四川省双流中学2021届高三2月月考理科综合-化学试题

四川省双流中学【最新】高三2月月考理科综合-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
B．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应
C．煤属于一次能源，电力属于二次能源
D．被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
2．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+
C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3+ SO42-
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-
3．下列说法错误的是
A．X→Y反应类型为酯化反应
B．X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Y和Z互为同分异构体
D．等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1
4．下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是
A ．Y 、Z 的简单离子在同一溶液中能大量共存
B ．简单气态氢化物的热稳定性: R<X
C ．工业上，采用电解法冶炼单质Y
D ．RZ 2是含极性键的共价化合物
6．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中不正确的是
A ．石量电极作正极，电极表面有物质被还原
B ．铂电极的电极反应式为:
C 8H 18+16H 2O-50e -=8CO 2+50H +
C ．H +
由质子交换膜左侧向右侧迁移
D ．标况下每消耗5.6 L O 2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路
7．已知：T ℃时，Ksp(CaSO 4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO 3)=2.8×10-9
Ksp(PbCO 3)=8.4×10-14， 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= -lgc （阴离
子）、pN=-lgc （阳离子）。

下列说法错误的是
A ．a 线是CaSO 4沉定溶解平衡曲线
B ．T ℃时，向10mL 水中加入CaCO 3和PbCO 3至二者均饱和，溶液中c(Ca 2+)∶c(Pb 2+)=33()
()sp sp K CaCO K PbCO
C ．d 点表示CaCO 3的饱和溶液。

且c(Ca 2+)<c(CO 32-)
D ．T ℃时，向CaSO 4沉淀中加入1mol·L -1的Na 2CO 3溶液，CaSO 4沉淀会转化为CaCO 3沉淀
二、原理综合题
8．科学家积极探索新技术对CO 2进行综合利用。

请回答下列问题:
（1）已知: H 2的燃烧热为285.8kJ/mol,C 2H 4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且
H 2O(g)=H 2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO 2 和H 2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。

写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
（3）在体积为1L 的密闭容器中，充入3mol H 2和1mol CO 2,测得温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: K M __________K N (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是_________(填序号)。

A．当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C．当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动D．若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。

（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

9．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；
③过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4
溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。

（保留到小数点后一位）
10．氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。

回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3- 解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N 2分子结构中。

σ键和π键之比为_________，已知N N的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1) 的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。

③已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。

A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的
原子坐标参数依次为（0，0，0）、（1
4
，
1
4
，
1
4
），则c点的原子坐标参数为
_______。

已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算式即可）。

三、实验题
11．某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
（1）实验前要首先进行的操作是____________.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN 溶液，溶液变红。

则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl 2还含有________ (填化学式);该物质能使B 中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl 2，小组提出如下方案:
方案:将B 中KI-淀粉溶液替换为NaBr
溶液。

现象: B 中溶液呈浅橙红色;未检出Fe 2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe 2+原理的离子方程式:_________
b.方案中检验Fe 2+的原因是____________。

四、有机推断题
12．化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线
如下：
已知：RCOOH 3l PC 催化剂
RCOCl
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________________。

（2）B→C的反应条件为____________，A→B和D→E的反应类型分别是
________________、________________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。

（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5
B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。

则M可能的结构有___________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)___________。

参考答案
1．B
【解析】A、硅胶主要成分是硅酸形成的胶体，具有多孔无毒的性质，可作食品干燥剂，A
正确；B、糖类中的单糖不能水解，油脂和蛋白质均可水解，B错误；C、煤可以直接燃烧
放出能量，属于一次能源，电力是由其他能源转化而来的，属于二次能源，C正确；D、蜜蜂叮咬后释放出一种蚁酸的物质，稀氨水或小苏打溶液可与蚁酸反应，从而减轻疼痛，D正确。

正确答案为B。

2．D
【解析】
A、铝单质与NaOH溶液反应生成H2，离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正确；
B、向平衡Cr 2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+中加入硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度增大，橙色加深，B正确；
C、CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积，故用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，溶度积大的CaSO4可以转化为溶度积小的CaCO3，C正确；
D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应该生成HCO3-而不是CO32-，正确的离子方程式为SiO32-+2 CO2 + 2H2O=H2SiO3(胶体) + 2HCO3-，D错误。

