2014届高三化学一轮复习专讲专练(安徽专用)第16讲化学键(含详解)

第16讲化学键
基础热身
1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．Na2O2
B．MgCl2
C．HCl
D．NH4Cl
2．[2012·济南质量调研] 下列叙述中，正确的是( )
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
3．下列说法正确的是( )
①晶体与非晶体的本质差异在于是否具有规则的几何外形
②具有各向异性的固体一定是晶体
③在NaCl晶体中，与一个Na＋最近且距离相等的Cl－的个数是6
④离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
⑤带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①④⑤
4．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
能力提升
5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中的“结合力”实质是( ) A．分子间作用力
B．氢键
C．非极性共价键
D．极性共价键
6．[2012·唐山联考] 下列观点正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
7．[2012·黄冈示范性高中联考] 根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2
C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2
D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋
8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( )
熔点2 573 K 易溶于CS2
A.单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N
9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
10．[2012·内蒙古师大附中] 据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。

下列关于该晶体的说法正确的是( )
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易气化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
11．[2012·江西重点中学联考] 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。

下列说法不正确的是( )
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y与Z 同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q与X 形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1 反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是________。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。

(1)C的原子结构示意图为____________。

(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。

(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。

请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________ ________________。

(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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14．[2012·西安八校二联] A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。

请回答：
(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)写出B和E组成的化合物的电子式：________________________________________________________________________。

(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。

(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。

该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。

又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

1．D [解析] A 项，含有离子键和非极性共价键；B 项，只含有离子键；C 项，只含有极性共价键；D 项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。

2．A [解析] NH 4Cl 是离子化合物却不含金属元素，B 错；葡萄糖溶液不是胶体，C 错；HCl 是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D 错。

3．A [解析] ①错，晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映；②③正确；④正确，离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变；⑤错，离子间的相互作用力包括相互吸引和相互排斥两个方面。

4．B [解析] A 为分子晶体；B 中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体；D 为离子晶体。

5．D [解析] 水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。

6．C [解析] A 选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B 选项中，SO 2的水溶液也可以导电，但是SO 2为非电解质；C 选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D 选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。

7．D [解析] A 项，不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，H 2O 比H 2S 稳定是因为H —O 键的键能大于H —S 键的键能；B 项，不正确，二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合，影响其沸点的是分子间作用力；C 项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性A 2>D 2；D 项，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，正确。

8．C [解析] 每个B 原子与另5个B 原子形成5个B —B 键，每个B 原子享有52
个B —B 键，则结构单元中含有52×12＝30；每个三角形享有35个B 原子，则结构单元中三角形为12÷35
＝20。

SF 6中S —F 键为极性键，空间结构对称，则SF 6是非极性的。

S 8属于分子晶体。

根据C 、H 、N 的价键规则，结构式为H －C≡N。

9．A [解析] 符合题干要求的粒子有：NaF 、NH 4F 、NaOH 、MgO 、Na 2O 、Mg 3N 2等，由此可判断A 项正确。

10．C [解析] 高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

11．A [解析] 由X 、Z 形成的离子电子数之差为8，知X 是Mg 或Be ，Z 是Cl 或F ，再结合W 和X 原子内的质子数之比为1∶2，可确定X 是Mg ，W 是碳，Z 是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y 是硫。

由此可判断有关选项的正误。

12．(1)H ·×)C ×·,·×H,H ×·
)H (2)H 2O 2
(3)2NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O
[解析] 根据甲分子中Q 、W 原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH 4，Q 为H ，W 为C 。

再结合氢化物乙能与Z 的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH 3，则X 为N ，进而可以推断Y 为O ，Z 为S ，丙为(NH 4)2SO 4。

(1)CH 4分子中的碳原子与每个氢原子
共用一对电子，其电子式为H ·×)C ×·,·×H,H ×·
)H 。

(2)H 和O 形成的H 2O 2中既含极性键又
含非极性键。

(3)向少量(NH 4)2SO 4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH 4)2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

13．(1)
(2)1∶2 离子键、共价键(非极性键)
(3)ClO －＋H 2O HClO ＋OH －
(4)H 2－2e －＋2OH －===2H 2O
(5)白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)＋I －(aq)===AgI(s)＋Cl －(aq)
[解析] 由题意可以推断，A 是氢元素，B 是氧元素，C 与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C 是钠元素，由此可推知D 是氯元素。

C 2B 2是Na 2O 2，其中阴、阳离子个数比
为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB 为NaClO ，它是强碱弱酸盐，ClO －水解导致溶液呈
碱性。

H 2、O 2、NaOH 构成的燃料电池中，H 2在负极上失去电子，生成的H ＋立即与溶液中的OH
－结合生成水，电极反应式为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 。

14．(1)第三周期，ⅦA 族
(2)弱于
(3)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓
(4)Na ＋[∶S , ∶]2－Na ＋
(5)23∶9
(6)2S 2Cl 2＋2H 2O===3S ＋SO 2↑＋4HCl
(7)(3a －4b )kJ·mol －1
[解析] 最外层电子数是次外层电子数2倍的A 元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B 为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M 为Na 2SiO 3，则D 为硅元素；E 的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则E 为硫元素，故F 元素为氯元素。

(3)H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故Na 2SiO 3溶液在空气中与空气中的CO 2反应生成H 2SiO 3。

(5)由关系式：2Na ―→Na 2O 2―→12O 2和23
Al ―→H 2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×227×23
＝23∶9。

(7)由题意可写出热化学方程式①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1，②4Al(s)
＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－4b kJ ·mol －1。

高温下铝置换碳的反应为：4Al ＋3CO 2=====高温2Al 2O 3
＋3C ，根据盖斯定律：②－①×3可得，该反应的ΔH ＝(3a －4b )kJ·mol －1。