高考化学复习高三周考 理科综合.docx

高中化学学习材料
高三周考理科综合
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非为选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将答题卡交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第Ⅰ卷(必做，共107分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。

2．以下数据可供答题时参考：
相对原子质量(原子量)：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137
7．下列说法正确的是
A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能
B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质
C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
8．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。

下列说法正确的是
A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同
C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的
10．下列有关实验的做法错误的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A
B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为
N A
C．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋
D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
12．下列图象描述正确的是
A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系
C．图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系
D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系
13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下
列说法错误的
A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性
C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的
H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸
28．（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。

按要求回答下列问题：
（1）已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1平衡常
数为K1
2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH2平衡常数
为K2
则反应NO 2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的
ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温 度下的平衡常数K=______(用K 1和K 2表示)。

（2）已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，该反应在
3L 密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应， A 、B 的起始物质的是分别为3.0mol 和6.0mol ， 其中实验I 的条件为T 1℃。

A 的物质的量随时间 的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T 1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A 的反应速率为____。

（3）已知HCN 溶液的电离平衡常数Ka=10
－5
mol •L －1
，c
平衡
(HCN)≈c
起始
(HCN)，水的电离
可不计，则此温度下0.1 mol •L －1
的HCN 溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol •L －1
Na 2CO 3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H 2CO 3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H 2CO 3)/ c(CO 32－
)逐渐______。

29．（18分）镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。

CeO 2在稀硫酸和H 2O 2的作用下可生成Ce 3+
，H 2O 2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H 2O 2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池含Li +
导电固体为电解质。

充电时，Li +
还原为Li ， 并以原子形式嵌入电极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示，电池反应为 LiCoO 2＋ C 6
CoO 2＋LiC 6。

则放电时，电池的正极反应式为
________________，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向， 此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr 主要以三价Cr 和六价Cr 的形式存在。

六价Cr 能引起细胞的突变和癌变。

可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr 2O 72－
+__SO 32－
+__H +
=__Cr 3+
+__SO 42－
+ __ ____
（4）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Zn 、Fe 等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
向滤液Ⅰ中加入FeS 主要目的是除去Cu 、Zn 等杂质，除去Cu 2+
的离子方程式为
______________________。

②向滤液Ⅱ中加入H 2O 2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH 的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO 4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO 4的
废渣
稀硫酸 过滤
滤液 Ⅰ
调pH ，
加入FeS
过滤
加H 2O 2，
调pH 过滤
加Na 2CO 3 过滤
Ni CO 3
滤液
Ⅱ
滤液 Ⅲ
稀硫酸
Ni SO 4
一系列操作
Ni SO 4·6H 2O
Li +
C6
LiCoO 2
固体电解质
e －
… …
目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

30．(18分)某化学小组在实验中利用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。

（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是________(填名称)。

（3）X 物质为____(填化学式，下同)，Y 物质为____，可循环利用的物质的有_____。

（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g 样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g 。

为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______，所制得硫酸铵的纯度为________。

（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是__________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a 接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述装置中CCl 4的作用是___________________。

31．（12分） 【化学——有机化学基础】
A 物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

g
c
4
2O
d
e
甲 乙 丙 丁
已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

②
③F的分子式为C3H5O2Na。

请回答下列问题：
（1）)可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为________。

（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________。

（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______________________。

（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_______________。

①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

化学学科学科参考答案
7 D 8 B 9A 10 A 11 B 12 C 13 D
28． (1) (ΔH
1
-ΔH
2
) /2 ；(K
1
/K
2
)1/2(只要表示方式正确均给分)
(2)加压，加催化剂(2分，少一种扣1分，错一种倒扣1分)；
9/14(3分，有单位的扣1分)；
0.012 mol•L－1•min－1(单位错误或不写单位均扣1分。

)
(3)3；
(4)c(Na+)＞c(CO
3
2－)＞c(OH－)＞c(HCO
3
－)＞c(H+)(
；减小(1分)，增大(1分)(没有按要求填写的不得分，如“增加”等)。

29．(18分，除标明1分外，其余每空均为2分。

)
(1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)
(2)CoO
2
＋Li+＋e－= LiCoO
2
；充电
A(C10H12O4)
NaOH溶液
△
B CO2
C H+ D
F H
+
G
红磷
Cl2H X
△
I H+J
(3)Cr
2O
7
2－+3SO
3
2－+8H+=2Cr3++3SO
4
2－+4H
2
O
(4)①FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
②2Fe2++H
2O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O；
使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。

③增大NiSO
4
的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。

)
④阳(1分)
30．(18分)
(1)过滤(1分)，冷却结晶(2分，少一方面扣1分)
(2)坩埚(1分
(3)NH
3、CO
2
； NH
3
，CO
2
(每种物质均为1分，最后一空少一种扣1分，错一种倒
扣1分)
(4)氯化钡溶液(2分，)，92.4%(3分)
(5)甲(2分)，de，gf，cb，h(2分)；防倒吸(1分) 31．(12分，每空均为2分)
(1)氯化铁溶液或浓溴水；
(2)氢氧化钠醇溶液
(3)bc(少一个扣1分，错一个倒扣1分)
(4)
(5)。