正确答案为D。

3．C
【解析】A. 酸与醇反应生成酯的反应为酯化反应，X与CH3OH在浓硫酸的催化下生成了
-COOCH3，是酯化反应。

A正确；B. 三种物质的结构式中，均含有C=C，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C. Y、Z的结构式中分别含有氧原子的个数为3、4，两者不是同分异构体，故C错误；D. Na在反应中取代-OH中的H，1molX物质中含有2mol-OH，1molZ中含有-0H为1mol，故相同物质的量X、Z与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1，D正确。

故选择C。

4．D
【解析】
A. 量筒称量后倒出的液体即为称量的量，不能保留洗涤液，A错误；
B. 高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B错误；
C. 含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出，所以C错误；
D. 石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2且在
高温下才能分解，再通过蒸馏分离出乙醇，D正确。

故选择D。

点睛：要明确常用仪器的用途和用法，例如，量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失，倒出的量即为量取的量；容量瓶不能作为反应容器；碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀；
分液漏斗的液体为下层放出，上层倒出；等。

5．A
【解析】
Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应，则Y为铝元素，因此R 为碳元素，X为氮元素，Z为硫元素。

A、Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓，不能共存，A错误；
B、碳的非金属性小于氮的非金属性，所以CH4的稳定性小于NH3的稳定性，B正确；
C、Al是活泼的金属单质，工业上主要是电解熔融的Al2O3制取铝单质，C正确；
D、CS2的结构式为S=C=S，其中只含有极性键，属于共价化合物，D正确。

正确答案为A。

6．D
【解析】A、此装置属于汽油燃料电池，氧气所在电极作正极，发生还原反应，A正确；B、铂电极作负极，汽油在其上失去电子被氧化，电极反应式为：
C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，B正确；C、原电池中阳离子移向正极，H+由左侧向右侧迁移，C正确；D、标况下每消耗5.6 LO2，电路中通过的电子的物质的量应为
5.6÷22.4×4mol=1mol，但电子不能通过电解质溶液，只能在导线中通过，D错误。

正确答案为D。

点睛：燃料电池的正负极判断方法是：燃料所在电极作负极，空气或氧气所在电极作正极。

7．C
【解析】
A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，两边取负对数得：
-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，所以A正确；B. 在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO)与Ksp(PbCO3)在计算中
使用相同的c（CO32-），所以
()
()
222
33
222
33
CO
Pb CO Pb
sp
sp
K CaCO c Ca c c Ca
K PbCO c c c
+-+
+-+
==
（）（）（）
（）（）（）
，所以B正确；
C. 由A知曲线b为Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲线，d点表示CaCO3的饱和溶液。

且
c(Ca2+)>c(CO32-)，所以C错误；D. 因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以当CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，则CaSO4沉淀逐渐溶解，CaCO3沉淀逐渐生成，所以D正确，故选择C。

点睛：因为图中坐标轴取的是负对数，所以物质溶度积越大，在坐标轴上的截距越小，所以a为Ksp(CaSO4)曲线，b Ksp (CaCO3)为曲线，c Ksp(PbCO3)为曲线。

