兰州市高二上学期期末化学试卷C卷

兰州市高二上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共39分)
1. （2分） (2016高一下·吴中期中) 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）
A . 同周期元素原子的最外层电子数相同
B . 在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
C . 在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
D . ⅦA族元素容易失去电子
2. （3分）下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）
A . K2S
B . H2S
C . （NH4）2S
D . BaF2
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B . 3p2表示3p能级有两个轨道
C . 同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D . 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
4. （2分）下列物质不能发生水解反应的是（）
A . 葡萄糖
B . 淀粉
C . 油脂
D . 蔗糖
5. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；
⑤两种盐反应一定生成两种新盐．
A . ①③④
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ①③⑤
6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A . 密闭容器中混合气体的密度不变
B . 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C . 2v（NH3）=v（CO2）
D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
8. （2分）(2018·郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）
A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物
B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W
C . 原子半径：X<Y<Z<W
D . 简单离子半径：W>Z
9. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A . CO2与SO2
B . CH4与NH3
C . BeCl2与BF3
D . C2H2与C2H4
10. （2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A . 分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C . C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键
D . N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
11. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
B . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
C . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA
D . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
12. （2分） (2019高一下·长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。

下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。

则下列有关说法中正确的是（）
A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应
B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗
C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应
D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
13. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
14. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C . 含有极性键的分子一定是极性分子
D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
15. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
16. （2分）(2016·道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
17. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外，其他周期均有18种元素
C . 副族元素中没有非金属元素
D . 碱金属元素是ⅠA族的所有元素
18. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）
序号检验方法结论
A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣
B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生
未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2
D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
未知溶液中一定含有SO
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共4题；共31分)
20. （9分） (2017高一上·台州期中) 按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为________，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为________，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为________．（2） 4mol的NH3和________mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为________，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为________，标准状况下体积比为________．（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是________、________（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）
21. （10分）(2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：
（1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是________。

（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有________。

③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是________，二是________。

（3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为________。

与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。

（4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为________pm （用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

22. （5分） (2016高一下·抚州月考) X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是________，丙分子的电子式为________．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为________．
（3）化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：________（选填序号）．
a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键．
23. （7分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
1。

②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是2。

③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)：
3。

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅
烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因1。

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
2。

③图Ⅱ中丙装置的作用是3。

实验结束时，在装置丙中观察到的现象是4。

参考答案一、选择题 (共19题；共39分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、解答题 (共4题；共31分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、
23-1、23-2、。