高中化学第一章物质结构元素周期律化学键第一课时学案新人教必修

第三节化学键
学习目标和要求
初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。

关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。

关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。

本节学习重点
1．离子键、共价键的概念
2．离子化合物和共价化合物的概念
3．化学键的概念
4．化学反应的实质。

本节学习难点
1．化学键的概念
2．用电子式表示物质的形成过程
3．化学反应的实质。

课时安排
3课时
第三节化学键（第一课时）
【知识准备】
氧化还原反应的实质，常见电子式的书写
【自学目标】
1．知道离子键、离子化合物的概念
2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成
【思考交流】
1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？
2、原子是怎样结合的？
3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？
【知识建构】
一、离子键
1．离子键的形成
【实验探究】
钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：
【思考交流】
为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？钠原子的电子提供给氯原子
⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？阴阳离子相互作用
2、离子键：
概念：
成键粒子：相互作用：
离子化合物
3、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

例如：
【思考与交流】同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?
[练习]用电子式表示下列微粒
原子： He Al C O H
阳离子： Na+ Mg2+
阴离子： Cl— O2—
4、用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：
注意：电荷数，离子符号，阴离子要加括号，不写“==”，离子不合写。

【课堂练习】
用电子式表示离子化合物的形成过程：
离子化合物： Na2O：
MgCl2：
【疑点反馈】
【随堂练习】1．下列不是离子化合物的是( )
A.H2O
B.CａI2
C.KOH
D.NａNO3
2．下列叙述正确的是( )
A．两个非金属原子之间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键
3．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）
A．Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y
C.Z一定溶于水
D.M形成+2价的阳离子
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()
A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：
C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na Na
2．化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是
A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
3．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）
A．汽油和氯化钠溶液B．39%的乙醇溶液
C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物
4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
5．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
B．分子晶体都是由共价分子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中只存在非极性键
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述不正确的是
A．锌电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡
7．下列实验对应的现象及结论均正确的是
选
项
实验操作现象结论
A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯
水
先有白色沉淀，滴加氯水后沉
淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被
氧化成BaSO4
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶
液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水
后不溶解
蛋白质变性是不可逆的
C
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中
加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅
速褪色
可能是该反应的催化剂
D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得到黑色蓬松的固体，并产生
有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是( )
A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇
D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应
9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解
质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。

下列有关说法正确的是
A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移
C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2
D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl
10．油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种
C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间
11．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。

运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B．②、④互为同分异构体
C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。

已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。

下列说法正确的是( )
A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．碳纳米管具有丁达尔效应
13．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如图所示：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为
14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N A
B．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N A
C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N A
D．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A
15．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三
层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法错误
．．的是
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
加热前80.00 62.00
加热后80.36 62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2
开始沉淀（PH） 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀（PH） 4.1 9.7 9.2 5.2
①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团
B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3
D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。

（3）写出化合物D的结构简式________________。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。

电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。

在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______。

II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________。

②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。

推测在20-40 min时脱除的元素是
________。

（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。

将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。

则此污水中磷的含量为___mg/L（以磷元素计）。

19．（6分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH 3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO 2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min 后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH3OH的选择性＝
×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。

A．210℃B．230℃C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。

在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和
1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。

（4）间接电化学法可除NO。

其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A. 中子数为6的碳原子：，A项错误；
B. 氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：，B项正确；
C. CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O，C项错误；
D. Na2O2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；
答案选B。

【点睛】
化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；
B. 变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Br2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又生成溴化银，可见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；
C. 玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；
D. 普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为Na2O·CaO·6SiO2，不能说明玻璃为纯净物，D错误；
故合理选项是B。

3．B
【解析】利用蒸馏或分馏方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；
B、采用蒸馏方法，提纯乙醇，故正确；
C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；
D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离，故错误。

4．B
【解析】
【详解】
A．聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故A错误；
B．二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒性的氯气，故B正确；
C．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故C错误；
D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D错误；
故答案为B。

5．C
【解析】
【详解】
A．分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

6．B
【解析】
【分析】
在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。

电子沿着外接导线转移到铜电极。

铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。

电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【详解】
A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；
B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；
C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；
D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；答案选B。

【点睛】
本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得
还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。

本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

7．C
【解析】
【详解】
A. 盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；
B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；
C. 加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；
D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；
答案选C。

【点睛】
A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

8．D
【解析】
【详解】
A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子
团所代替的反应，是取代反应，故A不选；
B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选。

C. 乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O。

它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；
D.苯与溴水混合反复振荡，溴水层颜色变浅是因为溴水中的溴从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水发生了加成反应，故D选。

故选D。

9．C
【解析】
【分析】
由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】
A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；
B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；
C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；
D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；
答案选C。

【点睛】
硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。

10．B
【解析】
【详解】
A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；
B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对
称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；
C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；
D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；
答案选B。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

11．B
【解析】
【详解】
A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；
B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；
C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；
D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
答案选B。

【点睛】
本题的易错点为A，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。

12．C
【解析】
【详解】
A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误；
C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；
D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

13．D
【解析】
【详解】
A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；
B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-NH2)，的官能团是羧基
(-COOH)，B正确；
C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；
D.根据物质的结构可知其结构简式为，D错误；
故合理选项是D。

14．C
【解析】
【详解】
A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生H+的数目小于N A，故A错误；
B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与HSO3－、SO32－粒子的物质的量之和为N A，故C正确；
D选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为0.2N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

15．C
【解析】
【详解】
A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；
B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；
C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；
D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；。