沉淀是否会产生，主要
计算Qc与Ksp的关系，Qc> Ksp则会生成沉淀，Qc则无沉淀生成。

8．2CO 2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol 低温
C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O > D c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) 14%或0.14 逆向减小
【解析】
(1).根据题给信息分别写出三个热化学反应方程式：
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)
△H=-1411.0kJ·mol-，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律，整理出热化学方程式并计算出反应的ΔH；正确答案:2CO 2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
ΔH=-127.8kJ/mol；该反应为一个∆S<0,ΔH<0的反应，在低温下能够进行；正确答案：低温；
（2）乙烯气体与氧气形成的燃料电池，电解质为熔融碳酸钠；乙烯做负极被氧化生成二氧化碳；根据电子守恒和电荷守恒规律，极反应为： C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O；正确答案：C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O；
（3从图像看出，温度升高，二氧化碳的转化率降低，该反应正反应为放热反应；升高温度，平衡左移，平衡常数减小；
①正确答案:K M >K N；
② 可逆反应：2CO 2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol；其他条件下不变，反应前后的气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体密度恒为定值，无法判定平衡状态，A错误；该反应为反应前后气体总量减少的反应，压强不变可以判定反应达平衡状态，但是氢气、二氧化碳均为反应物，按一定比例关系进行反应，n(H2)/n(CO2)始终保持不变，无法判定平衡状态， B错误；温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低，但是催化剂对平衡的移动无影响，向左移动是因为温度升高的缘故；C错误；该反应为气体体积减少的的
反应，若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，相当于加压的过程，平衡右移，CO2的平衡转化率增大，D正确；正确答案：D；
③250℃时，根据图像看出，二氧化碳的转化率为50%，平衡后剩余二氧化碳的量
1×50%=0.5mol，设反应生成碳酸氢钠xmol,碳酸钠y mol，根据碳原子守恒：x+y=0.5；根据钠离子守恒：x+2y=3×0.3，解之，x= 0.1mol ，y=0.4mol；即碳酸氢钠0.1mol，碳酸钠0.4mol，碳酸钠的量比碳酸氢钠大，CO32-水解很少，剩余得多；所以c(CO32-)>c(HCO3-)；溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)；正确答
案：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)；
④可逆反应：2CO 2(g)+6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)
起始量：1 3 0 0
变化量 1×50% 3×50% 0.5×50% 2×50%
平衡量 0.5 1.5 0.25 1
混合气体的总质量：1×44+3×2=50g，乙烯的质量：0.25×28=7 g，所以乙烯的质量分数为7÷50×100%= 14%或0.14；正确答案：14%或0.14；
（5）增大体积，相当于减压，平衡向左移动；正确答案：逆向；反应前后混合气体的总质量不变，体积变大，所以密度减少；正确答案：减小；
点睛：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；计算的时候，可以采用碳元素和钠元素的物质的量守恒的方法列方程解题，如果两个未知数都有解，说明反应的产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

9．烧杯、漏斗、玻璃棒Fe(OH)3MgCl2+2NaC1O3=Mg(C1O3)2+2NaCl↓蒸发浓缩或蒸发结晶趁热过滤ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 78.3%
【解析】
本题是一道无机物质制取的工艺流程题，解答此类题目必须弄懂每一步流程中发生的反应和物质的转化关系。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）加KMnO4的目的是氧化Fe2+使其转化为Fe3+，再加入BaCl2除去SO42-，此时溶液中的溶质主要为MgCl 2、FeCl3， Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3HCl，加入的MgO 与水解得到的H+反应，促使上述平衡正向移动从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而与MgCl2分离，故加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe(OH)3。

（3）过滤后的溶液中的溶质为MgCl2，加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在饱和溶液中以沉淀的形式析出，故反应可以发生，化学方程式为：
MgCl2+2NaC1O3=Mg(C1O3)2+2NaCl↓；
加入NaClO3后生成Mg(C1O3)2溶液和NaCl沉淀，可以先将混合物蒸发浓缩，使更多的NaCl 沉淀析出，由于Mg(C1O3)2的溶解度随温度的降低而降低，同时为了减少Mg(C1O3)2的析出，必须在较高温度下过滤，得到Mg(C1O3)2滤液，洗涤沉淀得到NaCl产品。

最后对滤液进行冷却结晶，得到Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

故答案为蒸发浓缩或蒸发结晶、趁热过滤。

（4）①ClO3-具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者在酸性条件中反应，离子方程式为：
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O ；②根据Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋
7H2O， K2Cr2O7溶液滴定的Fe2+的物质的量为6×0.100×15.00×10-3mol=9×10-3mol，所以ClO3-消耗的Fe2+的物质的量为20×10-3mol-9×10-3mol=0.011mol，根据
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O可得ClO3-的物质的量为0.011/6mol，所以原100ml样品溶液中ClO3-的物质的量为0.011/6mol×10=0.11/6mol，Mg(ClO3)2·6H2O的物质的量为
0.11/12mol，质量为（0.11/12）×299g，故Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为
（0.11/12）×299g÷3.5×100%=78.3%。

点睛：本题属于物质制备的工艺流程题，难点一是MgCl2与NaC1O3的反应方程式的书写，因为在相同温度下，NaCl的溶解度最小，所以在饱和的NaClO3溶液中，NaCl以沉淀析出，故该反应可以发生；难点二是Mg(ClO3)2的质量分数的计算，ClO3-和Cr2O72－同时消耗Fe2+，先求出Cr2O72－消耗的Fe2+的物质的量，就可知道步骤2中消耗的Fe2+的物质的量，根据步骤2中消耗的Fe2+的物质的量即可求出ClO3-的物质的量，从而求解。

