文昌中学2025届高三上化学期中综合测试试题含解析

文昌中学2025届高三上化学期中综合测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）
A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B．石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同
2、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式
为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）
A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
3、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中,正确的是
A．p1<p2
B．该反应的ΔH>0
C．平衡常数:K(A)=K(B)
D．在C点时,CO转化率为75%
4、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）
A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
5、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是
选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2
B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3
C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热
D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O
A．A B．B C．C D．D
6、研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF
C．木材棍插入浓H2SO4中变黑
D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖
7、下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．CO2的结构式为O—C—O
8、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主
B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7
C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）
D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5
9、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。

反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。

恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
10、属于工业固氮的是
A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮
11、下列物质属于电解质的是（）
A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液
12、将几滴KSCN(S CN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，
①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
C．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中酸过量，乙中铝过量
C．甲中铝过量，乙中碱过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
14、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是（）
A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族
B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1
C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z
D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
15、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是（）
A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
16、下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体
D．混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精
二、非选择题（本题包括5小题）
17、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。

②+
③一定条件
−−−−−−→+H2O
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为______。

(2)由A生成B的反应类型为_______。

(3)由B生成C的化学方程式为__________。

(4)G的结构简式为________。

(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应
(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。

18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3
完成下列填空：
(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，
(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。

写出G的结构简式
______________________________________
(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：
_________________________________________________________________________。

(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________
(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任
选)________________________________________。

19、用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：
①___②___③___。

（2）简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为___mL；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

③在转入容量瓶前，烧杯中液体应___，否则会使浓度___。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度___。

20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。

21、铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。

（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

①石墨和金刚石的关系是_____；
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。

①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。

写出反应的化学方程式_____；
②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。

如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_____；
③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。

写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式______。

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。

① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_____；
②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为_______；
③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。

在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加______g。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；
B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含化学变化，故B正确；
C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；
D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；
故选：C。

2、C
【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，
MnO ，溶液中有Mn2+的则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+→4
现象是溶液变为紫红色，故D正确。

故选C。

【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；
B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；
C．平衡常数只与温度有关；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．
【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；
D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化x 2x x
结束1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D。

4、B
【详解】合成氨反应中，需要综合考虑反应速率、反应物的转化率（压强保持在10MPa～30MPa）、催化剂活性（温度控制在400～500 ℃左右）之间的关系；合成氨反应是一个正反应体积减少的放热反应，故加压有利于合成氨气，而高温不利于平衡右移，循环操作、使用催化剂不会改变平衡，故选B。

5、C
【解析】A．①②③发生Fe FeCl2FeCl3Fe，④发生FeCl3FeCl2，①不能通过与氯气反应实现，选项A错误；B．②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②条件不合理，选项B错误；
C．①②③发生SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，④H2SiO3发生Na2SiO3，选项C正确；
D．氧化铝不溶于水，与水不反应，④不能发生，选项D错误；
答案选C。

6、D
【解析】试题分析：①②③两式相加，NO2作催化剂，A、利用浓硫酸的吸水性，故错误；B、反应是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用浓硫酸的酸性，故错误；C、利用浓硫酸的脱水性，故错误；D、淀粉在稀硫酸的作用下发生水解，即稀硫酸作催化剂，故正确。

考点：考查硫酸的性质等知识。

7、A
【解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；
B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；
C.氯化铵的电子式为，C项错误；
D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；
答案选A。

8、B
【详解】A．人体血液的pH=7.35～7.45，图中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主，故A正确；
B．当pH=7时含碳微粒是HCO3-和H2CO3，应是在pH=3.5全部除净，故B错误；
C．pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C 正确；
D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大约控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH 溶液制取Na2CO3，故D正确；
故答案为B。

9、A
【详解】A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；
D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；
答案选A。

10、C
【解析】A．闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故A不选；
B．由NH3转变成NH4HCO3，氮元素化合价不变，不属于固氮，故B不选；
C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C选；
D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，属于生物固氮，故D不选；
故选C。

11、A
【详解】A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O2-，是电解质，故A选。

B. SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也不导电，故SO3是非电解质，故B不选；
C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选
故选A。

【点睛】
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、部分金属氧化物等。

12、B
【解析】试题分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，显红色。

高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；B、SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN－须继续降低，但SCN-中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显－3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为－2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN－，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫。

Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以②中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确，答案选B。

