【最新】201X-201X化学一练试卷分析-精选word文档 (8页)

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201X-201X化学一练试卷分析
洛阳市201X-201X学年高三年级第一次统一考试化学试卷分析洛阳市教研室
化学中心组洛阳市201X-201X学年高三年级第一次统一考试是高三化学第一轮复习的阶段性测试，考试范围为人教版新课标教材必修2中物质结构、元素周
期律，有机基础和选修4《化学反应原理》全部内容。

统计近几年新课标高考卷，物质结构、元素周期律部分和有机基础在高考试卷必考部分主要以选择题
出现，分值约占18分；选修4《化学反应原理》部分为必考内容，分值占约30分，本次考试内容在高考中占有较大比例。

因此结合一轮复习落实基础知识和
基本技能的复习特点，全面检测该部分内容的落实情况，是这次命题中首先要
考虑的因素。

一、命题特点 1．重点考察基础知识的落实。

本次考试时间为
90分钟，时间的保证有利于全面落实基础知识，因此命题基本采用逐节命题，
全面落实大纲要求知识点。

大部分试题仅限于章节内知识点的综合考察，或仅
对某一知识点的考察，试题综合程度相对较小。

如17题主要考察化学反应速率和化学平衡内容，19题主要考察电化学内容，20题主要考察电解质溶液内容，21题主要考察化学反应中的能量变化内容，这些试题综合性相对较小，但有利
于检查基础知识的落实情况。

2．在全面考察中，重点突出对高考新增知识点
的考察本部分高考新增知识点较多，如化学平衡常数、盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡、双液原电池等，这些内容为高考必考内容，试题突出对新
增知识点的考察已引起教师和学生的重视，并达到彻底检测落实的目的。

新增知识点题号化学平衡常数 8、10、17 难溶电解质的溶解平衡 14、21 盖斯定律的应用 2、4 双液原电池 5 3．注重化学研究方法和学生探究能力的考察，
体现新课标理念新课标大纲将“化学科学特点和化学研究基本方法”列为必考内容，体现了新课标高中化学课程目标体系对“过程与方法”培养的要求。

高
考试题也越来越重视对“过程与方法”目标的考察。

一练试题选择题6，9题需要学生掌握化学反应速率快慢的决定因素和影响因素的知识基础上，结合控制
变量的研究方法，才能做出准确的判断，体现了知识与过程方法，与能力的结合。

4．题型设置与高考接轨，指导一轮复习。

新课程高考中必修部分物质结构和元素周期律，以及有机化合物部分在选修中继续深化，因此在高考必考试
题中这些内容试题设置难度较小，一练试题中对物质结构和元素周期律，以及
有机化合物部分的考察能够准确把握高考要求，没有追求难度，有利于引导教
师在复习必考内容时注意依照大纲把握该部分的要求。

另外高考试题综合程度
较大，一练试题在总体综合程度较小的基础上，也设置相关综合程度较大试题，如第18题涉及元素周期律、简单有机化合物用途、有关物质的量计算、元素化合物、氧化还原反应、离子方程式的书写、盐类水解的应用等多个知识点，旨
在考察学生综合试题的能力，引导在以后教学中逐步加强对综合性试题的重视。

二、答卷分析第一卷各题答卷情况平均分37.45 全员统计题号 A（%） B（%）C（%） D（%）得分率 1 71.75 11.02 15.27 0.7175 2 92.66 0.9266 3
84.67 0.8467 4 92.80 0.9280 5 78.78 11.51 0.7878 6 29.31 64.28 0.6428 7 83.88 0.8388 8 87.02 0.8702 9 53.17 33.65 0.3365 10 80.41 0.8041 11 5.86 8.76 77.70 7.01 0.777 12 93.47 0.9347 13 56.13 12.18 23.12 7.95 0.5613 14 88.59 0.8859 15 76.32 13.95 0.7632 16 88.73 0.8873 第二卷各题答卷情况抽样题号 17题 18题 19题 20题 21题二卷本题满分 10 10
12 8 12 52 抽样得分 4.07 3.67 6.34 4.99 6.63 25.7 得分率 40.7% 36.7% 52.8% 62.4% 55.2% 49.3% 市平均分 25.7 三、逐题分析 1．201X年诺贝尔化
学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于 Pt的说法正确的是 A． Pt和 Pt核外电子排布方式相同 B．通
过化学变化可以实现 Pt和 Pt间的相互转化 C． Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素【答案】A
【解析】核外电子的排列方式与质量数或质子数无关，故A正确； Pt和 Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现。

【点评】本题考察元素、核素和同位素的含义，原子的表达方式，要求学生有扎实的基础知识。

另外本题B项注重对大纲新增要求的考察，要求学生了
解化学可以识别、改变和创造分子，但不能创造原子。

2．下列与化学反应能
量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反
应不必加热就一定能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应
的焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同【答案】C 【解析】放热反应生成物能量低于反应物能量，吸热反应反之，A 错；很多放热反应需要通过加热引发反应，B错；△H只与反应物和生成物的始末状态有关，而与反应途径无关。

