〖精选3套试卷〗2020学年盐城市高二化学下学期期末教学质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关胶体说法中正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存
2．由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是
A．上述四种有机物均易溶于水B．有机物Ⅳ的二氯代物有2种
C．一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D．I生成Ⅱ的反应类型为还原反应
3．关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的电离程度大于其水解程度
D．c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
4．某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是（）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14
5．下列除杂试剂或方法有错误的是
原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法
A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤
B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥
C SiO2Al2O3稀盐酸过滤
D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）
A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
7．物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是（）
选项目的实验方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重
B 除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥
C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤
D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D
8．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
9．下列叙述正确的是
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质
10．下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
11．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，K a1=5.4×10-2，K a2=5.4×10-5。

下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．反应HC 2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012
C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
12．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
13．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项实验操作发生的现象解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入
硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难
溶解入水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾
溶液中
溶液紫红色褪去SO2具有漂白性
C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体
常温下铜和硝酸一定
产生NO2
D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀
该溶液可能原来含有
氢氧化钡
A．A B．B C．C D．D
14．NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．＋45.2 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．－69.4 kJ·mol－1
15．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p(M n＋)表示－lgc(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是( )
A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104
D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
16．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
17．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A．CH3COOH B．Na2CO3
C．NaHSO4D．NH4Cl
18．某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A．曲线I代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
19．（6分）实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-
D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化
20．（6分）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。

实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：
(1)设计装置A的目的是____________________________；
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。

(3)装置E和F的作用是______________________________。

(4)D装置的作用是___________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：。

请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。

(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。

(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。

(4)H是一种高聚酯。

D生成H的化学方程式为__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。

①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。

请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：
_______________________(任写一种)。

(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）现有下列四种重要的有机物。

CH2=CH2
①②③④
（1）常用作液体燃料的是________（填序号，下同）。

（2）常用作配制化妆品保湿成分的是________。

（3）能用于制备酚醛树脂的是________。

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是________。

24．（10分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。

H3AsO4转化为Na3AsO4反应
的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
B.胶体具有丁达尔现象；
C.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
D.胶体与电解质发生聚沉。

详解:A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B.胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，所以B选项是正确的；
C.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；
D.胶体与电解质发生聚沉，不能共存，故D错误。

所以B选项是正确的。

2．C
【解析】
【详解】
A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四种有机物均易溶于水说法是错误的，故A错误；
B.IV为甲烷，属于正四面体结构，所以其二氯代物有1种，故B错误；
C.III是苯，结构简式为：，一定条件下能与氢气发生加成，故C正确；
D.I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH，I生成Ⅱ的反应类型为氧化反应，故D错误；
所以本题答案：C。

【点睛】
由几种有机物模型分析：I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH；III苯，结
构简式为：；IV为甲烷，结构简式为：CH4，结合几种物质的性质回答。

3．C
【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。

详解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正确；
B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正确；
C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，C错误；
D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正确。

答案选C。

点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。

HSO3-、H2PO4-等以电离为主，溶液显酸性；HCO3-、HS-等以水解为主，溶液显碱性。

4．A
【解析】分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。

详解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；
B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；
C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH （CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；
D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C （CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新杂质盐酸，故A错误；
B.二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，故B正确；
C.二氧化硅在盐酸中不溶解，氧化铝能够溶于盐酸，故C正确；
D.乙酸与氧化钙反应生成沸点较高的乙酸钙，通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，故D正确；
故选A。

6．A
【解析】分析：本题考查的是油脂的结构和性质，难度不大。

重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、现象。

详解：A.高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故错误；B.天然的不饱和脂肪酸甘油酯都是不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正确；C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解上次高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故正确。

故选A。

7．B
【解析】
分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；
C．铝与氢氧化钠溶液反应；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去。

详解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A正确；
B．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，C正确；
D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正确。

答案选B。

点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能减少被提纯的物质。

8．D
【解析】
A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。

9．D
【解析】A. 石油经过分馏得到的是不同沸点范围段的产物，裂化时得到多种产物，所以是混合物，故A 错误；B. 煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，故B错误；C. 生物柴油的主要成分是酯类，从石油中提取的柴油的主要成分是烃类，故C错误；D. 棉花和木材的主要成分都为纤维类，而蚕丝、羊毛为蛋白质类物质，主要成分都是蛋白质，故D正确。

本题选D。

10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NO2中的N和BF3中的B不满足8电子稳定结构，其余的原子均满足，A项错误；
B．干冰的晶胞中，CO2在顶点和面心的位置，所以每个CO2分子周围最近的有12个CO2分子，B项正确；C．NaCl晶体，Na+和Cl-的配位数均为6，C项错误；
D．金属导电的实质是自由电子在电场作用下产生的定向移动，D项错误；
答案选B。

