能达到除杂目的；C、铜和硝酸银溶液反应生成生成硝酸铜和和银，过滤后得硝酸铜溶液；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水；选AC
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．下列除去杂质的方法正确的是
【答案】AD
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过过滤能将过量的碳酸钙除去，正确；B、稀盐
酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，把需要的碳酸钾除去了，错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能，把需要的氧化钙除去了，错误；D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去，正确。

故选AD。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

14．下列家庭小实验不能
．．达到预期目的是
A. 可以用碘盐溶液来鉴别淀粉与蛋白粉
B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
D. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金
【答案】AB
【解析】A、碘能使淀粉变蓝，但碘盐不能，错误；B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食盐不能与碳酸钙反应，错误；C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，其中小卵石、石英沙、膨松棉起过滤的作用，活性炭起吸附的作用，正确；C、假黄金一般是铜锌合金，铜加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金加热时颜色不变，正确。

故选AB。

15．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是
【答案】AC
【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

点睛：
谓除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

16．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
【答案】BC
【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A氢氧化钠和二氧化碳反应，不符合除杂的要求；盐酸和杂质碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能会有少量剩余的氯化氢，蒸发结晶可将水，氯化氢全蒸发掉，只得氯化钠晶体，符合除杂要求；B二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，加水后过滤，可将二氧化锰与氯化钠溶液分离，将固体洗涤干燥，得纯的二氧化锰固体，符合除杂要求；D通入足量的氧气并加热时，主要成分铜会反应生成氧化铜，不符合除杂要求。

选BC
17．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
【答案】AD
【解析】
点睛∶本题主要考查除杂试剂和方法，重点掌握除杂原则①杂质尽量除净。

②除杂时不应增添新的杂质，物质不可过多消耗，可稍微减少。

18．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是
A. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
B. c点沉淀的成分为一种
C. o～a段发生了一个反应
D. m=2.33
【答案】BD
【解析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫
酸钡沉淀，所以
A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误；
C、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故错误；
D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3～CO2，
197 44
x 0.44g
19744
=
x0.44g
x=1.97g
所以m=4.30g-1.97g=2.33g，故正确。

19．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列有关其生产或应用的说法不合理的是
A. 小苏打可治疗胃酸过多，同样也可以焙制糕点
B. 高温锻烧石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反应生成熟石灰
C. 利用氢氧化钠能与酸反应原理，可降低土壤的酸性
D. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，会增加肥效
【答案】CD
【解析】A. 小苏打即为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，因此可以可治疗胃酸过多，同样也可以与发酵后的面红的酸性物质反应，生成二氧化碳，用于焙制糕点；B. 高温锻烧石灰石可制得生石灰（氧化钙），生石灰（氧化钙）遇水反应生成熟石灰（氢氧化钙）；C. 利用氢氧化钠能与酸反应，但不能用于可降低土壤的酸性，因为腐蚀性太强 D. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，会生成氨气，使氮元素逸出，使肥效降低。

选CD
20．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

工业上可采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。

下列说法正确的是
A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
B. 氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2
C. 该流程中氯元素的最高化合价为+4价
D. 二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O
【答案】AD
【解析】由题中信息知，二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌。

故A正确。

B. 氯化钠电解槽产生的气体单为Cl2。

故B错误。

C. 该流程中氯元素的最高化合价为+5价,。

故C错误。

D. 根据质量守恒定律，二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O。

故D正确。

点睛∶本题主要考查以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。

21．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B. b点溶液溶液碱性最强
C. b d段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. c点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g
【答案】BD
【解析】由题中信息知，A. ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清。

故A正确。

B. b点溶液溶液碱性最弱。

故B错误。

C. b d段反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2故C正确。

D. c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。

故D错误。

点睛∶本题主要考查向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现浑浊后又澄清原因分析。

22．能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是…( )
A. 酚酞试液
B. 紫色石蕊试液
C. 碳酸钠溶液
D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误；选C
23．下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是
【答案】BD
【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。

即所加试剂或所采用的方法只能将杂质反应掉，不能将想保留的成分反应掉，同时不能引入新的杂质。

碳酸钠和盐酸反应，不符合只除杂；浓烧碱溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将二氧化碳除掉，再通过干燥剂浓硫酸除掉其中的水；隔绝空气加强热，碳还原氧化铜，损失了氧化铜，不符合除杂原则；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解，可得氯化钾溶液和二氧化锰固体，过滤后得到氯化钾溶液，和二氧化锰固体，将固体表面的氯化钾溶液洗掉，干燥后得纯的二氧化锰，选BD。

24．下列说法正确的是
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液
D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥
【答案】BC
【解析】A. 中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸液生成盐和水，所以则生成盐和水的反应不一定是中和反应；B. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，如中子也不带电；C. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝。

D. 为促进植物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该适量施用磷肥，磷肥的作用是植物根系发达，抗旱、抗寒；氮肥是使植物叶色浓绿，枝繁叶茂。

选BC
25．下列试剂不能
．．区分稀盐酸和澄清石灰水的是（）
A. 肥皂水
B. 紫色石蕊溶液
C. 食盐水
D. 碳酸钠溶液
【答案】AC
【解析】A. 肥皂水常用于区分硬水和软水，冒泡多、浮渣少的是软水，反之是硬水；不能区分出稀盐酸和澄清石灰水；加入都没有现象； B. 紫色石蕊溶液遇盐酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝； C. 食盐水与盐酸、澄清石灰水都不反应，都没有现象； D. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

选AC
26．下列图象不能
．．正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B. 电解水
C. 向澄清石灰水中不断加水
D. 用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】AB
【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌比铁反应快，同质量的锌比铁生成的氢气少； B. 电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1；C. 向澄清石灰水中不断加水，碱溶液被稀释，碱性变弱，pH变小，由于始终呈碱性，pH始终大于7； D. 催化剂能改变其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，也不改变生成物的质量，所以用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的质量相同，在过氧化氢分解的反应中，催化剂能加快反应速率。

选AB
27．下列说法正确的是
A. 如图中碘原子的核内中子数为53
B. 不锈钢和氧化铁都属于铁的合金
C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价
【答案】CD
【解析】在元素周期表中元素符号左上角的数字为元素的原子序数，在同一原子中质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，原子的相对原子质量=质子数+中子数；所以由题可知，A. 如图中碘原子的核内质子数为53；B. 不锈钢属于铁的合金，氧化铁是铁的氧化物；C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3价、+5价两种化合价。

所以选CD
28．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等
B．在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥
C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼
D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体显酸性
【答案】C
【解析】
试题分析∶A．高锰酸钾受热后，固体质量减少了，但化学反应前后各物质的质量总相等。

故A错误。

B．在某化肥中加入碱液，无氨味，不能说明该化肥一定不是氮肥。

故B错误。

C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。

故C正确。

D．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，不能说明二氧化碳气体显酸性。

故D错误。

考点∶考查分析推理的学习方法。

29．下图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是。