四地六校2015-2016学年下学期高二下学期第一次联考化学试卷 含解析

2015-2016学年福建省四地六校高二（下)第一次联考化
学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分)
1．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子,○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为氢元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
2．下列各表示式中轨道数最多的是(）
A．7s B．6p C．5d D．4f
3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）
A．构造原理B．泡利不相容原理
C．洪特规则D．能量最低原理
4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（)
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
5．下列各组中，性质比较不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性:F＞O＞S
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径:③＞②＞①
C．电负性:③＜②＜① D．最高正化合价:③＞②＞①
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）
A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+18
8．在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（)
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（）
A．NaC1晶体中Na+与C1﹣的个数比为1:1
B．每个Na+周围距离最近的C1﹣数为6
C．和Na+距离相等且最近的C1﹣构成的多面体是正八面体
D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8
10．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol﹣1．请根据下表所列数据判断,错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
11．下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电,熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
C．Li、Na、K的熔点逐渐升高
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样
12．氧化钙在2973K时熔化,而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C．两种晶体的晶胞结构类型不同
D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
13．若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
14．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，
1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）
A．两粒子的1s能级上的电子能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
15．下列各组表述中,两个微粒一定属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子16．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）
元素代号L M Q R T
主要化合价+2 +3 +6﹣2 +7﹣1 ﹣2
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0。

099 0。

074
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键
D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
二、非选择题（共52分）
17．下表是元素周期表的一部分．
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
周期
1 A
2 D F H
3 B C E G
根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是，化学性质最不活泼的单质是．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是．（填相应的化学式)
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有种运动状态．
18．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p 能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1)X的电子排布式为，Y的轨道表示式为．(2）ZX2的分子式是,YX2电子式是．
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是．
(4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是．
19．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
基态Ni原子的外围电子排布式为,该元素位于元素周期表中的第族．
20．碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等．
①C60、C70、金刚石这些单质间互称为．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比
为．
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是．
21．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为．
②Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原
因．
22．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1)查表得知,Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3。

