2013年江苏省宿迁市中考化学试卷-答案

2013 年宿迁市中考化学试卷
化学答案分析
第Ⅰ 卷
一、选择题
1.【答案】 C
【分析】二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；应选D。

【考点】空气的成分及各成分的体积分数。

2.【答案】 A
【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最
小粒子是氧分子， A 是氧原子； B 是两个氧原子； C 是氧分子； D 是氧离子。

应选C。

【考点】分子的定义与分子的特征。

3.【答案】 A
【分析】 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故 A 正确； B.金是由金原子直接构成的，故 B 不切合题意； C.氢气是由氢气分子构成的，故 C 不切合题意； D. 金刚石是由碳原子直接构成的，故 D 不切合题意 . 应选 A。

【考点】分子 .原子 .离子 .元素与物质之间的关系。

4.【答案】 D
【分析】青蒿素（ C15 H 22 O5）是由碳.氢.氧三种元素构成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物；应选 C。

【考点】单质和化合物的鉴识。

5.【答案】 C
【分析】有机合成资料一定具备三个特色：人工合成、有机物、高分子。

A. 不锈钢杯是用不锈钢制成的，
不锈钢是铁的合金，属于金属资料，应选项错误； B. 木桶是用木材制成的，木材属于天然资料，应选项错
误； C.纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然资料，应选项错误； D. 涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的，
涤纶属于合成资料，应选项正确。

应选D。

【考点】合成资料的使用及其对人和环境的影响。

6.【答案】 C
【分析】 A. 粉笔灰不溶于水，不可以和水形成均一、稳固的混淆物，即不可以够形成溶液，应选项错
误； B. 硝酸铵易溶于水，形成均一、稳固的混淆物，属于溶液；且硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度显然降低，故
选项正确； C.植物油不溶于水，不可以和水形成均一、稳固的混淆物，即不可以够形成溶液，应选项错
误； D.
食盐易溶于水，形成均一、稳固的混淆物，属于溶液；但食盐溶于水温度变化不大，应选项错误。

应选B。

【考点】溶液的看法、构成及其特色，溶解时的吸热或放热现象。

7.【答案】 A
【分析】 A. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不行”，不行用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误； B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端淹没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
图中所示操作正确； C.依据实验室药品取用的原则，不可以用手接触药品，图中所示操作错误； D. 闻气体的
气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使很少许的气体飘进鼻子中，不可以将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
味，图中所示操作错误。

应选B。

【考点】加热器皿-酒精灯，固体药品的取用，检查装置的气密性。

8.【答案】 B
【分析】 A. 氧气用于焊接金属是利用了氧气的氧化性，需要经过化学变化才表现出来，是利用了其化学性
质，应选项错误； B. 一氧化碳用于冶炼生铁是利用了一氧化碳的复原性，需要经过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，应选项错误； C.干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化
学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项正确； D. 糖类和油脂能作为人体供能的物质是利用了
其迟缓氧化时放出热量的性质，需要经过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，应选项错误。

应选C。

【考点】化学性质与物理性质的差异及应用。

9.【答案】 A
【分析】 A. 用托盘天平称量氯化钠时，为防备腐化托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，应选项说法错误；
B.量筒读数时视野要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰望读数，读数比实质偏小，则会致使所
量取水的实质体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，应选项说法错误； C.溶解操作应在烧杯中，不可以将称好的氯化钠放入量筒中溶解，应选项说法错误； D.为加速固体溶解，可用玻
璃棒搅拌，应选项说法正确。

应选 D 。

【考点】必定溶质质量分数的溶液的配制。

10.【答案】 B
【分析】 A. 一氯胺（NH2Cl）不含碳元素，不属于有机物，应选项说法错误； B.一氯胺是由氮.氢 .氯三种元
素构成的，应选项说法正确； C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，经常省略不写，应选项说法错误；
D、N、H、Cl三种元素质量之比为（14 1）（:12）（:35.5 1） 1: 2:1 ，应选项说法错误。

应选B。

【考点】化学式的书写及意义，有机物与无机物的差异，相对分子质量的看法及其计算，元素质量比的计
算。

11.【答案】 D
【分析】 A. ①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失掉 2 个电子获得的，即该粒子的原子
最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数10 ，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于罕有气体的原子，应选项说法错误； B.同种元素的粒子拥有同样的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，应选项说法正确； C.③质子数 =核外电子数10 ，为原子；④质子数8 ，核外电子数10 ，质子数＜核外电子数，为阴离子；应选项说法错误； D. ②的最外层电子数为2，在化学反响中易失掉 2 个电子而形成阳离子，不拥有稳固构造，应选项说法错误。