考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验以及氧化还原反应的应用等
13、C
【详解】若酸碱均过量时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积比为5∶7，相矛盾，根据方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑，酸碱的量相同时，碱消耗的Al多，则Al与盐酸反应时，盐酸消耗完毕，Al与碱反应时，Al消耗完毕，综上所述，答案为C。

【点睛】
酸碱过量时，相同的Al生成的氢气的物质的量之比为1：1；酸碱相同时，Al足量时，生成的氢气的物质的量之比为1：3；题目给定为5：7，则碱足量。

14、D
【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na 之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素，以此解答该题。

A、Y为Al，在元素周期表中位置为第三周期第ⅢA族，故A错误；
B、X2W2为Na2O2，阴、阳离子数之比为1:2，故B错误；
C、非金属性F> Cl，则气态氢化物的稳定性HF> HCl，故C错误；
D、XZW为NaClO，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确；
故选D。

15、A
【解析】配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需要0.05mol的摩尔盐，所以质量为0.05×392=19.6g，选项A正确。

Fe2+和HClO会发生氧化还原反应，所以不共存，选项B错误。

加入过量Ba（OH）2溶液，除题目给出的反应以外，氢氧根还要和铵根离子反应，选项C错误。

铵根离子的检验应该是：取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4+，选项D错误。

16、D
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答。

【详解】A. 液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，A项错误；
B. NH3和CO2本身不能电离出离子，与水反应生成的一水合氨或碳酸电解质溶液能导电，则NH3、CO2属于非电解质，B项错误；
C. 金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，但14C是原子，不是碳元素的同素异形体，C项错误；
D. 淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物，D项正确；
答案选D。

【点睛】
掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。

需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。

常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。

二、非选择题（本题包括5小题）
−−→2+2H2O
17、羟基、醛基加成反应2+O2Cu
Δ
2Br −−−→光照NaOH/水Δ−−−−−→2Cu/O Δ−−−−−→
【分析】根据D 的性质及前后物质的特点得出D 为
，D 和NaOH 反应生成E()，根据信息②得到F()，根据信息③说明C 中含有羰基，B 发生氧化
反应得到B ，A 含有碳碳双键，再根据A 的分子式得到A(
)，则B 为，B 发生催化氧化得到C()，C 和F 反应生成G()。

【详解】(1)根据前面分析得到A 的结构简式为
，D()中含氧官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：
；羟基、醛基。

(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。

(3)由B 催化氧化反应生成C 的化学方程式为2
+O 2Cu Δ−−→2+2H 2O ；故答案为：2+O 2Cu Δ−−→2+2H 2O 。

(4)根据C 和F 反应生成G ，其结构简式为；故答案为：。

(5)化合物F()同时符合①苯环上有2个对位取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。

(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH 溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为
2Br −−−→光照NaOH/水Δ−−−−−→2Cu/O Δ−−−−−→；故答案为：
2Br −−−→光照NaOH/水Δ−−−−−→2Cu/O Δ−−−−−→。

【点睛】
有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。

18、 碳碳双键、羧基
如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或；
CH 2=CHCH 2OH CH 3-CHClCH 2OH CH 3-CHClCOOH CH 2=CHCOONa CH 2=CHCOOH
【分析】C 与NaCN 发生信息(1)的反应生成D ，根据D 的结构可知，C 为，由B 、C 的分子式可知，B 脱去1分子HCl 发生消去反应生成C ，结合A 的分子式可知，A 含有C=C 双键，与氯气发生加成反应生成B ，则B 为、A 为；由F 的结构可知，D 与氯气发生加成反应生成E ，E 发生信息(2)中的水解反应得到F ，故E 为；为防止羟基氧化时，C=C 双键被氧化，故F 先发生氧化反应生成G ，G 发生消去反应、酸化后得到M ，故G 为，据此分析解答。

【详解】(1)由上述分析可知，A 为
，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；
(2)B→C 的化学方程式为：，G 的结构简式为：，故答案为：；
；
(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a 与反应b 的先后次序不能颠倒，故答案为：如
果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；
(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为
或，故答案为：
或；
(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OH CH3-CHClCH2OH
CH3-CHClCOOH CH2=CHCOONa CH2=CHCOOH，故答案为：
CH2=CHCH2OH CH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOH CH2=CHCOONa CH2=CHCOOH。

