鲁教九(上)第五单元 第二节 化学反应的表示(第一课时)

A.物质Z可能是该反应的催化剂 物质 X Y Z W
B.待测值为15
反应前 的质量/g
20
5
2 37
C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6︰5
反应后 的质量/g
待 测
35
2
12
解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20+5+2+37)(35+2+12)＝15，反应后X的质量减少，则X是反应物； W的质量减少了37g-12g＝25g，是反应物，Y的质量增 加 了 35g-5g ＝ 30g ， 是 生 成 物 ； 该 变 化 可 表 示 为 X+W→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比 为30g︰25g＝6︰5；Z反应前后质量不变，可能是该反 应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
“反应条件”“生成”
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物
生成物
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式
化学方程式的意义
质的方面 表示反应物、生成物、反应条件
量的方面
表示反应物和生成物间的质量比 各物质之间的质量比=化学式量（或相对 原子质量）与化学计量数的乘积之比
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
C + O2
CO2
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
质量方面：在点燃的条件下，每12份质 量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应， 量的方面 生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原 子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
课堂达标
1.根据化学方程式，不能获得的信息是( C )
A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系 方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应 物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系， ③反应中各粒子的数量关系。
2.化学方程式S+O2 点燃 SO2 的读法正确的是( B )
①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫
质的 方面
②每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64
份质量的二氧化硫 质量方面
粒子方面
④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
3.
关于化学反应方程式 4P
+
点燃 5O2
2P2O5
的理解，正
确的是（ D ）
A.反应前后分子总数保持不变 改变
B.该反应的反应物是五氧化二磷 磷和氧气 124
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 160
D. 在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
4.（天津中考）现将20g A和足量B在一定条件下充分 反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的A和B的质
第五单元 第二节 第1课时
化学反应的表示
初中化学 九年级上册 LJ
学习目标
1.通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能从具体的 化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学 方程式表示的意义。 2.通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能说出化学 方程式的读法。 3.感受化学用语是联系宏观和微观的桥梁，培养思考 、务实，勇于实践、不断创新的科学精神。
新知探究 知识点 化学方程式及其意义
活动天地5-2 化学反应的表示方法
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示： ①用文字表示：氢气 + 氧气 点燃 水
②用图形表示：
+
③用化学式表示： 2H2 + O2 点燃 2H2O
思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪 种表示方法最好？
“和”
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质
质量如图所示。下列说法中不正确的是( D )
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之 比为7︰5 D．该反应中，甲、乙的质量变化 之比为1︰4
解析：由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为 甲+丁→乙，属于化合反应；丙在反应前后质量不变， 可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质； 该反应中，乙和丁的质量变化之比为28g︰20g＝7︰5； 甲和乙的质量变化之比为8g︰28g＝2︰7。
化学方程式的读法（以2H2 + O2 点燃 2H2O为例）
质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
质量方面：在点燃的条件下，每4份质量 的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应， 量的方面 生成36份质量的水 粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分 子和1个氧分子反应生成2个水分B ）
A.20︰11 B.20︰7
C.5︰4 D.16︰11
解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量 为16g+11g-20g=7g，则参加反应的 A和B的质量比为 20︰7。
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件
下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是( C )
即化学式前面的化学计量数之比
示例： 质的方面
量的方面
2H2 + O2 点燃 2H2O
反应物是氢气和氧气，生成物是水， 反应条件是点燃
2H2 + O2 点燃 2H2O 质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 4 ︰ 32 ︰ 36
2H2 + O2 点燃 2H2O
粒子个数比 2 ︰ 1
︰2
小试牛刀 4P + 5O2 点燃
4×31 5×32
2P2O5 2×142
1.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反
应条件是点燃。
2.表示反应物、生成物之间的质量比为31︰40︰71。
3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二
磷分子的个数比为4︰5︰2。
特别提醒
1.化学计量数指化学方程式中化学式前面的数字，如 上述反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。 2.如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还 能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量 数之比。如 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2 ↑ ，水通电分解 生成氢气和氧气的体积比为2︰1。