应选 B 。

【考点】原子构造表示图与离子构造表示图。

12.【答案】 A
【分析】 A. 棉织衫和羊毛衫的成分不一样，羊毛是蛋白纤维，焚烧时有毛发热焦的气味，而棉花则不是．所
以能够差异，故 A 方法正确； B.假黄金中的锌会与盐酸反响放出气体，而黄金不会与盐酸反响，现象不一样，能够鉴识，故 B 方法正确； C.硬水和软水的差异是含有钙镁离子的量不一样，都是澄清透明的，所以经过观
察没法鉴识；硬水和软水的鉴识是滴入同样多的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故 C 方法错误； D. 米粉的成分是淀粉，而奶粉的主要成分是蛋白质，滴加碘水，能够变蓝的是米粉，故 D 方法正确；
应选项为： C。

【考点】物质的鉴识、推测，硬水与软水，金属的化学性质，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴识，鉴识
淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。

13.【答案】 B
【分析】 A. H SO . NaCl . Na SO三者之间不反响，切合无色透明的要求，故此选项正确； B. Ba（NO）.
24243 2 H2 SO4之间会有硫酸钡积淀产生，故此选项错误； C. NaOH . CuSO4混淆会形成氢氧化铜的蓝色积淀，故此
选项错误；D. FeCl
2是浅绿色的溶液，不切合无色透明的要求，故此选项错误。

应选 A 。

【考点】离子或物质的共存问题。

14.【答案】 C
【分析】在金属活动性次序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中
含有铁，铁能与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，当有铁节余时，说明
硝酸铜和硝酸银所有参加反响，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，察看选项，应选C。

【考点】金属活动性次序及其应用。

15.【答案】 C
【分析】依据反响的图示可知反响前后存在同样的分子，所以该图示能够转变为
所以该反响的特色是两个化合物的分子（不一样原子的个数比是1: 1）和一个单质的分子化合成 2 个化合物的
点燃
分子（原子的个数比是2: 1）；A. 2CO O2 2CO2切合两个化合物的分子（不一样原子的个数比是1: 1）
2 个化合物的分子（原子的个数比是 2: 1）；B. 2H2O2 点燃
和一个单质的分子化合成2H 2 O 是两种单质的
点燃
分子发生的反响，故错误； C. CH42O 2CO 22H 2 O 生成物是两种分子，故错误； D 2Mg 点燃
O22MgO ，是两种单质的反响，故错误；应选 A 。

【考点】微粒看法及模型图的应用。

二、填空、简答题
16.【答案】（1）①2Mg
；
②Ca；
③2O3；
（ 2）①导
电；②氧气；
刷油漆等；
③58；
（ 3）①植物的光合作用；
点燃
② C3H85O23CO24H 2O ；
③生石灰。

【分析】（ 1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故 2 个镁原子表示为：2Mg ；②人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca；
③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化
铝中铝元素显 +3 价可表示为：2O3；
（2）①金属铜被宽泛用作导线，主要利用铜的导电性；②铁在空气中锈蚀，其实是铁跟空气中的氧气和水共
同作用的结果；为了防备钢铁的锈蚀，人们常采纳在其表面刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些
方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔断氧气和水；③依据元素周期表中的一格中获得的信息，该
元素的原子序数为58；依据原子序数=核电荷数 =质子数，则铈原子核内质子数为58；
（ 3）①自然界中耗费二氧化碳的主要门路是植物的光合作用；②含碳化合物的焚烧都会产生CO2，丙烷
点燃
（ C3 H8）完整焚烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式为：C3 H85O23CO24H2 O ；③煤焚烧
过程中能生成二氧化硫，二氧化硫能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反响，进而防备二氧化硫污
染空气。

【考点】化学符号及其四周数字的意义，自然界中的碳循环，金属的物理性质及用途，金属锈蚀的条件及
其防备，元素周期表的特色及其应用，书写化学方程式.文字表达式 .电离方程式。

17.【答案】（1）①分子是不停运动的；
②蛋白质；
③隔断氧气；
④碱性；
⑤物理，
饱和；
MnO 2 2 2H2O
2 2H O O
2
，
（）① 2
分解；
②催化，
H2。

【分析】（ 1）①因为分子是运动的，酒精.花香的分子经过运动能分别到四周的空气中去．所以，令人感觉
“美酒飘香” “.花香四溢”；②重金属能够使蛋白质变性，人体发生重金属盐中毒时，因为牛奶含有蛋白质，所以，喝牛奶能够缓解中毒症；③新式家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3~5s 后炸开，开释的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不行燃气体，使可燃物与氧气隔断，进而使火焰熄灭；④因为铵盐能与碱反响放出
氨气降低肥效，所以， NH 4 Cl 是常用的氮肥，不可以和碱性物质混淆施用，不然会降低肥效；⑤海水“晒盐”，没有其余物质生成，主要发生物理变化，析出晶体后的“母液”必定为氯化钠的饱和溶液；
（ 2）因为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，生成水，水在通电条件下分解生成了氢
气和氧气。

