2025届江苏省常州市高级中学化学高三第一学期期末统考试题含解析

2025届江苏省常州市高级中学化学高三第一学期期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。

下列说法错误的是
A ．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B ．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C ．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D ．“曾青（4CuSO ）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 2、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，
测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质
t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ
x mol HI
w (HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( )
A ．温度为T 时，该反应a
b
k k =64
B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行
D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同
3、amolFeS 与bmolFe 3O 4投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。

所得澄清溶液的成分是Fe （NO 3）3和H 2SO 4的混合液，则反应中未被．．
还原的硝酸为
A．3cV-9a-b
mol
3
B．（a+3b）mol
C．9a+b
mol 3
D．（cV－3a－9b）mol
4、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
5、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是
①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热
A．①③B．①②C．②④D．③④
6、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c都能发生加成反应
B．a与苯互为同分异构体
C．a、b、c的一氯代物均只有一种
D．c分子中的原子不在同一个平面上
7、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．装置丙稀释反应后的混合液
D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
8、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是()
A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物
D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应
9、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法不正确的是（）
A．石墨2极与直流电源负极相连
B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动
D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1
11、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）
A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO
12、下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
13、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）
A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量
B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1
D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
14、下列反应或过程吸收能量的是( )
A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离
C．镁带燃烧D．酸碱中和
15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作实验现象结论
项
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸
B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+
C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+
D
用煮沸过的蒸馏水将Na 2SO 3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生
Na 2SO 3样品中含有SO 42－
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、化合物如图的分子式均为C 7H 8。

下列说法正确的是
A ．W 、M 、N 均能与溴水发生加成反应
B ．W 、M 、N 的一氯代物数目相等
C ．W 、M 、N 分子中的碳原子均共面
D ．W 、M 、N 均能使酸性KMnO 4溶液褪色
17、下列说法正确的是（ ） A ．不锈钢的防腐原理与电化学有关
B ．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能
C ．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂
D ．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱
18、某溶液X 中含有H +、+
4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -
、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。

取
100 mL 该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A ．溶液X 中一定没有2AlO -
、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+ B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种 C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1
D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
19、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。

下列说法错误的是
A ．基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B ．
C 、N 、O 、P 四种元素中电负性最大的是O
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
20、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N A
B．N A个SO3分子所占的体积约为22.4L
C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N A
D．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A
21、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是
A．分子式为C10H12O5
B．1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L
C．在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2
D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应
22、下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3C．NH3·H2O D．Na2CO3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）EPR橡胶（）和PC塑料(）的合成路线如下：
（1）A的名称是___________。

E的化学式为______________。

（2）C的结构简式____________。

（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。

A．反应Ⅲ的原子利用率为100%
B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
C．1 mol E与足量金属Na 反应，最多可生成22.4 L H2
D．反应Ⅱ为取代反应
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。

①含有羟基，
②不能使三氯化铁溶液显色，
③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；
（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_______。

24、（12分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知：
RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH（R代表烃基）
+R1OH
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式：
中间产物I_____________；中间产物II_____________。

25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置试剂X 实验现象
混合后溶液先变成紫黑色，30s后
Fe2(SO4)3溶液
几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质
K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
26、（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L−1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。

重复上述操作三次，测得数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
消耗AgNO3溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98 10.00
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L−1。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。

某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

实验Ⅰ配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。

蒸馏水需煮沸的原因是____
②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为__，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3
假设二：该白色沉淀为Ag2SO4
假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式____；
②提出假设二的可能依据是_____；
③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。

为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。

经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是___。

28、（14分）Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H____0
A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=_______%。

29、（10分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：R 1CH 2Br 2R CHO −−−−→一定条件R 1CH=CHR 232R COOH I −−−−−→一定条件
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_________；E 中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D 的反应类型为_______。

(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F 生成M 所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的X 可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。

写出F 的结构简式____________，用星号(*)标出F 中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线。

______________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A ．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A 正确；
B ．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B 错误；
C ．铜器皿表面的铜绿为Cu 2(OH)2CO 3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al 3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜
器皿表面的铜绿，故C 正确；
D ．“曾青(4CuSO )得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，此反应为置换反应，故D 正确； 故答案为B 。

2、C
【解析】
A ． H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n w(HI)/%=2n 1
×100%=80%，n=0.4 mol/L ，平衡常数 K=2080.10.1⨯．=64。