0，则BeCl2应为
（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是．（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式．
（4)一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个C原子．
（5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知铁的摩尔质量是56gmol﹣1，该晶体的密度为a gcm﹣3，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为
cm3．
2015—2016学年福建省四地六校高二(下）第一次
联考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分）
1．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是(）
A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为氢元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
【考点】原子核外电子的运动状态．
【分析】由图示可知①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同,为H 元素的三种核素,互为同位素．
【解答】解:A．①②③都含有1个质子、1个电子，为H元素,故A正确；B．①②③都含有1个质子、1个电子，但中子数不同，互为同位素，故B 正确；
C．①②③都含有1个质子、1个电子,但中子数不同,为H元素的三种核素，故C正确；
D．都为H元素，性质相同，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查元素同位素知识，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
2．下列各表示式中轨道数最多的是（)
A．7s B．6p C．5d D．4f
【考点】原子核外电子的能级分布．
【分析】S原子轨道呈球形,只有一个空间伸展方向，所以轨道数目为1，P
原子轨道呈纺锤形，有三个空间伸展方向所以轨道数目为3，d原子轨道有五个空间伸展方向所以轨道数目为5，f原子轨道有七个空间伸展方向所以轨道数目为7．
【解答】解：S原子轨道呈球形，只有一个空间伸展方向，所以轨道数目为1，P原子轨道呈纺锤形，有三个空间伸展方向所以轨道数目为3，d原子轨道有五个空间伸展方向所以轨道数目为5，f原子轨道有七个空间伸展方向所以轨道数目为7，故选D．
【点评】本题考查原子核外电子的能级分布中原子轨道，属于基础题，记忆的基础上理解．
3．“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍"，支撑这一结论的理论是(）
A．构造原理B．泡利不相容原理
C．洪特规则D．能量最低原理
【考点】原子核外电子排布．
【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子;
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同;
能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道．
【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理,故选B．
【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大,注意对规律的理解．
4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．
【解答】解:由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价,其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，
A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；
B、H2X中X的化合价为﹣2价,故B选;
C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选;
D、XH4中X的化合价为﹣4价,故D不选；
故选B．
【点评】本题考查元素的化合价,明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键,难度不大．
5．下列各组中，性质比较不正确的是（）
A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A、同一主族元素的原子,从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；
B、同一周期元素的原子,从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；
D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．
【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱,
即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，
即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右,得电子能力逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强，
所以稳定性:PH3＜H2S＜HCl，故C错误;
D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强,所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S,即非金属性F＞O＞S，故D正确．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答,难度不大．
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径:③＞②＞①
C．电负性：③＜②＜① D．最高正化合价：③＞②＞①
【考点】原子核外电子排布．
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元
素,②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大,但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断;
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．【解答】解：由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p1为Al元素，
②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素．
A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞Al；同主族
自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞Al,即③＞②＞
①,故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al＞P＞F,即①＞②＞③,故B错误;
C、同周期自左而右,电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞②＞
①，故C错误；
D、Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价，故最高正化合价：②＞①，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）
A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+18
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族,同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数,以此来解答．
【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数;对于其他主族,同主族原子序数之差为下
一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4,即乙原子序数不可能为x+4，
故选A．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大．
8．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有(）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【考点】原子核外电子排布．
【分析】原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有碱金属元素以及过渡元素Cr和Cu，以此解答．
【解答】解：在核电荷数为1~36的元素为前四周期元素,原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种，
故选:A．
【点评】本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构和元素周期表的关系，易错点为Cr和Cu,答题时不要忽视，难度不大．
9．图为氯化钠的晶体结构模型,下列说法不正确的是（)
A．NaC1晶体中Na+与C1﹣的个数比为1：1
B．每个Na+周围距离最近的C1﹣数为6
C．和Na+距离相等且最近的C1﹣构成的多面体是正八面体
D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8
【考点】离子晶体．
【分析】A．根据均摊法，结合晶胞结构图可计算出每个晶胞中Na+和Cl﹣的个数；
B．根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个进行分析；
C．根据两种离子所在位置，利用空间想象能力判断;
D．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与它最近且距离相等的Na+有12个．【解答】解：A．根据均摊法,结合晶胞结构图可知,每个晶胞中Na+的个数为
=4,Cl﹣的个数为1+12×=4,Na+与C1﹣的个数比为1：1，故A正确;
B．根据氯化钠的晶胞知，将钠离子和氯离子位置互换时晶胞不变，体心上的离子沿X、Y、Z三轴切割知，X、Y、Z轴上与钠离子最近的氯离子个数都是2，所以钠离子的配位数=2×3=6,故B正确；
C．与Na+距离相等且最近的Cl﹣共有6个，构成正八面体，Na+位于正八面体中心，故C正确;
D．在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有3×8×=12，
故D错误；
故选D．
【点评】本题考查晶胞的结构和计算，题目难度不大,学会运用均摊法计算，仔细观察晶胞的结构是解题的关键．
10．已知X、Y是主族元素,I为电离能，单位是kJmol﹣1．请根据下表所列数据判断,错误的是（）
元素I1I2I3I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y,结合物质性质分析解答．
【解答】解:X、Y是主族元素，I为电离能,X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大,说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y,说明X的金属活泼性大于Y,
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等,所以X常见化合价为+1价，故A正确;
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确; D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素的电离能知识,题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．
11．下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体C．Li、Na、K的熔点逐渐升高
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液)导电的原理一样
【考点】金属晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
【分析】A、金属具有导电性、导热性，具有金属光泽,均有金属键有关；
B、固体或熔融状态易导电，可能为金属晶体；
C、Li、Na、K随原子序数逐渐增大，金属键减弱，熔点依次降低；
D、金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子；
【解答】解：A、用铂金做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故A错误；
B、金属晶体中有电子,能导电,大多数在常温下为固体，熔点较高，所以固体或熔融状态易导电,熔点在1000℃左右可能属于金属晶体，故B正确；
C、碱金属元素的单质，原子序数越大,原子半径越大，金属键越弱,熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K，故C错误；
D、金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样,故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了金属晶体性质以及金属熔点的判断等，难度不大,注意对应知识的掌握．
12．氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多
B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大
C．两种晶体的晶胞结构类型不同
D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,据此分析解答．
【解答】解:A．离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子,所以导致氧化钙熔点高于氯化钠，故A正确;
B．二者离子间距离和晶体结构相似，氧化钙中氧离子所带电荷大于氯离子、钙离子所带电荷大于钠离子，导致氧化钙晶格能大于氯化钠，故B正确；C．根据题干知，两种晶体的结构相似，所以两种晶体的晶胞结构相似,故C 错误；
D．晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，两种晶体的离子间距离相似，则晶格能取决于离子所带电荷，故D正确;
故选C．
【点评】本题考查离子晶体熔沸点比较，为高频考点,明确晶格能大小影响因素是解本题关键,注意正确获取题给信息并灵活运用，侧重考查学生获取信息解答问题能力，题目难度不大．
13．若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣
C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，可知A在B的下一周期，A的原子序数较大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小．
【解答】解：A．a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则有a﹣m=b+n，即b=a ﹣n﹣m，故A正确；
B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大,离子半径越小，A的原子序数较大，则离子半径A m+＜B n﹣，故B正确;
C．A在B的下一周期，原子半径较大，则原子半径A＞B，故C错误；D．A在B的下一周期，A的原子序数较大，a﹣b=m+n，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律．
14．科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，
1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（)
A．两粒子的1s能级上的电子能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．
【分析】题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题．
【解答】解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同,所以能量不同，故A 错误；
B．同是3P能级,氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误
C．电子的能量不同,则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；
D．硫离子是得到电子之后变成这种结构,有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查核外电子的排布，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题．
15．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子【考点】原子核外电子排布．
【分析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子；B．2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有5个电子,2p能级有空轨道,有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子；
C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；D．最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
【解答】解：A。

3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子也是Si，是同种元素的原子,
故A选；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有5个电子，是F，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，2p能级有空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子，是B，与价电子排布为2s22p5的原子，不是同种元素的原子，故B不选；
C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe，不是同种元素的原子，故C不选;
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，价电子排布为4s24p5的
原子也是Br,为同一原子，故D选；
故选AD．
【点评】本题考查核外电子排布规律，侧重于原子结构与元素种类的判断，注重学生的分析能力的考查，注意把握原子核外电子排布特点，难度不大．
16．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断,下列有关叙述中正确的是()
元素代号L M Q R T
主要化合价+2 +3 +6﹣2 +7﹣1 ﹣2
原子半径/nm 0。

160 0.143 0。

102 0.099 0.074
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。