2019-2020学年山西省晋中市高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表述正确的是 A ．羟基的电子式：
B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C ．2-丁烯的顺式结构：
D ．2-丙醇的结构简式：
2．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
3．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行。

起始时3AX 和2X 均为
0.20mol 。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．实验c 条件下，从反应开始至达到平衡时()-4
-1
-1
3v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅
B ．实验a 条件下，用浓度表示的平衡常数为100
C ．该反应的H>0
D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快 4．下列叙述正确的是
A ．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B ．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C ．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同
D ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质
5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。

这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)。

实验中的下列结论正确的是( )
A ．自发反应一定是放热反应
B ．自发反应一定是吸热反应
C ．有的吸热反应也能自发进行
D ．吸热反应不能自发进行
6．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A ．某微粒的结构示意图为
，该元素位于周期表第三周期零族
B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温
的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼
C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关
D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象
7．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH 3CH 2OH(CH 3COOH) CaO 蒸馏 B KNO 3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯)
溴水 分液 D CH 3COOC 2H 5(CH 3COOH)
NaOH 溶液
分液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：
+CH 3CHO +H 2O
下列相关叙述正确的是( )
①B 的相对分子质量比A 大28；②A 、B 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B 中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A 、B 都能发生加成反应、还原反应；⑤A 能发生银镜反应； ⑥B 的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A 中所有原子一定处于同一平面。

A ．只有①②⑤
B ．只有③④⑤
C ．只有④⑤⑥
D ．只有②⑤⑥⑦
9．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．
的是
实验事实相关平衡
A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HCl
B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3
C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－
D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验不正确的是（）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
11．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。

部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→Mg x Mo3S4；Mg＋
2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是
A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大
B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋
C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子
D．将镁电池活化可以使用稀硫酸
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地
壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确
．．的是（）
A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
13．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”下列相关说法中正确的是
A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液
B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂
C．流出的液体中可能含有硫酸
D ．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”
14．已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH 溶液中最多可以形成羟基醛 ( ) A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
15．下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A ．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中
B 原子发生的是sp 3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力
B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C ．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同
D ．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏
16．向X 溶液中加入Y 试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( )
A ．向HCl 和AlCl 3的混合液滴加NaOH 溶液
B ．向NH 4Al(SO 4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液
C ．向NaOH 和Ca(OH)2混合液中通入CO 2
D ．向NaOH 和Na 2CO 3混合液滴加稀HCl 溶液
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 18．下列说法正确的是
A ．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全
C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D ．饱和Na 2SO 4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 19．（6分）下列说法中正确的是（ ）
A ．1L 水中溶解了 58.5g NaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L -1
B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1
D．中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g
20．（6分）《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．苯和溴苯
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：
（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；
（2）制取乙炔的化学方程式是________________；
（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；
（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；
（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）
⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。

⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。

②R-x+R'-x R-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题:
(1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。

(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________。

(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。

(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。

(5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。

24．（10分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种，
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：
，A错误；
B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；
C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为
，C错误；
D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；
故合理选项是D。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。

因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则
它们一氯代物的种数即为C 4H 9Cl 的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C 。

【点睛】
该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。

3．C 【解析】 【详解】
A . 实验c 条件下，实验中60min 到达平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法代入公式计算得(0.2+0.2)mol ×140Pa
175Pa
=0.32mol ，0.4mol －
0.32mol =0.08mol ，所以()-4-1-130.08mol
v AX =
=2.010mol L min 10L 40min
⨯⋅⨯⋅，A 项正确；
B .恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验a 中平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol ×
120Pa
160Pa
=0.3mol ，这说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量均是
0.4mol －0.3mol ＝0.1mol ，剩余反应物均是0.2mol －0.1mol ＝0.1mol ，容器容积为10L ，则平衡常数K =
()()()532c AX c AX c X ⋅=0.010.01
1
0.0⋅=100，B 项正确；
C . 根据c 和a 的反应判断，c 起始压强较大，而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV =nRT 来推断，是温度引起的，即c 中温度高于a 中温度，根据A 和B 可知c 中反应物转化率低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C 项错误；
D . 根据以上分析可知c 中温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快，D 项正确； 答案选C 。

【点睛】
此题核心在于实验c 图像的理解，对于恒容，且投料相同的反应来说，初始压强增大，可以用PV =nRT 来进行解释。

4．D
【解析】A. 石油经过分馏得到的是不同沸点范围段的产物，裂化时得到多种产物，所以是混合物，故A 错误；B. 煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，故B 错误；C. 生物柴油的主要成分是酯类，从石油中提取的柴油的主要成分是烃类，故C 错误；D. 棉花和木材的主要成分都为纤维类，而蚕丝、羊毛为蛋白质类物质，主要成分都是蛋白质，故D 正确。

本题选D 。

5．C 【解析】 【分析】
焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T △S ；若△G ＜0反应一定能自发；若△G ＞0反应一定不能自发；因此选项ABD 均是错误的，C 正确。

答案选C 。

6．C 【解析】 【详解】
A .某微粒的结构示意图为，根据原子序数为17，推测出为氯元素，氯位于第三周期、VIIA 族，A
项错误；
B . K 比钠活泼，同时，利用金属钠制取金属钾是利用了钠的熔沸点大于钾的熔沸点的原理，B 项错误；
C .因为3CH OH 中含有羟基所以可以形成分子间氢键，而3CH SH 不能形成分子间氢键，C 项正确；
D . 糖类物质溶液中加入硫酸铵不会产生盐析现象，而蛋白质加入硫酸铵溶液后会产生盐析现象，D 项错误； 答案选C 。