反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，k a •w(H 2)•w(I 2)=v 正=v 逆=k b •w 2(HI)，则a b k k =()()()
222w HI w H w I =K=64，故A 正确； B ．前20 min ，H 2(g) + I 2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) m m 2m
平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m w(HI)%=21
m ×100%=50%，m=0.25mol/L ，容器I 中前20 min 的平均速率，v(HI)=20.25mol /L 20min ⨯=0.025mol•L -1•min -1，故B 正确；
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.l mol 的H 2、I 2、HI ，此时浓度商Q c =2010.10.1
⨯．=1＜K=64，反应正向进行，故C 错误；
D ．H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w (HI)%均相同，故D 正确；
答案选C 。

3、A
【解析】
反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO 3)3中，由Fe 元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒，可以用a 、b 表示计算NO 的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO 的物质的量
根据元素守恒可知，n[Fe (NO 3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol ， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol ；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物
质的量为()()()8a 32a 62b 339a b mol 3⎛
⎫⎛⎫⨯-+⨯--+⨯⨯-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；NO 的物质的量为9a b mol 3
+，未被还原的硝酸的物质的量为
3cV-9a-b mol 3。

答案选A 。

4、D
【解析】 A 、0～8 min 内v （SO 3）=0.4mol 2L 8min
⨯=0.025mol/（L•min ），选项A 正确； B 、8min 时，n(SO 3)不再变化，说明反应已达平衡，v 逆(SO 2)= v 正(SO 2)=2v 正(O 2)，选项B 正确；
C 、8min 时，n(SO 3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C 正确；
D 、若8min 时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO 3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D 错误；
答案选D 。

【点睛】
本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

5、C
【解析】
①1mol 锌与含1mol H 2SO 4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；③1mol 铜转移2mol 的电子，生成2mol 的铜离子与2mol 硝酸结合成硫酸盐，而2mol HNO 3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol ～6mol ，所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C
6、D
【解析】
A. a 、b 、c 均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A 正确；
B. a 和苯的分子式均为C 6H 6，且结构不同，则a 与苯互为同分异构体，故B 正确；
C. a 、b 、c 分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C 正确；
D. c 分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c 中所有的原子在同一个平面上，故D 错误； 故选D 。

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。

7、C
【解析】
A ．Cu 和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A 错误；
B ．二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B 错误；
C ．反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C 正确；
D ．固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D 错误；
故答案为C 。

8、A
【解析】
A ．水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A 正确；
B ．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B 错误；
C ．结构相似，在分子组成上相差一个或n 个-CH 2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C 错误；
D ．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol 各物质最多能和4mol 氢气发生加成反应，故D 错误；
故答案为A 。

9、D
【解析】
A. 元素周期表中Be 和Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以2Be(OH) 可能有两性，故A 正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At ）为有色固体， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B 正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C 正确；
D. S 和Se 位于同一主族，且S 元素的非金属性比Se 强，所以2H S 比2H Se 稳定，故D 错误；
故答案为：D 。

【解析】
该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，阴极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，据此解答。

【详解】
A. 由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；
B. 阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正确；
C. 电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；
D. 常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO ~ 4e- ~ O2可知，阴极消耗的O2与阳极消耗的CO物质的量之比为1：2，故D错误；
答案选D。

11、B
【解析】
A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；
B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；
C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 不符合题意；
D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；
答案为B。

【点睛】
Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

12、A
【解析】
A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；
B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；
C项，溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；
D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；
本题选A。

13、D
由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1mol气态氨气时放热为bkJ，1mol气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。

【详解】
A．断裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；
B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，故B错误；
C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C错误；
D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：D。

14、B
【解析】
A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；
B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；
C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；
D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；
答案选B。

15、D
【解析】
A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；
B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；
C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；
D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。

故选D。

16、D
【解析】
A.由结构简式可知, W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；
B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；
C. 根据甲烷
分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D 正确;答案：D。

17、B
【解析】
A．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；
B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B 正确；
C．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；
D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

18、D
【解析】
A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。

原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。

所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；
C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为
0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为
0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值
，故错误；
为0.02mol=0.2mol/L
0.1L
D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为
0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。

答案选D。

【点睛】
掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，。