高考化学大二轮复习专题四化学实验第15讲化学实验基础知识学案

------------------------- 天才是百分之一的灵感加百
分之九十九的勤劳------------------------
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第 15 讲化学实验基础知识
最新考纲考向剖析
1. 认识化学实验是科学研究过程中的一 1. 客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体
种重要方法。

的分别、除杂、鉴识、制备、仪器装置及实验基
2．认识化学实验室常用仪器的主要用途本操作、原理剖析、评论、数据办理或以上各项
和使用方法。

的综合考察。

3．认识化学实验仪器基本操作。

2．主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题
4．能对常有的物质进行查验。

中，考察常用实验仪器的应用和基本操作，物质
5．能对常有的物质进行分别和提纯。

分别、提纯的实验操作和物质查验的步骤等。

考点一仪器的使用、化学实验基本操作
真题感悟
Z
( 课前 )
hen ti gan wu
1．(2017 ·全国Ⅰ卷 ) 实验室用H2复原 WO3制备金属 W的装置以下图(Zn 粒中常常含有
硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于汲取少许氧气) 。

以下说法正确的选项是( B )
A．①、②、③中挨次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处采集气体并点燃，经过声音判气绝体纯度
C．结束反响时，先封闭活塞K，再停止加热
D．装置 Q(启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气
[ 分析 ]此题考察实验设计与评论，波及氢气制备和氢气复原氧化钨的实验。

审题时抓
住两个重点、一个迁徙：重点1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少许硫化锌(ZnS) ，
示意：制备氢气时会生成H2S；重点2——焦性没食子酸溶液用于汲取装置内少许O2；迁徙
——氢气复原氧化钨实验近似教材中氢气复原氧化铜实验。

加热WO3以前，要保证排尽装置
内的空气，因为H2在空气中的浓度达到必定范围时，加热易发生爆炸，经过查验氢气的纯
度判断空气能否排尽， B 项正确。

装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置摆列次序
是氢气发生装置→安全瓶→除掉HCl、 O2装置→除掉H2S 装置→干燥氢气装置→氢气复原氧
化钨装置→尾气办理装置。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、 ZnS＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2S↑，用装置Q 金戈铁制卷
制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，因为酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，
因此，应先用焦性没食子酸溶液汲取氧气，同时除掉氯化氢( 易溶于水 ) ，再用酸性高锰酸钾
溶液汲取硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放次序挨次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸
钾溶液、浓硫酸， A 项错误；近似氢气复原氧化铜，实验完成后，先停止加热，再持续通入
氢气一段时间， C 项错误；装置Q不可以加热，适合块状固体与液体在常温下反响，而实验室
用二氧化锰与浓盐酸反响制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不可以用装置Q制备
氯气， D 项错误。

2． (2018 ·江苏· 5) 以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( B )
甲乙丙丁
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I －的 Cl 2
D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I －后的 Cl 2尾气
[ 分析 ] B 项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。

A 项：灼烧碎海带应在坩
埚中进行，不可以用烧杯装置甲不可以达到实验目的。

C 项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，
丙装置不可以达到实验目的。

D 项：汲取Cl 2应用 NaOH溶液，装置丁不可以达到实验目的。

3． (2018 ·全国Ⅲ· 10) 以下实验操作不妥的是( B )
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加速反响速率
B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明此中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超出圆底烧瓶容积的三分之二
[ 分析 ] B 错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应采用甲基
橙作指示剂。

A 对：加几滴CuSO4溶液发生反响：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu，Zn 与置换出来的Cu
及稀 H2SO构成 Cu－ Zn 原电池，加速了放出H 的速率。

C 对：黄色是＋的焰色。

D 对：常
Na
4 2
压蒸馏时，加入液体的体积既不可以太少，也不可以超出圆底烧瓶容积的三分之
二。

短处打破
R
uo dian tu po ( 讲堂)
知能补漏
金戈铁制卷
1． 7 种常有的化学分别提纯方法：
(1)积淀法：将杂质离子转变成 _积淀 __，如 NaCl 溶液 (BaCl 2) 。

