的因素离子晶体的配位数(CN)
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X
X : Y = 1/8×4
Y
:
1
= 1 : 2
2、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排 列方式如图，则该离子晶体的化学式是
AB3C
A B C
A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1 12×1/4 : 1
3.下图为高温超导领域中的一种化合物： 钙-钛矿 (氧化物)晶体结构中具有代表性的 最小重复单元：该晶体中氧钙钛的微粒个 3:1:1 该晶体的化学式为TiCaO3 数比为_______ 分析： CaTiO O: 棱心：12 ×1/4 =3 Ca: 体心：1 Ti: 顶点：8 ×1/8 =1
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
分子晶体 分为
原子晶体
离子晶体 金属晶体
离 子 晶 体
一、离子晶体
1、定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体 叫离子晶体 。 （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 2、特征：无单个分子存在,也无分子式只有化学式表示阴阳离子 的最简整数比 3、离子化合物在固态时都属于离子晶体包括： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 4.物性:(1)熔沸点较高，硬度较大，难以压缩 (2)固态不导电，熔融态可以导电，能溶于其水溶液可以 导电（ 化学变化，导电的同时会被电解） (3)大多数易溶于水,难溶于有机溶剂.溶于水克服离子键.
氯化钠的晶格扩展
回离子晶体
结束
1. 哪个是NaCl晶胞？
为什么大的是晶胞呢？
不能重合！
能重合！
确定氯化钠的化学式：
Cl-：8×1/8+6×1/2=4
Na+:1+12×1/4=4 化学式为： NaCl
思考：每个Cl- 周围与它最近且等距离的Na+共有 6 个 每个Na+ 周围与它最近且等距离的Cl-共有 6 个
CaF2型
二、离子晶体的结构 氯 化 钠 晶 体 的 形 成
ClNa+ + Cl Na Na+
Na+
Na Cl- Na Cl + Cl + Na ClNa + -Cl- Na + Cl Cl
Cl Na+ Cl-
Cl + +
NaNa+
Na
Cl +
Na+
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按 一定的规律在空间排列成立方体。
正八面体
---Cl-
--- Na+
NaCl型晶体
Na+ = 6
Cl = 6
-
9 5
10
6 2 3
1
11
a 4 7
12 氯化钠晶体结构
?
a
a
思考： 与一个氯离子 相邻最近且距 离相等的氯离 子有多少个？
12 个
8
NaCl晶体
每个Cl- 周围 与之最接近且 距离相等的Cl共有 12 个。
2、氯化铯晶体结构
5、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量， 通常取正值。或者1摩离子晶体变为气态离子所 需要吸收的能量。
2、影响因素 ： 阴、阳离子所带电荷的越多，离子的半径越小， 晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定， 熔点越高、硬度越大。
离子晶体的性质 ①熔沸点较高，硬度较大,难压缩。 ②水溶液或者熔融状态下能导电。
阴阳离子的半径越小，离子键越强。 阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。
rNa <rCs 故熔沸点NaCl>CsCl
+ +
练习1 比较下列晶体熔沸点高低：NaF KCl NaCl KBr NaF>NaCl>KCl>KBr
二、几种典型的离子晶体结构
NaCl
CsCl
ZnS
CaF2
**离子晶体可以看作是较大的离子堆积，较 小的离子填隙，由于离子键没有方向性和饱和性， 每个离子在各个方向上的静电效应是等同的，只 要离子附近的空间条件许可，每一个离子就尽可 能多的吸引带相反电性的离子。
Ca F
晶胞 上面心
CaF2的晶胞
图示为CaF2晶胞的1/8, 观察点为上左前方
三、决定离子晶体配位数的因素
离子晶体的配位数（C.N.）：是指一个离子周围最 邻近的异电性离子的数目。
离子 离子半径/pm 离子 晶体 CsCl NaCl ZnS CaF2
Na+ 95
Cs+ 169
Cl181
阴离子 阳离子 阴阳离子的 的C.N. 的C.N. C.N.之比 8 6
3、 ZnS型
Zn2+在内部，S2-顶点和面心
3、 ZnS型
Zn2+在内部，S2-顶点和面心
八个在顶点， 六个在面心， 四个在内部
平均含有8 个原子
金刚石
（ ZnS）
4、CaF2 型
产地:甘肃省肃北县
CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的电荷数之比_____ 2＋配位数是_____，8 －的配 2:1 个数之比____，Ca F 1:2 位数是_______。 4
Ti O Ca
3
Na+与Cl-的具体关系：
