2019-2020学年江苏省连云港市第三中学高三化学联考试题含解析

2019-2020学年江苏省连云港市第三中学高三化学联考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A
B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N A
C．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A
D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N A
参考答案：
D
A中常温常压下，16g14CH4不是1mol；B中标准状况下，CCl4是气体；C中 CH3COO-要发生水解，离子数目小于0.5N A。

2. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A、1 ：2
B、2 ：1
C、1 ：1
D、8 ：3
参考答案：
略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个
B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个
D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A
参考答案：
B
A、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L 0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于N A个，故A错误；
B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积
相等，故B正确；C、依据n=计算物质的量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×N A=3N A个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4N A，故C 错误；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。

本题的易错点为C，需要要注意同分异构现象。

4. N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
B．标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A
参考答案：
略
5. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：W＞X＞Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X 为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y 是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．
【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．S2﹣电子层最多，离子半径最大，O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，
故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．
6. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法，不正确的
是
A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下，将向阳极运动
C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3溶胶时，会发生丁达尔现象
参考答案：
B
7. 从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（）
A．熔点较低 B．质软 C．密度小于水 D．还原性强
参考答案：
B
略
8. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移l mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
参考答案：
A
略
9. 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧
杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
参考答案：
C
解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象；Cl2和CH4光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小；NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。

因此选C。

10. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案：
C
略
11. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
参考答案：
B
略
12. （2007·上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化
B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D 金属晶体：晶体是否能够导电
参考答案：
A
本题是一道基本概念的判断题。

氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。

强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。

导电的晶体不一定是金属，如石墨。

13. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；
③Zn；④KNO3。

铜粉可溶解的是 ( )
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
参考答案：
B
略
14. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是
A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mks5u
参考答案：
A
略
15. 右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中正确的是 ( )
A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的
中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放
有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，
装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且
颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电
极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下
层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回
答：
（1）阳极上的电极反应式为________。

（2）阴极上的电极反应式为________。

（3）原上层液体是___________。

（4）原下层液体是__________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是
_____________________________，现象是_______________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成
过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)
19. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制
备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）。