浙江省杭州市富阳区城区联考2023-2024学年中考二模化学试题含解析

浙江省杭州市富阳区城区联考2023-2024学年中考二模化学试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的化学式不正确的是（）
A．干冰—CO2B．消石灰—Ca(OH)2
C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3
2．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。

下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
3．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B．向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐
酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液
中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。

下列做法不符合这一主题的是
A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡B．合理使用农药，化肥
C．禁止使用煤石油D．回收处理废旧电池
5．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一
边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )
A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断
6．下列过程中，只发生物理变化的是
A．汽油挥发
B．食物腐烂
C．粮食酿酒
D．铁钉生锈
7．下面说法没有科学道理的是（）
A．铅笔不含铅B．水银不是银
C．干冰不是冰D．合金中不一定含金属
8．联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。

下列有关水的说法正确的是
A．活性炭能使海水转化为淡水B．硬水和软水可用pH试纸来区分
C．水体污染主要来自于生活污染D．酸和碱的中和反应一定有水生成
9．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色物质产生
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．爱护水资源越来越引起人们重视。

某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查：
①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、_____；
②可用_____检验该水样是硬水还是软水；“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。

吸
管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是_____和过滤：
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。

试计算：样品中锌的质量分数是_____；完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。

②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。

③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。

14．置换反应是化学反应的基本类型之一。

金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。

②下列化学方程式书写错误的是___________。

A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2
B I2+2KBr===2KI + Br2
C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓
D Cl2 + K2S===2KCl + S↓
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊溶液后的现象结论
第1孔孔中溶液仍为紫色水分子_________________
第2孔____________________ _______________________
第3孔、第4孔____________________ _______________________
16．镁能与NH4Cl溶液反应,不仅生成一种盐，还有气泡产生。

为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。

[提出问题]镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体?
[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。

[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH3和H2的一种或两种。

为了一探究竟,他们设计了如下装置进行实验。

[现象与结论]
(2) A中观察到__________________，证明生成气体含有NH3.
B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。

C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。

[实验反思]
(3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式_____________。

(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体，上述实验中有氨气逸出,请你分析可能的原因是_____________。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、干冰的化学式为CO2，正确，故不符合题意；
B、消石灰的化学式为Ca(OH)2，正确，故不符合题意；
C、纯碱的化学式为Na2CO3，错误，故符合题意；
D、小苏打的化学式为NaHCO3，正确，故不符合题意。

2、C
【解析】
试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C
考点：有关化学式的计算
3、A
【解析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。

故选A。

4、C
【解析】A、节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡减少纸张的使用，减少了制取纸张对环境的污染，符合主题，错误；
B、合理使用农药、化肥可以减少对水体的污染，符合主题，错误；
C、要减少使用煤、石油，开发利用新能源，不能禁止使用，不符合主题，正确；
D、回收处理废旧电池可以减少对环境的污染，符合主题，错误。

故选C。

5、A
【解析】
由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

6、A
【解析】
A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；
B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁钉生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。

故选A。

【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；
生成其他物质的变化叫做化学变化。

7、D
【解析】
A、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，不含铅，选项正确；
B、水银是汞元素组成的金属单质，不含银元素，选项正确；
C、干冰是固态二氧化碳，不是固态的水，选项正确；
D、由合金的概念可知合金是金属与金属或金属与非金属融合而成的，合金中一定含金属，选项错误，故选D。

8、D
【解析】
A. 活性炭有吸附性，能除色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，选项错误；
B. 硬水和软水可用肥皂水区分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，而pH试纸用来区分溶液的酸碱度，选项错误；
C. 水体污染来自于生活废水、工业废水等多种来源，选项错误
D. 酸和碱的中和反应一定有水生成，选项正确。

故选D。

9、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。

B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，这样做只能把铜粉分离出来，铁粉反应掉了，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca(OH)2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。

D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。

故选：B。

10、D
【解析】
A、浓硫酸不具有挥发性，因此打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会产生大量的白雾，故错误；
B、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；
D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后有红色物质产生，故正确；
故选：D。

【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、玻璃棒肥皂水吸附
【解析】
水的净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水。

【详解】
（1）①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒。

②可用肥皂水检验该水样是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。

（2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。

吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附和过滤。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、65% 40% 28.87%
【解析】
样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
设样品中锌的质量为x ；生成的硫酸锌的质量为y ；硫酸中溶质的质量为z ；
2442Zn +H SO =ZnSO +H 65981612x
z
y
0.4g
↑ 65981612===x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为
13g
×100%=65%20g
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
32.2g
×100%=40%80.5g
(3)所用稀硫酸的质量分数为
19.6g
×100%28.87%80.5g+0.4g-13g
≈
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

【点睛】
利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。

四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13、隔绝氧气和水 CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O 等质量的天然气燃烧比等质量的液化石油气燃烧，释放的二氧化
碳更少 222CO+2NO N +2CO 催化剂
【解析】
①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；
②甲烷完全燃烧的化学方程式为CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O ；天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，
燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保；
③在催化剂作用下氮的氧化物（用NO 表示）与CO 反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为
222CO+2NO
N +2CO 催化剂
【点睛】
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）、使用乙醇汽油的优点（节省石油资源、减少汽车尾气的污染等）、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

14、Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag 。

Cl 2> Br 2> I 2>S 。

B 【解析】
（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag ；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag
（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl 2+2NaBr==2NaCl + Br 2，可判断Cl 2的活动性比Br 2强；由Br 2 + 2KI==2KBr + I 2可判断Br 2的活动性比I 2强;由I 2 + Na 2S==2NaI + S ↓可判断I 2 的活动性比S 强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl 2、Br 2、I 2、S 活动性的强弱关系为: Cl 2> Br 2> I 2>S ； (2) A Cl 2 + 2NaI===2NaCl + I 2方程式书写正确；故不符合题意；
B 、I 2+2KBr===2KI + Br 2；因为Br 2的活动性比I 2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；
C 、Br 2 + Na 2S===2NaBr + S↓，方程式书写正确；故不符合题意；
D 、Cl 2 + K 2S===2KCl + S↓，方程式书写正确；故不符合题意。

故选B 【点睛】
根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl －不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液变为红色 H ＋能使紫色石蕊溶液变红
【解析】(1). 水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红 (2).氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色； 说明 Cl －不能使紫色石蕊溶液变红 ；(4). 滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子—— H ＋能使紫色石蕊溶液变红。

16、化学反应前后元素种类不变 酚酞试液变红 吸收NH 3 氢气(或H 2)
4232Mg+2NH Cl=MgCl 2NH H +↑+↑ 此反应放热，降低了氨气的溶解度
【解析】
[猜想与假设]
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变；
[现象与结论]
B中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色；浓硫酸有吸水性，同时能和氨气反应生成硫酸铵；D肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，生成的气体中含有氢气；
故填：酚酞试液变红；吸收NH3；氢气(或H2)；
[实验反思]
（3）Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。

故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
（4）氨气极易溶于水，上述实验中A装置有氨气逸出的原因可能是该反应放热，温度升高，使氨气在水中的溶解度减小。

故填：此反应放热，降低了氨气的溶解度。