(2)气化法：将杂质转变成 _气体 __，如 NaCl 溶液 (Na2CO3) 。

(3) 热分解法：加热使不稳固的物质_分解 __，如 NaCl(NH4Cl) 。

(4)杂转纯法：将杂质转变成需要 _提纯 __的物质，如 CO2(HCl) 。

(5)氧化复原法：用氧化剂 ( 复原剂 ) 除掉拥有 _复原性 __
(_ 氧化 __性 ) 的杂质，如Fe2＋ (Cu2＋ ) 。

(6) 酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混淆后的差别进行分别提纯，如Mg(Al) 。

(7) 调 pH 法：加入试剂来调理溶液的pH，使溶液中的某成分_ 积淀 __ 而分别，如CuCl2(FeCl 3) 。

2． 4 种常有的物理分别方法：
(1)过滤——分别 _固体 __和液体，装置如图 _a__。

(2)分液——分别 _互不相溶 __的液体，装置如图 _c__。

(3) 蒸馏——分别 _沸点 __相差较大的互溶液体，装置如图_d__ 。

(4) 蒸发——除掉含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_b__。

3．实验基本知识的9 个注意点
(1)酸式滴定管不可以装碱性溶液，碱式滴定管不可以装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不可以作溶解或稀释仪器，不行加热。

(3)pH 试纸不可以直接蘸取待测液，不可以用蒸馏水湿润。

(4) 药品不可以进口和用手直接接触，实验节余药品不可以放回原处(K 、 Na 等除外 ) ，不可以任意抛弃，要放入指定容器中。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不可以用待测液润洗。

(6)量筒不可以用来配制溶液或进行化学反响，更不可以用来加热或量取热的溶液。

(7)用试管加热液体时，管口不可以朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。

(8)蒸发时不可以将溶液蒸干。

(9)稀释浓硫酸时牢记“酸入水” 。

易错辨析
判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×” 。

(1) 用托盘天平称取12.20 g NaCl固体。

(× )
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(2) 滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前一定检查能否漏液。

( √ )
(3) 用 25 mL 的碱式滴定管正确量取12.50 mL 0.100 mol · L－1的酸性 KMnO4溶液。

( × )
(4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。

( × )
(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。

( √ )
(6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“ 0”刻度。

( × )
(7)用湿润的蓝色石蕊试纸查验氨气。

( × )
(8)用湿润的 pH 试纸查验溶液的 pH，必定存在实验偏差。

( × )
(9)取用固体药品必定要用镊子夹取。

( × )
(10) 可用稀盐酸除掉长时间寄存石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。

( √ )
备考考证
B
è i k ǎ o y à n zh è nɡ( 课后)
1． (2016 ·天津改编 ) 以下采用的仪器和药品能达到实验目的的是( C )
A B C D
除掉 SO中的少正确量取必定体积制 CO2的发生装置 2
蒸馏时的接收装置
量 HCl K2Cr2O7标准溶液[ 分析 ] 稀硫酸和大理石反响生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻挡反响持续进行，应用稀盐酸和大理石反响制取CO， A 错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子
2
密封，不然液体没法正常流下， B 错误； HCl 能够与饱和亚硫酸氢钠反响且生成SO，因此通
2
过饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶能够除掉SO2中的 HCl， C 正确；量取必定体积K2Cr2O7标准溶液应当采用酸式滴定管， D 错误。

2． (2018 ·大连一模 ) 以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是( B )
A．做金属钠与水反响实验时，节余的钠不可以再放入原试剂瓶
B．酸式滴定管装标准液前，一定先用该溶液润洗
C．锥形瓶用作反响容器时必定不可以加热
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴定管吸出剩余液体
[ 分析 ]因为钠易燃，会造成火灾，则节余的钠要放回原试剂瓶， A 错误；滴定管一定润洗后才能装标准液，不然会使溶液稀释， B 正确；锥形瓶用作反响容器时能够加热，但应
放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超出容量瓶刻度线，将剩余的液体吸出，
同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应从头配制， D 错误。

3．(2017 ·江苏高考 ) 以下制取SO2、考证其漂白性、采集并进行尾气办理的装置和原理
金戈铁制卷
能达到实验目的的是( B )
A．制取 SO2B．考证漂白性
C．采集 SO2D．尾气办理
[ 分析 ] A 项， SO2用浓硫酸与 Cu 反响制取，错误； B 项， SO2能够使品红退色，考证其
拥有漂白性，正确； C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气采集，错误；D项，SO2与NaHSO3 溶液不反响，应用碱液汲取，错误。

