《 制取氧气 》导学案 2022年化学人教版精品学案

<课题3 制取氧气>〔第1课时〕教学案
班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2. 认识催化剂和催化作用
3. 通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验,初步了解通过化学实验制取新物质的的方
法,体验实验过程,尝试实验成功的快乐,并学习分析实验中出现的问题.
4. 认识分解反响
【学习重点】了解实验室制取氧气的主要方法和原理
【学习过程】
一．定向入境
1．揭题示标
2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮 .
二．自学建架
知识模块 - -〔一〕实验室制氧气的原理
Ⅰ．个人自学
1．阅读：P37～38
2．建构：
一、实验室制氧气的原理〔用文字表达式来表示〕
1、
2、
3、
Ⅱ．个人〔小组〕疑问
知识模块 - -〔二〕催化剂
Ⅰ．个人自学
1、观察：[实验2 -5]
①描述你所观察到的实验现象,并分析可能的原因是什么?〔填在书本表格中〕
②二氧化锰在实验过程中所起的作用可能是什么?如何设计实验证明你的看法?
2、观察：[实验2 -6]
①描述你所观察到的实验现象,对二氧化锰在实验中的作用作出准确的判断 .
②实验2 -5以及实验2 -6中,是不是只能用二氧化锰作为催化剂?
3．阅读：P38第1段
4．建构：
二、催化剂〔又叫〕：
1、概念：
2、特点：
3、催化剂作用：
5．即学即练：判断以下说法是否正确
① 催化剂只能加快反响速率〔 〕 ② 二氧化锰是催化剂〔 〕 ③ 没有催化剂反响不能发生〔 〕
④ 催化剂反响前后物理性质没有发生变化〔 〕
⑤ 使用催化剂可以增加生成物的产量〔 〕
Ⅱ．个人〔小组〕疑问
知识模块 - -〔三〕分解反响 Ⅰ．个人自学
1．讨论：分析三个制氧气的反响 ,它们有什么共同特征 ?与化合反响有什么不同 ?
2．阅读：P39的两段文字 3．建构：
三、分解反响： 4．即学即练：以下反响中属于分解反响的有〔 〕
A ．氢气 +氧气−−−→点燃
水 B ．水−−−
→通电
氧气 +氢气 C ．碳酸−−
→水 +二氧化碳 D ．氢气 +氧化铁−−−
→高温
铁 +水 Ⅱ．个人〔小组〕疑问
三．精讲补架
1．通过演示[实验2 -7] ,让学生初步了解制氧气的方法 .
2．通过看录像让学生了解工业制氧气的方法 ,明确这一过程发生了物理变化 . 四．归纳完型〔请你归纳本课主要知识 ,形成知识框架 ,利于知识稳固〕
五．达标稳固
1．检验氧气的方法是〔〕
〔A〕用火柴去点〔B〕用带火星木条接近气体〔C〕用鼻子去嗅气味〔D〕用天平称量
2．工业上制取大量氧气的方法是〔〕
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．别离液态空气 D．加热二氧化锰
3．同时加热以下物质 ,最|易放出氧气的是〔〕
〔A〕纯洁的氯酸钾〔B〕纯洁的高锰酸钾〔C〕纯洁的二氧化锰〔D〕过氧化氢溶液
4．催化剂在化学反响中所起的作用是〔〕
〔A〕加快化学反响速率〔B〕使生成物质量增加
〔C〕减慢化学反响速率〔D〕改变化学反响速率
5．以下变化中属于分解反响的是〔〕
A．别离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．红磷燃烧
6．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气 ,加热至|气体不再产生 ,试管内固体剩余物有；改用高锰酸钾制氧气 ,加热到没有气体产生时 ,试管内固体剩余物有 .这两个反响的固体剩余物中都有 ,但它在两个反响中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是,在高锰酸钾分解中它是 .
7、催化剂在生产、生活中有重要的作用 .实验室用H2O2分解制氧气 ,常用MnO2做催化剂 . [提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗 ?
[猜测]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2 .
[设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中参加5mL5%的H2O2溶液 ,把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量 Fe2O3红色粉末 ,并将其参加另一只试管中；
③在步骤②的试管中参加5mL5%的H2O2溶液 ,把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后 ,进行 "某一操作〞 ,将固体洗净、枯燥 ,称量 ,得红色固体质量仍为 .
[现象] 甲同学观察到步骤①中的现象 ,步骤③中带火星的木条复燃 . [反思]乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验 ,请你写出该实验的操作方法和现象
. [结论]通过以上实验步骤得出的结论是 .
第2课时
知识点1：了解核外电子排布的初步知识
氢原子的原子核有一个质子 ,核外有一个电子 ,它在核外一定距离的空间内高速运动 .在含有多个电子的原子里 ,电子的能量并不相同 .能量低的 ,通常在离核近的区域运动 .能量高的 ,通常在离核远的区域运动 .我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层 ,能量最|低、离核最|近的叫第|一层 ,能量稍高、离核稍远的叫第二层 ,由里往外依次类推 ,分别叫做第三、四、五……层 .由此可见 ,核外电子是在能量不同的电子层上运动的 ,也就是说：核外电子是分层排布的 .
知识点2：掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写
用圆圈表示原子核 ,在圆圈内用正数表示质子数〔或核电荷数〕 ,用弧线表示电子层 ,用弧线上的数字表示该电子层的电子数 .
第二局部：教材分析和处理建议
初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的 .
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 .
高中要求：
在高中化学第|一册第五章第|一节中 ,要求学生熟悉1 -18号元素原子结构示意图 ,从而顺利得出核外电子排布规律 .
建议：
补充核外电子排布的初步知识及1 -18号元素原子结构示意图的书写 ,使学生熟练掌握1 -18号元素原子结构示意图 ,以便顺利转入核外电子排布规律的学习 .
第三局部：教案
知识目标：
1.了解原子的核外电子是分层排布的 .
2.了解原子结构示意图的涵义 ,掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写
能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力 .
情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论 ,学会合作
教学重点：原子的核外电子是分层排布的
教学难点：1 -18号元素原子结构示意图的书写
教学方法：问题解决法和讨论法 .
教学过程：
第四局部练习题
一、填空题
1.核外电子是按能量上下的不同排布的 .能量高的 ,通常在离核运动 .把能量最|低 ,离核最|近的叫 .
2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数 ,C是元素 .
3.质子数为13 ,核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是 .
二、选择题
1.某原子的原子核外第三电子层与第|一层电子数相等 ,那么该原子的质子数为〔〕
A. 20
2.某元素的核电荷数为Z ,其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m ,以下关系中正确的选项是〔〕
＝m B.Z =m +2 C.Z =m -2 D.Z +m =2
3元素X的最|外层有3个电子 ,元素Y的最|外层有7个电子 ,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕
4原子核外的M电子层和L电子层最|多容纳的电子数的关系是
A、大于
B、小于
C、等于 D不能确定。