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？ 每个 Cl- 周围最近且等距的 Na+呢？
正八面体
---Cl-
--- Na+
CsCl晶体的结构
阳离子配位数：8 阴离子配位数：8
小结1：分子晶体与原子晶体的比较 晶体类型 概念 原子晶体 相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构 原子 共价键 很大 分子晶体 分子间以分子间 作用力结合 分子 分子间作用力 较小
组成微粒
作用力 熔沸点
硬度
溶解性 导电性
很大
不溶于任何溶剂
较小
部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
不导电，个别为半导体
4
r+/r0.934 0.525 0.225
8 6
4
1:1 1:1 1:1
三、决定离子晶体结构（配位数）的因素： （1）几何因素—正、负离子的半径比（重要因素） （2）电荷因素—正、负离子的电荷比（重要因素） （3）键性因素—离子键的纯粹程度（不作要求）
练习1 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 体的化学式是 XY 或Y X 2 2
氯化钠和氯化铯的熔沸点都比较高，哪个更高？ 为什么？
熔点
沸点
14130C 12900C
NaCl
CsCl
8010C 6450C
离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系
离子键越强
离子晶体的硬度越大、 熔沸点越高
Q阴XQ F=K 2 R阳 键长
阴、阳离子电荷越 大，离子半径越小
结构决定性质
离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关， 离子键越强其熔沸点越高。
Cs+ Cl-
小 的 是 晶 胞
Cl-：8×1/8=1 Cs+ ：1 化学式为： CsCl
---Cs+
---Cl-
阳离子配位数：8 阴离子配位数：8
氯化铯晶体微粒的排列、个数
Cl－
思考：铯离 子和氯离子分 别处于该晶胞 什么位置？
氯离子 铯离子
若氯离子位于体心，则铯 离子位于顶点，反之亦然
总结： 在ＮaＣl和ＣsＣl晶体中，都不存在单个的 分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数 比都是１：１，所以，ＮaＣl和ＣsＣl是表示离 子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示组成 的分子式。
X : Y = 1/8×4
Y
:
1
= 1 : 2
2、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排 列方式如图，则该离子晶体的化学式是
AB3C
A B C
A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1 12×1/4 : 1
3.下图为高温超导领域中的一种化合物： 钙-钛矿 (氧化物)晶体结构中具有代表性的 最小重复单元：该晶体中氧钙钛的微粒个 3:1:1 该晶体的化学式为TiCaO3 数比为_______ 分析： CaTiO O: 棱心：12 ×1/4 =3 Ca: 体心：1 Ti: 顶点：8 ×1/8 =1
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
分子晶体 分为
原子晶体
离子晶体 金属晶体
离 子 晶 体
一、离子晶体
1、定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体 叫离子晶体 。 （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 2、特征：无单个分子存在,也无分子式只有化学式表示阴阳离子 的最简整数比 3、离子化合物在固态时都属于离子晶体包括： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 4.物性:(1)熔沸点较高，硬度较大，难以压缩 (2)固态不导电，熔融态可以导电，能溶于其水溶液可以 导电（ 化学变化，导电的同时会被电解） (3)大多数易溶于水,难溶于有机溶剂.溶于水克服离子键.
氯化钠的晶格扩展
回离子晶体
结束
1. 哪个是NaCl晶胞？
为什么大的是晶胞呢？
不能重合！
能重合！
确定氯化钠的化学式：
Cl-：8×1/8+6×1/2=4
Na+:1+12×1/4=4 化学式为： NaCl
思考：每个Cl- 周围与它最近且等距离的Na+共有 6 个 每个Na+ 周围与它最近且等距离的Cl-共有 6 个
CaF2型
二、离子晶体的结构 氯 化 钠 晶 体 的 形 成
ClNa+ + Cl Na Na+
Na+
Na Cl- Na Cl + Cl + Na ClNa + -Cl- Na + Cl Cl
Cl Na+ Cl-
Cl + +
NaNa+
Na
Cl +
Na+
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按 一定的规律在空间排列成立方体。
正八面体
---Cl-
--- Na+
NaCl型晶体
Na+ = 6
Cl = 6
-
9 5
10
6 2 3
1
11
a 4 7
12 氯化钠晶体结构
?