考点二物质的查验和鉴识
真题感悟
Z
hen ti gan wu ( 课前)
1． (2015 ·天津 ) 以下对于物质或离子查验的表达正确的选项
是( B )
A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无 Fe2＋
B．气体经过无水CuSO，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
4
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有
＋＋Na ，无K
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明原气体是CO
2
[ 分析 ] A 项滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3＋，但其实不可以证明有
无Fe2＋，
A 项错误；
B 项气体经过白色无水硫酸铜，则发生反响CuSO4＋ 5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O
为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气， B 项正确； C 项灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明
原粉末中有Na＋，但其实不可以证明无K＋， K＋的焰色反响需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后察看， C
项错误； D项能使澄清石灰水变污浊的气体有CO2、SO2等，则原气体不必定是CO2，D 项错误。

答案选 B。

2． (2018 ·全国Ⅱ ) 以下实验过程能够达到实验目的的是( B )
编号实验目的实验过程
A
配制 0.400 0 mol ·L－1 称取 4.0 g 固体 NaOH于烧杯中，加入少许蒸馏水溶
的 NaOH溶液解，转移至250 mL 容量瓶中定容
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生B研究维生素 C 的复原性
素 C溶液，察看颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体挨次经过NaOH C制取并纯化氢气
溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D研究浓度对反响速率的向2支盛有 5 mL不一样浓度NaHSO3溶液的试管中同时
金戈铁制卷
影响加入 2 mL 5% H 2O2溶液，察看实验现象
[ 分析 ] B 对： Fe3＋拥有氧化性，能被维生素 C 复原，溶液发生颜色变化。

A 错： NaOH 溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容。

C 错： H2最后经过 KMnO4溶液， H2中含有水蒸气。

D 错： NaHSO3与双氧水反响，无明展现象，没法判断浓度对化学反响速率的影响。

短处打破
R
uo dian tu po ( 讲堂)
知能补漏
1．必考的离子查验方法：
(1)利用盐酸和其余试剂查验。

2－
CO3：加入 _BaCl2__溶液后生成白色积淀，再加稀盐酸积淀溶解，并放出无色_无__味的气体。

2－
SO4：先加入足量稀 _盐酸 __，无积淀生成，再加入_BaCl 2__溶液，产生白色积淀。

2－
SO3：加入 _BaCl2__溶液，产生白色积淀，再加稀盐酸，放出无色有 _刺激性 __气味且能
使_品红 __溶液退色的气体。

(2)利用 AgNO3(HNO3酸化 ) 溶液查验。

Cl －―→硝酸酸化―→ 白色积淀
Br －―→的硝酸银―→ 浅黄色积淀
I －―→溶液―→ 黄色积淀
(3)利用某些特点反响查验。

① I －：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_蓝__色。

③利用焰色反响
④特别的查验方法
2．鉴识物质的四种常有方法：
(1)_ 溶解 __法：如 BaCO3和 Na2CO3。

(2)_ 加试剂 __法：如用 Ba(NO3) 2可鉴识 (NH4) 2SO4和 NH4Cl 。

(3)_ 次序滴加 __法：如鉴识Na2CO3与盐酸、 AlCl 3溶液与 NaOH溶液。

(4)_ 两两混淆 __法：如鉴识Na2CO3、 HCl、 NaCl、Ba(NO3) 2四种溶液。

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3．物质查验的一般程序和基来源则：
第一步：取少许试样 ( 假如试样是固体要先配成溶液
) 放入容器 ( 往常用试管 ) 。

第二步：依据要求在试样中加入适合的试剂。

第三步：依据所发生的现象，进行剖析、判断，得出结论。

4．物质查验的技巧和要求：
(1) 先物理后化学，先利用物质的特别颜色、状态、气味、焰色反响等进行查验，后利用化学反响查验。

(2) 先常温后加热，先鉴识出常温下反响的物质，后鉴识加热条件下反响的物质。

(3) 先分组后“逐个” ，依据阴 ( 阳 ) 离子或官能团的性质分红若干组，而后再逐个鉴识。

(4) 查验反响要求拥有必定的选择性、 典型性和显然性的外面特点。

如品红溶液查验 SO 2，
KSCN 溶液查验 Fe 3＋ ，湿润的红色石蕊试纸查验
NH 3 等颜色的改变， 或气体的生成， 或积淀的
生成和溶解等特点现象。

(5) 查验反响经常需清除扰乱，如查验 2－
应清除 2－
2
－ 等扰乱，查验 Fe 2＋
3＋
SO 4 CO 3 、 SO 3 、 Fe
混淆溶液中的 Fe 2＋
和查验 CO 2、 SO 2 混淆气体中的 CO 2等。