所以， A 是过氧化氢， B 是二氧化锰， C 是水， E 是氢气， D 是氧气。

由以上剖析可知：①反响
I 的化学方程式是：2H2O2 MnO 2
2H 2O O2该反响由一种物质生成了两种物质，属于基本反响种类中的
分解反响；② B 在反响 I 中的作用是催化， E 的化学式为H 2．
【考点】利用分子与原子的性质剖析和解决问题；氯化钠与粗盐提纯；铵态氮肥的查验；物质的鉴识.推测；化学式的书写及意义；书写化学方程式.文字表达式 .电离方程式；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养
素。

三、实验、研究题
18.【答案】（1）甲；
酸；
（2）不正确；
氢氧化钠溶液过度使酚酞试液变为红色；
（3）溶液由红色变为紫色；
0.00365%；
（4）防备氢氧化钠过度，使反响充足进行；
（5） a；
恰巧完整反响；
（ 6）B
【分析】（ 1）测pH值的正确测定方法是：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可获得pH 值，所以乙同学.丙同学操作都是错误的，用蒸馏
水将 pH 试纸湿润再测该酸性溶液pH 值，结果会偏大；将pH 试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水
的 pH＜7 ，说显然酸性；
（2）依据取少许反响后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱
性，是因为氢氧化钠溶液过度；
（3）石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变为紫色时恰巧完整反响；设
污水中 HCl 的质量分数为x，
HCl NaOH NaCl H 2 O
40
20gx 2g×0.04%
36.5 =
2g 40
20gx 0.04%
x 0.00365%
所以污水中 HCl 的质量分数为0.00365%；
（ 4）为了防备氢氧化钠过度，使反响充足进行，实验过程中，NaOH 溶液一定用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不停搅拌；
（ 5）从曲线上可知污水的pH a ，即曲线的起点；M点的pH7 ，溶液体现中性，说明酸碱恰巧完整反应；
（ 6） A. NaOH； B. Ca（OH）；C. CuO； D. Fe四种物质都能够和盐酸发生反响，但从经济的角度考虑，
2
氢氧化钙最廉价，所以性质B。

【考点】酸、碱性废水的办理，溶液的酸碱度测定，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH 值的关系。

19.【答案】【方案一】（1）过滤；
（2）钠离子和钙离子；
（3）A；
（4）偏大；
无；
53n
（5）
50
1
H 2SO4 Na2SO4 H 2O CO 2；
【方案二】（） Na2 CO3
分液漏斗；
（ 2）除掉水蒸气；
CO22NaOH Na2 CO 3H 2O ；
（3） C；
（ 4）装置内的残留二氧化碳没有被汲取，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入 C 装置。

【分析】【方案一】（ 1）“操作 I”的名称是过滤；
（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反响，因为氯化钙过度，所以碳酸钠完整反响，且生成了氯化钠，所以
溶液 M 中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
（3）若CaCl2可是量，则会有Na2CO3节余，再加入CaCl2后若生成积淀则说明可是量，假如无积淀，则过
度，应选
（ 4）若积淀 A 没有清洗烘干，会致使计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断积淀 A 洗净的方法是：取最后一次清洗所得滤液，滴加AgNO 3溶液，若无白色积淀，则清洗洁净；
（ 5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则
Na2 CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3
106 100
mgx ng
106 mgx ，解得 x 53n
100 =
50
ng
【方案二】（ 1）碳酸钠和稀硫酸反响的化学方程式为
Na 2CO 3
H 2SO 4
Na 2SO 4 H 2 O CO 2 ，盛稀硫
酸的仪器名称为分液漏斗；
（ 2）浓硫酸拥有吸水性，所以
B 装置的作用是除掉水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反响的化学方程式为
CO 2 2NaOH Na 2 CO 3 H 2O ；
（ 3） C 装置在反响前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量；
（ 4）【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被汲取，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入
C 装置。

【考点】纯碱的制取，过滤的原理
.方法及其应用，盐的化学性质，化学符号及其四周数字的意义，书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式。

三.计算题
20.【答案】（1）；
（ 2） 97%；
（ 3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。

【分析】（ 1）由表中的数据对照剖析可知，第 4 次节余固体的质量 m 1.2g ；
（ 2）该生铁样品中铁的质量分数为：
40g
100g 100% 97% ；
（ 3）设每 100g 硫酸溶液中溶质质量为 x ，反响掉的铁的质量为： 40g 28.8g 11.2g ，
Fe H 2SO 4FeSO 4 H 2
56 98
11.2g x
56
98
=
x
解得： x
100% 19.6% 。

所用稀硫酸的溶质质量分数是：
100g
【考点】依据化学反响方程式的计算；相关溶质质量分数的简单计算。