【点评】本题考察化学反应中能量变化及盖斯定律的意义，及反应热的概念，学生因忽视了△H只与反应物和生成物的始
末状态有关，而与反应途径无关，易错选D。

3．几种短周期元素的原子半径
及主要化合价如下表。

元素代号 L M R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．一定条件下，
R单质与T的常见单质直接生成RT2 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜M C．M
与T形成的化合物具有两性 D．氢化物的稳定性R>T 【答案】C 【解析】根据
题给数据，L、M的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期
相邻主族，故金属性L>M，B错；根据R、T的原子半径相差不大，化合价不同，且T只有负价，则其是O，R是N，两者的单质直接生成NO，A,D错；据此判断
可知L是Mg，M是Al；M与T形成的氧化物为AL2O3,故C正确。

【点评】此
题考查了物质结构与元素周期律知识。

在此题中解答时，关键是抓住元素性质
和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低
负价入手寻求突破。

综合性较强。

4．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H2和△H3间的关系正确的
是 A．△H3 =△H1+2△H2 B．△H3 =△H1+△H2 C．△H3 =△H1-2△H2 D．△H3 =△H1-△H2 【答案】A 【解析】观察反应，运用盖斯定律求解。

【点评】此
题属于盖斯定律的简单应用。

5．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入CuSO4溶液中发
生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B 【解析】取出盐桥，造成断路，电
池将停止工作。

双液原电池，负极与正极电解质溶液反应。

盐桥中钾离子与电
流方向一致，应向CuSO4溶液迁移。

【点评】本题考察化学电源的工作原理，为新增知识点。

双液原电池负极物质不与所在电极电解质溶液反应，并利用盐
桥接通两极，能形成持续稳定的电流，盐桥中离子的流向可通过电流方向判断，也可通过电极反应判断，如：正极Cu2+反应，K+向CuSO4溶液迁移中和电荷。

6．在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。

下列各组实验中溶液褪
色最快的一组是组号反应温度/℃ 参加反应物质 KMnO4 H2C2O4 MnSO4 V/mL
c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 m/g A 20 4 0.1 2 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1
0.1 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D 40 4 0.1 2 0.1 0.1 【答案】D 【解析】D项温
度最高，H2C2O4浓度最大，且有催化剂，反应速率最大。

【点评】本题考察
化学反应速率的影响因素，同时注重对化学实验方法—控制变量的考察，比较
简单。

7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件
下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3
mol•L-1•s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③2 s时
物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1，其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 2A(g) + B(g) 2C(g) 起始/mol 4 2 0 转化/mol 1.2 0.6 1.2 2s时/mol 2.8 1.4 1.2 ｖ(A)= 0.3 mol•L-1•s-1, ｖ(B)= 0.15mol•L-1•s-1,α(A)=30%,2 s时c（B）=0.7 mol•L-1。

【点评】本题考察化学反应速率、转化率等计算，数据较多，若利用三行
式列出各物质的变化，会使思路变得非常清晰。

难度中等。

8．高温下，某反
应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，K值增大。

下列说法不正确
的是 A．该反应的△H ＞０ B．恒温下，增大压强，K值不变 C．升高温度，
Ｈ2转化率减小 D．该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O 【答案】C 【解析】由平衡常数表达式知：反应为CO2＋H2 CO＋H2O，温度升高，K值增大，说明
升温平衡正移，结合勒夏特列原理知正反应为吸热△H ＞０，升高温度平衡正
移Ｈ2转化率升高；K值只与温度有关，选C。

【点评】本题综合考察平衡常
数的概念的理解和化学平衡移动原理的应用，由于不能把两者有机结合，易错选。

该题较难。

9．反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0 反应
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+ H2 (g) △H<0 若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的 A．反应①快 B．反应②快 C, ．一样大 D．无法判
断【答案】D 【解题】通过温度、浓度等外界条件的影响判断化学反应速率的快慢，需建立在同一反应的基础上。

两个反应不同，反应速率的快慢决定于物
质的本性，通过外接条件无法直接判断反应速率的快慢。

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，由于学生平时做题大多外界影响因素判断，忽略了反
应物的本性，易错选B.难度中等。

10．一定条件下，在体积为3 L的密闭容
器中，发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时
间的变化如图所示。

下列叙述正确的是 A．平衡常数K(300 ℃) < K(500 ℃) B．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝nB/3tB
（mol·L-1·min-1）【答案】B 【解题】根据图像知，300 ℃时甲醇物质的
量大于500 ℃时甲醇物质的量，结合勒夏特列原理知：升温平衡逆向移动，平。