(6) 经过①察看颜色；②反响现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤前因后果，追踪推测
物质构成成分中必定含有、必定不含有、可能含有某物质
(离子)。

易错辨析
判断以下说法能否正确，正确的打“√” ，错误的打“×” 。

(1) 向溶液中滴加盐酸酸化的 Ba(NO)
溶液出现白色积淀，说明该溶液中必定有
2－ 。

2
SO
3 4
( × )
(2) 往无色溶液中滴加氯水和
CCl 4，振荡、静置，基层溶液呈紫色， 说明原溶液中有 I －。

( √ )
(3) 只用试管和胶头滴管，不用任何试剂便可鉴识
Ca(OH)2 和 NaHCO 3溶液。

( ×)
(4) 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体，则该溶液中
2－
必定含有 CO 3 。

( × )
(5) 向某溶液中加入少许新制的氯水后加入几滴
KSCN 溶液，溶液变成红色， 则该溶液中
必定含有 Fe 2＋ 。

( × )
备考考证
B
è i k ǎ o y à n zh è n ɡ ( 课后)
1． ( 新题展望 ) 以下有关实验操作、现象和解说或结论都正确的选项是
( C ) 操作
现象 解说或结论
过度的铁粉中加入稀硝酸，充足反响 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe 3
＋
A
溶液呈红色
后，滴加 KSCN 溶液
金戈铁制卷
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B 铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
C 向某溶液中滴加浓 NaOH溶液，加热，
试纸变蓝该溶液中存在
＋将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
NH4
D 向紫色石蕊试液中通入 SO 溶液退色SO 有漂白性
2 2
[ 分析 ] 过度的铁粉中加入稀硝酸，充足反响后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，稀
硝酸先将Fe 氧化为 Fe3＋，过度的铁与Fe3＋反响生成 Fe2＋，A 错误；稀硝酸不可以使铝箔钝化，B 错误；向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变
＋
蓝，该溶液中存在NH4， C 正确；二氧化硫不可以使酸碱指示剂退色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈酸性，D错误。

2．某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：
①取少许样品加入足量稀盐酸，固体所有溶解；再加入过度烧碱溶液，有白色积淀产生；
②取少许样品加入足量水，固体所有溶解再加入稀硫酸，有白色积淀产生。

该白色粉末可能为(D)
A． BaCl 、 Al(NO )
3 B． BaCO、 MgCl
2 3 3 2
C． MgSO、 AlCl
3 D． Ba(NO) 、 Mg(NO)
2
4 3 2 3
[ 分析 ] BaCl 2、Al(NO 3) 3都能溶于水，与盐酸不反响，再加入过度烧碱溶液，没有白色
积淀， A 错误； BaCO不溶于水， B 错误； MgSO、 AlCl
3 的混淆溶液加入稀硫酸，没有白色沉
3 4
淀产生， C错误； Ba(NO3) 2、 Mg(NO3) 2的混淆溶液含有
2＋2＋
，切合题意， D 正确。

Ba 、 Mg
3． (2018 ·太原一模 ) 以下依照有关实验得出的结论正确的选
项是( A )
A．向溶液 X 中滴加盐酸无明展现象，再滴加BaCl 2溶液有白色积淀，则X中含有
2 －SO4
B．向 NaAlO 溶液中滴入 NaHCO溶液有白色积淀，则－＋2－
AlO 联合 H 能力比CO 弱
2 3 2 3
C．向 1 mL 1% NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO溶液，振荡后滴加 0.5 mL 5% 葡萄糖
4
溶液，加热，未出现红色积淀，证明葡萄糖中不含醛基
D．查验某补铁药片( 主要成分为亚铁化合物) 能否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
[分析] 向溶液 X 中滴加盐酸无明展现象，清除了
＋2－2－
Ag 、 CO3 、 SO3等离子的扰乱，再
2－
，A 正确；向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有滴加 BaCl2溶液有白色积淀，则 X 中含有 SO4
白色积淀，－－＋－＋2－强， B 错误；制取新制氢
AlO 联合了 HCO中的H ，因此 AlO 联合H 能力比CO
2 3 2 3
氧化铜时，应当NaOH过度， C 错误；制取新制氢氧化铜时，应当NaOH过度， C 错误；查验某补铁药片 ( 主要成分为亚铁化合物) 能否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不可以使用氯水，D
错误。

