高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡的试卷

高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡的试卷
一、选择题
1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：CaOH2s CaOH2aq Ca2+aq+2OH-aq，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A.nCa2+增大
a2+不变
C.nOH-增大
D.cOH-减小
2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为.
A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgClAgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
4. 非结合胆红素VCB分子中有羟基，被氧化后生成羧基与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是.
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A.H2O
B.Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.乙醇
6. 向含有AgCls的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.KspAgCl增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
7. 已知25℃时，电离常数KaHF=3.6×10-4mol/L，溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10mol3/L3。

现向1L 0.2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中，KspCaF2=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
8. 已知KspAgCl =1.8×10-10，KspAgI=1.0×10-16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8 ×10-11 mol•L-1
9. 在已知AgCl和Ag2CrO4¬的溶度积分别为1.8×10-10mol-2和2.0×10-12mol3•L-3。

若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 .
A.AgCl和Ag2CrO4¬的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是.
A.AgI比AgCl稳定
B.氯的非金属性比碘强
C.I-的还原性比Cl-强
D.AgI的溶解度比AgCl小
11. 25℃时，现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为.
A.只有AgCl沉淀生成
B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D.两种沉淀都有，但以AgI为主
13. 铝和镓的性质相似，如MOH3都是难溶的两性氢氧化物。

在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。

用NaOH溶液处理铝矿Al2O3时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通
入适量CO2，得AlOH3沉淀，而NaGaO2留在溶液中循环多次后成为提取镓的原料。

发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀
D.AlOH3是难溶物
14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零
D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是
A.该实验说明I-还原性比Cl-强
B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小
D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c Ag+为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c Ag+为1.25×10—5mol/L。

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入
8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c K+>c NO3— >c Cl— >c Ag+>c I—
B.c K+>c NO3— >c Ag+ >c Cl—>c I—
C.c NO3—>c K+>c Ag+ >c Cl—>c I—
D.c K+>c NO3— >c Ag+ = c Cl— + c I—
17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数Ksp依次为1.8×10-10mol2•L-2、
5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2。

下列有关说法错误的是
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp25℃
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是
A.五种物质在25℃时溶解度mol•L-1最大的是Ag2SO4
B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S
C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
19.某温度时，AgCl s Ag+aq+Cl-aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D. d点有AgCl沉淀生成
20. 已知25℃时，电离常数KaHF=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数
KSPCaF2=1.46×10-10mol•L-3。

现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加人1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A. 25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B. KSPCaF2随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.以上说法均不正确
二、填空题
21.已知KspAg2S=1.6×10—49，KspCuS=6.3×10—36，KspPbS=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。

22.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL
0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
三、计算题小题，每小题分
23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBns mAn+aq+nBm-aq [An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某温度时，KspAgCl=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
KspAg2CrO4=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
试求：
1此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

2此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。