10．1s22s22p63s2p3P>S>Si NH3分子间存在氢键1: 2 N≡N 中的氮原子达到
8 电子的相对稳定结构sp2平面三角形SO3、O4BC （1，1
2
，
1
2
）
×1010
【解析】
(1).P为15号元素，其核外电子为3层5个能级，即为1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以P>S>Si ；
（2）NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，为易液化气体；
（3）①N2分子形成的是共价三键，其中由一个σ键和两个π键，所以σ键和π键之比为1: 2；化学键越稳定，键能越大，而N≡N 中的氮原子达到8 电子的相对稳定结构，所以其键能远大于三倍N—N的键能。

②硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等点子题的物质为：SO3、O4、BF3等
③A. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A以偏概全，错误；B.由A 得，B正确；C. HNO3中氮元素得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强。

C正确。

所以选择BC。

（4）由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标为（1，1
2
，
1
2
）；由已
知得b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B-P
，
l为晶胞边长
，所以B-P
10
42
3
10
pm。

11．检查装置的气密性盐酸或氯化氢加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾FeCl32Fe3++2I-=I2+2Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2
【解析】
（1）实验中有气体产生，故在实验前要检查装置的气密性。

（2）FeCl3·6H2O加热分解生成水，FeCl3发生水解反应，加热下水解程度增大，产生HCl 气体，HCl气体在上方遇到水蒸气形成盐酸小液滴即白雾。

故答案为盐酸或氯化氢、加热时FeCl3·6H2O 发生水解反应产生HCl，挥发出来遇到水蒸气形成白雾。

（3）黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，说明黄色气体中含有Fe3+，故黄色气体中还含有升华出的FeCl3；Fe3+具有氧化性，能将I-氧化为I2单质，从而淀粉变蓝色，对应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

（4）a、铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，其原理的离子方程式为：
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ； b、黄色气体中一定含有FeCl3，未检测出Fe2+，说明Fe3+不能将Br-氧化，而溶液呈浅橙红色，说明生成了Br2单质，则黄色气体中一定含有Cl2。

故答案为通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br氧化为Br2，而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl2。

12．2-甲基丙烯或异丁烯NaOH水溶液加热加成反应取代反应
）nHO(CH3)2CCOOH+(n-1)H2O BC 4
【解析】
（1）乙烯中两个H被甲基替代，主链上为3个C，所以命名2-甲基丙烯；
(2).由D反应生成E得，D含有-COOH，所以C含有-OH，所以B→C的反应条件为NaOH加热；A→B为加成反应，D→E反应为Cl替代了-OH中的H，为取代反应；
（3）改反应为酯化反应，-COOH和-OH脱去一个水分子而结合，形成
（4）D的结构简式可写为HO(CH3)2CCOOH，因其同时含有-OH和-COOH，单元间可发生酯化反应，生成链节为-[O(CH3)2CCO]-的聚合物，反应方程式为：nHO(CH3)2CCOOH
+（n-1）H2O；
（5）A. 注意苯环为C6H6，其中两个H被替代，所以G的分子式为C12H14O5，A正确；B. 1molG水解，含有1mol-OH、-COOR、-COOCH3，所以1molG与NaOH溶液加热最多消耗3molNaOH，B错误；C. 苯环上两个取代基为对位，所以发生消去反应生成的有机物不存在顺反异构体，C错误；D. G中含有1mol-OH，所以能与HBr发生取代反应，D正确。

故选择BC。

（6）首先要保证HO-CR’-COOR及-COOR两种官能团不改变。

苯环上两个取代基有临位和间位，此为2种；(CH3)2中的一个甲基可以被H替代，而苯环上的4个H可以被甲基取代，此为2种，共4种。

（7）因为酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，又已知，所以可以用酚羟基与RCOCl反应生成目的产物。

以甲基苯为原料，氧化生成苯甲酸，从而由已知条件进行反应。

结构简式表达合成流程为：
点睛：本题看似复杂，若明晰-OH与-COOH的酯化反应，甲基可被氧化成-COOH，再结合
题干条件即可解出。

另外NaOH溶液加热可与酸、酯、酚、酸酐、卤代烃等反应的官能团应掌握。

有机化学试题的题干一般都会提供一种反应方式或条件，应注意参考。