19、小烧杯500mL容量瓶胶头滴管13.6 20 偏低冷却至室温偏高偏高
【详解】（1）用液体浓溶液稀释以配制稀溶液时，需要用量筒量取浓溶液的体积，然后放到小烧杯中溶解，使用玻璃棒搅拌，冷至室温后转移入容量瓶，定容时需使用胶头滴管。

因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL 的容量瓶。

答案为：①小烧杯②500mL容量瓶③胶头滴管
（2）① c(浓)=1000 1.8498%
18.4
98
⨯⨯
=mol/L
所需浓硫酸的体积为0.5/500
13.6
18.4/
mol L mL
mL
mol L
⨯
=。

答案为：13.6
②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用20mL的量筒最好。

答案为：20
量取时发现量筒不干净，用水洗净后，浓硫酸的浓度减小，直接量取将使浓度偏低。

答案：偏低
③在转入容量瓶前，烧杯中液体应冷却至室温。

答案：冷却至室温
否则会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。

答案：偏高
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视，则导致溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高。

答案：偏高
20、锥形瓶中溶液颜色变化黄橙在半分钟内不变色 D 1．114 4 mol·L－1
【分析】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分
钟内不变色；(2)根据c(待测)=c V
()()
()
V
⨯
标准标准
待测
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；(3)先分析
数据的有效性，然后求出平均消耗的V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。

【详解】(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量
浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂时，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；半分钟内不变色；
(2)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待
测)=c V
()()
()
V
⨯
标准标准
待测
分析，测定c(待测)偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没
有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c V
()()
()
V
⨯
标准标准
待测
分析，测定c(待测)无影响，
故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c V
()()
()
V
⨯
标准标准
待测
分析，测定c(待测)偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，
根据c(待测)=c V
()()
()
V
⨯
标准标准
待测
分析，测定c(待测)偏小，故D正确；故选D；
(3)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.11mL，
HCl + NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.1261L×1.111 1 mol•L-1 1.125L×c(NaOH)
则：1.1261L×1.111 1 mol•L-1=1.125L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=1.1144mol/L，故答案为1.1144mol/L。

【点睛】
本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算。

本题的易错点为(2)，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶
液体积的影响，根据c(待测)=
()()
()
c V
V
⨯
标准标准
待测
分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；
若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

21、B Al2O3·2SiO2·2H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O MnO4－Pb3O4 + 4H＋= 2Pb2＋+PbO2 + 2H2O 醋酸铅是弱电解质Pb(CH3COO)2+ S2－= PbS↓+2CH3COO－96
【分析】（1）根据同种元素的不同单质分析其为同素异形体；
（2）根据硅酸盐的氧化物的书写原则写成氧化物的形式；
（3）根据氧化还原中的化合价的变化并结合颜色分析氧化产物；
（4）根据离子反应的实质为向着某些离子减小的方向进行分析。

（5）根据铅蓄电池中原电池时负极为铅变硫酸铅分析电极的质量变化。

【详解】(1) ①石墨和金刚石为同素异形体，故选B；
②Al2[(OH)4Si2O5]用氧化物的形式表示，根据金属氧化物、二氧化硅、水的顺序分析，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O；
(2). ①二氧化铅和盐酸反应生成氯气，说明铅化合价降低生成二价铅离子，方程式为：PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ +
2H2O；
②PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色，说明生成高锰酸根离子，则硝酸锰为还原剂，二氧化铅为氧化剂，再根据反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，铅化合价降低2价，则蒙元素化合价升高5价，即氧化产物为MnO4－；
③Pb3O4可以看成是PbO2和PbO 1：2比例混合而成的，且PbO是碱性氧化物，能和硝酸反应，PbO2是酸性氧化物不和硝酸反应，所以与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式Pb3O4 + 4H＋= 2Pb2＋+PbO2 + 2H2O；
(3) ①因为醋酸铅是弱电解质，反应能使溶液中的离子浓度减小，故硫酸铅能溶于醋酸铵形成醋酸铅；
②醋酸铅是弱电解质，不能拆成离子形式，硫化钠是强电解质，能拆，硫化铅是沉淀不拆，醋酸钠是强电解质，故离子方程式为：Pb(CH3COO)2+ S2－= PbS↓+2CH3COO－；
③提供电子的电极是铅，负极，铅反应后生成硫酸铅，故转移2mol电子，电极质量增加96克。