4．以下各组物质，不用任何试剂即可鉴识开来的是( D )
A． NaCl、 NaBr、 KI 三种无色溶液
B． HCl、 NaCl 、NaNO3、 Na2CO3四种溶液
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C． NaBr、 HCl、KCl 三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
[ 分析 ]三种无色溶液互相滴加都不反响，没有显然的现象，不可以鉴识， A 错误；经过互相滴加可鉴识盐酸和Na2CO3，但没法鉴识NaCl 和 NaNO3，B 错误； NaBr、HCl、KCl 三种溶
液滴加都不反响，没有显然的现象，不可以鉴识， C 错误；溴水呈黄色，可鉴识出，而后将溴
水滴加到其余溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝色，碘化钾溶液变成紫红色，现象各不同样，可鉴识， D 正确。

考点三混淆物的分别提纯
真题感悟
Z
hen ti gan wu ( 课前)
1． (2016 ·北京 ) 在必定条件下，甲苯可生成二甲苯混淆物和苯。

有关物质的沸点、熔
点以下：
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/ ℃138 144 139 80
熔点/ ℃13 － 25 － 47 6
以下说法不正确的选项是
( B )
A．该反响属于代替反响
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中第一分别出来
D．从二甲苯混淆物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来
[ 分析 ]甲苯生成二甲苯和苯，可分别理解成甲苯中苯环上的氢被甲基代替、甲苯中的甲基被氢代替， A 项正确；同系物中，碳原子数越多，沸点越高，因此甲苯的沸点应低于二
甲苯，即低于138℃， B 项错误；苯的沸点最低，可最初分别出来， C 项正确；三种二甲苯
间沸点邻近，熔点差别大，将温度控制在稍低于13℃，对二甲苯结晶析出， D 项正确。

2．为了净化和采集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择适合的装置并连结。

此中连结次序合理的是( B )
A． a—a′→ d′— d→ e B． c— c′→ d— d′→ g
C． b—b′→ d—d′→ g D． d— d′→ c— c′→ f
[ 分析 ]盐酸和大理石制得的CO2气体中含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3 溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，因此用向上排空气法采集CO2气体。

金戈铁制卷
3． (2017 ·南通一模 ) 仅用下表供给的玻璃仪器( 非玻璃仪器任选 ) 或实验装置就能达到相应实验目的是 ( C )
选项 A B C D 除掉 KCl 中少用 10 mol · L－1盐酸配制用 NaCl 溶液制除掉乙烯实验目的
－1
量 MnO 100 mL 0.1 mol· L 备 NaCl 晶体中少许 SO
盐酸
2 2 实验仪器烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、玻璃棒、
或装置分液漏斗烧杯
4.生活因化学而出色，化学因实验而生动，实验因“清洗”而更为精准。

对于积淀或晶
体清洗的说法错误的选项是 ( C )
A．清洗的目的一般是除掉积淀或晶体表面可溶性的杂质，提升纯度
B．清洗的试剂一般可采用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．清洗的操作是向过滤器里的固体加清洗剂，使洗衣涤淹没固体，并用玻璃棒轻轻搅
拌固体，使其与清洗剂充足接触，待清洗剂流下
D．洗净的查验是查验最后一次清洗液中能否含有形成积淀的该溶液中的离子
短处打破
R
uo dian tu po ( 讲堂)
知能补漏
1．分别、提纯的“四原则”和“三一定”：
2．依据物质的物理性质选择分别( 提纯 ) 的方法：
(1)“固＋固”混淆物的分别 ( 提纯 ) 。