11．C
【解析】
【详解】
A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，水解平衡常数
Kh=
()()
()
14
224
2
1
24
10
5.410
w
c OH c H C O K
K
c HC O
--
-
-
==
⨯
=1.8×10-13< K a2，水解小于电离，所以NaHC2O4溶液显酸性，
因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A错误；
B.反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的电离平衡常数在25℃时K=5.4×10-5，B错误；
C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正确；
D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D错误；
故合理选项是C。

12．B
【解析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol 环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。

点睛：本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。

环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；
C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；
D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；
故选D。

【点晴】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。

14．A
【解析】
【分析】
本题考查的是盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，明确中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，弱酸或弱碱电离吸热是解题的关键。

【详解】
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，则
2NH3·H2O(aq)+ H2SO4(aq)= (NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，即：2NH3·H2O(aq)+ 2H+ (aq)=
2NH4+(aq)+2H2O(l) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，整理可得：①NH3·H2O(aq)+ H+ (aq)= H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，②H+ (aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，①-②可得NH3·H2O(aq)= NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+45.2kJ·mol －1，所以氨水在水溶液中电离的ΔH为+45.2 kJ·mol－1。

故选A。

15．C
【解析】分析：A.根据Ag2S的沉淀溶解平衡曲线a点数据计算K sp；
B. 根据SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线比较；
C.先根据图像计算出K sp(NiS)和K sp（SnS），再根据饱和溶液中锡离子和镍离子浓度之比等于溶度积之比计算；
D.计算沉淀等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，进行比较。

详解：A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A项正确；
B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS 和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS ，B项正确；
C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；
D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。

故本题答案选C。

16．D
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

【点睛】
本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

17．D
【解析】分析：能水解的是含弱离子的盐，物质的水溶液因水解而呈酸性，应该属于强酸弱碱盐。

详解：A、CH3COOH为弱酸，只电离不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C．NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了溶液显酸性的原因，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。

本题的易错点为C，要注意溶液显酸性的本质，是电离造成的还是水解造成的。

18．D
【解析】
【分析】
根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，据此分析。

【详解】
A、根据HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH、相同体积时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即曲线II为HNO2的稀释曲线，曲线I为CH3COOH的稀释曲线，故A错误；
B、b点pH小于c点，说明b点溶液中c(H＋)大于c点溶液中c(H＋)，即溶液水的电离程度：c点大于b 点，故B错误；
C、HNO2的酸性强于CH3COOH，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等体积、等pH时，与NaOH恰好中和时，CH3COOH消耗NaOH多，则此时，CH3COONa溶液中Na+含量较多，故C错误；
D、，Kw、Ka只受温度的影响，因此从c点到d点，该比值保持不变，故
D正确；
答案选D。

【点睛】
本题的易错点是选项C，学生认为两种溶液的pH相同，体积相同，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相同，错选C，忽略了两种酸的酸性不同，根据图像，推出HNO2的酸性强于CH3COOH，即相同pH时，
c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。

19．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，故A正确；
B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32 -氧化为SO42 -，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，故B不正确；
C.根据B项分析，C正确；
D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3+也能将SO2氧化，D正确；综合以上分析，本题答案为：B。

【点睛】
本题是一道实验探究题，探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，X装置用于制备二氧化硫，Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不与BaCl2的溶液反应，二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发
生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡白色沉淀，该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本题考查学生思维的严密性。

20．C
【解析】
【详解】
A．最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，故B错误；
C．2p轨道上只有两个电子的X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确；
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误；
答案选C。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O 验证无色气体为NO
吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气
【解析】
【分析】
由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。

【详解】
(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；
(2)因铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到的现象是：有气泡冒出，稀硝酸液面上气体为无色，溶液变为蓝色；
(3)B反应产生的NO无色气体进入到E装置，因此E的作用是检验无色NO气体的产生，将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，看到E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则该实验的目的是验证E中
的无色气体为NO；
(4)NO、NO2都是有毒气体，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反应产生的物质均为可溶性物质，故装置D的作用为吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。

【点睛】
本题考查性质实验方案的设计的知识，把握实验装置的作用、弄清各个实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加热取代反应
6
【解析】
【分析】
反应物A分子式为C4H8，可以与单质溴发生加成反应，则A为烯烃，从A到E，碳链的结构无变化，通过观察E的结构可确A为2-甲基丙烯；A发生加成反应生成B，为2-甲基-1，2-二溴丙烷，B发生卤代烃的水解生成C，C被氧化生成D，E与F发生取代反应生成G和水。

据此判断。

【详解】
（1）通过分析可知，A的名称为2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式为：C12H14O5；
（2）由B生成C为卤代烃的水解，需要在NaOH的水溶液里加热，由E和F生成G的反应类型为取代反应；答案为：NaOH水溶液/加热；取代反应；
(3)D在浓硫酸/加热条件下，2分子内发生酯化反应，生成和水；。