a
a
思考： 与一个氯离子 相邻最近且距 离相等的氯离 子有多少个？
12 个
8
NaCl晶体
每个Cl- 周围 与之最接近且 距离相等的Cl共有 12 个。
2、氯化铯晶体结构
5、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量， 通常取正值。或者1摩离子晶体变为气态离子所 需要吸收的能量。
2、影响因素 ： 阴、阳离子所带电荷的越多，离子的半径越小， 晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定， 熔点越高、硬度越大。
离子晶体的性质 ①熔沸点较高，硬度较大,难压缩。 ②水溶液或者熔融状态下能导电。
阴阳离子的半径越小，离子键越强。 阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。
rNa <rCs 故熔沸点NaCl>CsCl
+ +
练习1 比较下列晶体熔沸点高低：NaF KCl NaCl KBr NaF>NaCl>KCl>KBr
二、几种典型的离子晶体结构
NaCl
CsCl
ZnS
CaF2
**离子晶体可以看作是较大的离子堆积，较 小的离子填隙，由于离子键没有方向性和饱和性， 每个离子在各个方向上的静电效应是等同的，只 要离子附近的空间条件许可，每一个离子就尽可 能多的吸引带相反电性的离子。
Ca F
晶胞 上面心
CaF2的晶胞
图示为CaF2晶胞的1/8, 观察点为上左前方
三、决定离子晶体配位数的因素
离子晶体的配位数（C.N.）：是指一个离子周围最 邻近的异电性离子的数目。
离子 离子半径/pm 离子 晶体 CsCl NaCl ZnS CaF2
Na+ 95
Cs+ 169
Cl181
阴离子 阳离子 阴阳离子的 的C.N. 的C.N. C.N.之比 8 6
3、 ZnS型
Zn2+在内部，S2-顶点和面心
3、 ZnS型
Zn2+在内部，S2-顶点和面心
八个在顶点， 六个在面心， 四个在内部
平均含有8 个原子
金刚石
（ ZnS）
4、CaF2 型
产地:甘肃省肃北县
CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的电荷数之比_____ 2＋配位数是_____，8 －的配 2:1 个数之比____，Ca F 1:2 位数是_______。 4
Ti O Ca
3
Na+与Cl-的具体关系：
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？ 每个 Cl- 周围最近且等距的 Na+呢？
正八面体
---Cl-
--- Na+
CsCl晶体的结构
阳离子配位数：8 阴离子配位数：8
小结1：分子晶体与原子晶体的比较 晶体类型 概念 原子晶体 相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构 原子 共价键 很大 分子晶体 分子间以分子间 作用力结合 分子 分子间作用力 较小
组成微粒
作用力 熔沸点
硬度
溶解性 导电性
很大
不溶于任何溶剂
较小
部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
不导电，个别为半导体
4
r+/r0.934 0.525 0.225
8 6
4
1:1 1:1 1:1
三、决定离子晶体结构（配位数）的因素： （1）几何因素—正、负离子的半径比（重要因素） （2）电荷因素—正、负离子的电荷比（重要因素） （3）键性因素—离子键的纯粹程度（不作要求）
练习1 某离子晶体的结构（局部如图），X位 于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶 体的化学式是 XY 或Y X 2 2
氯化钠和氯化铯的熔沸点都比较高，哪个更高？ 为什么？
熔点
沸点
14130C 12900C
NaCl
CsCl
8010C 6450C
离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系
离子键越强
离子晶体的硬度越大、 熔沸点越高
Q阴XQ F=K 2 R阳 键长
阴、阳离子电荷越 大，离子半径越小
结构决定性质
离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关， 离子键越强其熔沸点越高。
Cs+ Cl-
小 的 是 晶 胞
Cl-：8×1/8=1 Cs+ ：1 化学式为： CsCl
---Cs+
---Cl-
阳离子配位数：8 阴离子配位数：8
氯化铯晶体微粒的排列、个数
Cl－
思考：铯离 子和氯离子分 别处于该晶胞 什么位置？
氯离子 铯离子
若氯离子位于体心，则铯 离子位于顶点，反之亦然
总结： 在ＮaＣl和ＣsＣl晶体中，都不存在单个的 分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数 比都是１：１，所以，ＮaＣl和ＣsＣl是表示离 子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示组成 的分子式。