(2) “固＋液”混淆物的分别( 提纯 ) 。

金戈铁制卷
(3) “液＋液”混淆物的分别( 提纯 ) 。

易错辨析
判断以下说法能否正确，正确的打“√”，错误的打“×” 。

(1)用加热方法提纯含有少许 NaHCO3的 Na2CO3固体。

( √ )
(2)除掉 FeCl 2溶液中的少许 FeCl 3，可用通入过度氯气的方法。

( ×)
(3) 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。

( × )
(4)用加热的方法分别 NH4Cl 固体和碘单质。

( × )
(5)除掉 CO2中的少许 HCl，可先经过饱和 NaHCO3溶液，再经过浓硫酸。

( √ )
(6)除掉 BaSO4中的 BaCO3固体，可加入足量的硫酸，过滤清洗干燥，获得的固体即为
纯净的 BaSO4。

( √ )
备考考证
B
è i k ǎ o y à n zh è nɡ( 课后 )
1．(2018 ·合肥二模 ) 以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( C )
A B C D
除掉 Cl 中含分别 CCl 萃取碘水后已蒸干 NHCl 饱和溶
2 4 4
采集和汲取氨气
有的少许 HCl 分层的有机层和水层液制备 NH4Cl 晶体
[ 分析 ] 除掉 Cl 中的 HCl 应用饱和食盐水， A 错误；NH的密度小于空气，应短进长出，
2 3
B 错误； CCl4萃取碘水后已分层的有机层从下口放出，
C 正确；因为NH4Cl 易分解，直接蒸干 NHCl 溶液不可以获
得NHCl 固体， D 错误。

4 4
2． (2018 ·烟台二模 ) 以下说法中正确的选项是
( D )
A．分别 Al O 与 Fe O 混淆物能够采纳加入过度NaOH溶液充足反响后，过滤、清洗、干
2 3 2 3
燥
B．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许 Al 3＋
C．将 Mg(OH)2放入蒸发皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2
D． Al(OH) 中混有 Mg(OH) 加入足量烧碱溶液，充足反响过滤，向滤液中通入足量二氧
3 2
化碳后过滤、清洗、干燥
[ 分析 ] 所供给的方法是除掉混淆物中的氧化铝杂质，而不是进行分别， A 错误；过度金戈铁制卷
的氨水与铝离子、铁离子反响均生成积淀， B 错误；加热氯化镁溶液，因水解最后获得的是
氧化镁， C 错误； Al(OH) 3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液，Al(OH) 3溶解，向滤液中通入
足量二氧化碳后过滤、清洗、干燥获得Al(OH) 3， D正确。

3． (2018 ·长沙一模 ) 硼是第Ⅲ A 族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反响。

某同学欲利用氯气和单质硼反响制备三氯化硼。

已知BCl 3的沸点为℃，熔点为－℃，遇水强烈反响。

(1)采用以下图所示的装置( 能够重复采用 ) 进行实验，装置挨次连结的合理次序为
_ABDCEDF 。

(2) 图中 g 管的作用是 _保持气压均衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶__，装置 E 的作用是 _冷凝并采集BCl 3__。

(3)开始实验时，先点燃 _A__( 填“ A”或“ B” ) 处的酒精灯。

(4)请写出 BCl 3遇水变质的化学方程式 BCl 3＋ 3H2O===H3BO3＋3HCl 。

－1－1
(5) 实验达成后，某同学向F( 溶液中含有0.05 mol ·L NaClO 、 0.05 mol ·L NaCl 、
－1
0.1 mol · L NaOH)中滴加品红溶液，发现溶液退色。

现设计实验研究溶液退色的原由，完
成实验方案。

0.1 mol · L 0.1 mol · L 0.2 mol · L
实验－1 －1 － 1
H2O/mL 品红溶液现象NaClO溶液NaCl 溶液
序号NaOH溶液
/mL /mL /mL
①0 0 x 3 滴较快退色
②0 0 3 滴不退色
③0 0 3 滴迟缓退色
则 x＝，结论：_NaClO使品红溶液退色，溶液碱性越强退色越慢__。

[ 分析 ] (1) 单质硼在加热条件下能与多种非金属反响，BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－℃，遇水强烈反响。

则一定先制备干燥干净的氯气， A 是制取氯气的装置，而后通
过 B、 D获得干燥的氯气，通入C装置与硼反响中，产生的BCl3在 E 装置冷却采集起来，再
连结 D 装置干燥，防备外界水蒸气进入，最后连结 F 装置进行尾气办理。

金戈铁制卷
(2) 图中 g 管的作用是保持气压均衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；装置 E 的作用是冷凝并采集BCl3。

(3)开始实验时，先点燃 A 处的酒精灯制取氯气，使后边反响装置中充满干燥的氯气。

(4)BCl 3遇水反响的化学方程式为BCl 3＋ 3H2O===H3BO3＋ 3HCl。

(5)设计实验研究不一样溶液对品红退色的原理，往常溶液的浓度不一样但溶液的整体积相
同，依据②③可知，溶液整体积为8.0 mL，则x＝ 4.0 mL，实验①③有 NaClO则退色，实验
②没有 NaClO则不退色，实验①与实验③对照，碱性条件下，退色慢，则结论为NaClO使品红溶液退色，溶液碱性越强退色越慢。

金戈铁制卷。