安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
2. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A . 灼烧
B . 过滤
C . 分液
D . 蒸馏
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2
4. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

错误的操作顺序是（）
A . ⑤③②①⑤④
B . ⑤③①②⑤④
C . ⑤②③①⑤④
D . ⑤②①③⑤④
5. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）
A . 1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NA
B . 1L 的溶液中，含有0.1NA个
C . 标准状况下，22.4L 中所含分子数为NA
D . 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA
6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－
B . 该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－
C . 该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D . 可能含有Cl－
7. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A.纯盐酸水煤气硫酸干冰
B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）(2020·普陀模拟) 已知结合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3 ，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）
A . 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味
B . 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
C . 验证NH 水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
D . 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象
10. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
C . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑
D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑
11. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B . CaO+H2O=Ca（OH）2
C . 2H2O2 2H2O+O2↑
D . CaCO3 CaO+CO2↑
12. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol
B . 在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/mol
C . 1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况
D . 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol
13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B . 1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA
C . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
14. （2分）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，
③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（）
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . NaOH的摩尔质量是40g
B . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C . 1mol H2O的质量为18g/mol
D . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
16. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A . 酒精和水
B . 碘和四氯化碳
C . 水和四氯化碳
D . 汽油和植物油
二、综合题 (共2题；共14分)
17. （6分） (2016高一上·天水期中) 现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）
（1）能导电的是________
（2）属于电解质的是________
（3）属于非电解质的是________．
18. （8分） (2015高一上·广安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．
（2）生成的NO在标准状况下的体积．
（3）被还原的硝酸的质量．
三、实验题 (共1题；共7分)
19. （7分）
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验装置图回答问题：
写出上图中所示仪器的名称：①________；②________。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

（5）硫酸试剂瓶标签上的内容：
该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。

（6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（7）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共14分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共1题；共7分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、19-7、。