7．A 【解析】 【分析】 【详解】
A ．CH 3COOH 与CaO 反应，生成乙酸钙(CH 3COO)2Ca ，CH 3CH 2OH 溶解在混合物中，蒸馏时，乙醇成为蒸汽蒸出，A 正确；
B ．KNO 3中混有NaCl ，可在较高温度下配成浓溶液，然后降温结晶，B 不正确；
C ．己烷中混有己烯，加入溴水后，虽然己烯与Br 2发生加成反应，但加成产物仍与己烷互溶，无法用分液法将二者分离，C 不正确；
D ．加入NaOH 溶液，CH 3COOC 2H 5会发生水解生成乙酸钠和乙醇，D 不正确； 故选A 。

8．C 【解析】 【分析】
的分子式为C 7H 6O ，相对分子质量为106，官能团为醛基，能发生加成反应、还原反应和氧
化反应，
的的分子式为C 9H 8O ，相对分子质量为132，官能团为碳碳双键和醛基，能发生加
成反应、还原反应和氧化反应。

①B的相对分子质量为132，A的相对分子质量为106，B比A大26，故错误；
②A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故错误；
③B中含有的含氧官能团是醛基，故错误；
④A的官能团为醛基，B的官能团为碳碳双键和醛基，都能与氢气发生加成反应、还原反应，故正确；
⑤A的官能团为醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；
⑥B的同类同分异构体可能苯环上有一个取代基，苯环在取代基上有2种位置异构，除去B，还有1种，可能有CH2=CH—和—CHO两种取代基，分别有邻、间、对3种位置异构，共有4种，故正确；
⑦A中的苯环和醛基上的原子都共面，但是单键可以旋转，则A中所有原子可能处于同一平面，故错误；
④⑤⑥正确，故选C。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2O HClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；
B．配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，B错误；
C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3－，则正常雨水pH≈5.6，C正确；
D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

10．A
【解析】
【详解】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。

故选A。

11．A
【解析】
【详解】
A.工作时，正极为次氯酸根离子与水反应得电子，生成氢氧根离子，附近的溶液pH将会增大，A正确；
B. 镁电池的镁－次氯酸盐电池负极反应式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B错误；
C. 镁电池充电时负极发生还原反应生成镁，C错误；
D. 将镁电池活化使用稀硫酸，则会产生氢气，造成电池起鼓、破裂，D错误；
答案为A
12．A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，以此来解答。

【详解】
A．非金属性Z＞Y，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．非金属性Y＞X，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；
D．Z分别与X、W形成的化合物为CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

13．C
【解析】
【分析】
由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】
A ．绿矾形似朴消（Na 2SO 4•10H 2O ），绿矾的化学式为FeSO 4•7H 2O ，易溶于水形成浅绿色溶液，选项A
错误；B 、明矾是KAl(SO 4)2·
12H 2O ，可用作净水剂，选项B 错误；C 、FeSO 4•7H 2O 分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，选项C 正确；D 、Fe 的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe 2O 3，故上文中描述的是碳与绿矾反应生成Fe 2O 3，选项D 错误。

答案选C 。

【点睛】
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14．D
【解析】
乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：、、
、
；答案选D 。

15．D
【解析】
【详解】 A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B 原子只形成3个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp 2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A 错误；
B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B 错误；
C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C 错误；
D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：+-
4
4NaHSO Na +HSO →（熔融），D 正确； 和合理选项为D 。

【点睛】
分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。

离子晶体在熔融状态下电离过程中，
只有离子键被破坏，比如+-
4
4NaHSO Na +HSO →（熔融），在水中的电离过程中，离子键和共价键都会
被破坏，比如++2-44NaHSO Na +H +SO →（溶液）。

16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、因向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 时，先发生HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O ，再发生Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，A 错误；
B 、向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2，发生2SO 42－+NH 4++Al 3＋+2Ba 2++4OH －＝NH 3·
H 2O+2BaSO 4↓+Al(OH)3↓，再发生Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ，最终沉淀不能完全消失，B 错误；
C 、因向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2，先发生Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O ，再发生CO 2+NaOH ＝NaHCO 3，最后发生CaCO 3↓+H 2O+CO 2＝Ca(HCO 3)2，图象与反应符合，C 正确；
D 、向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀HCl ，先发生HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O ，再发生Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl ，最后发生NaHCO 3+HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O ，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，D 错误。

答案选C 。

【点睛】
本题考查化学反应与图象，题目难度较大，明确图象中坐标、点、线、面的意义及发生的化学反应尤其是反应的先后顺序是解答本题的关键，并注意结合反应中量的关系来解答，注意氢氧化铝两性的特点。

17．D
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的书写与判断。

【详解】
A ．原子数目不守恒应改为：2222Al+2OH +2H O 2AlO +3H ↑－－═，故A 错误；
B ．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：()33243Al
+3NH H O Al OH +3NH ↓⋅＋＋═，故B 错
误； C ．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：322Fe +Fe=3Fe ＋＋，故C 错误；
D ．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即2322Fe
+Cl =2Fe +2Cl ＋＋－，故D 正确；
故答案选D 。

18．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；
B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解，但要检测淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水观察是否变蓝，B错误；
C. 人体内没有能水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故纤维素不能做人类的能源，C 错误；
D. 饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者为蛋白质盐析，后者为蛋白质变性，D正确；
答案选D。

【点睛】
如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。

前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解，是检测水解液中有没有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，那么通常出现的情况是——不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。

19．B
【解析】
【详解】
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；
B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B项正确；
C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误；
D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol·L-1=0.2mol，
m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D项错误；
本题答案选B。

【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。

20．D
【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。

A项，。