2020年江苏省徐州市高考化学考前试卷(5月份)(有答案解析)

2020年江苏省徐州市高考化学考前试卷（5月份）
题号一二三四总分得分
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）
A. 对生活废弃物进行分类回收
B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D. 大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖
2.下列有关化学用语的表示正确的是（）
A. 过氧化氢的电子式：
B. 硫离子的结构示意图：
C. 中子数为16的磷原子：P
D. 对硝基苯甲醛的结构简式：
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A. 晶体硅的硬度大，可用作半导体材料
B. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料
C. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 无色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-
B. 与Al反应能产生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C. 使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D. c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
5.下列有关利用Cl2制备KClO的实验原理和装置能达到实验目的是（）
A. 用装置甲制备Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙制备KClO
D. 用装置丁吸收尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是（）
A. 氯气可使品红溶液褪色
B. 电解熔融的氯化铝制备铝
C. 硫在过量氧气中燃烧生成SO3
D. 铁和过量硝酸反应生成Fe（NO3）2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C. 向Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）
+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
2
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的一种同位素原子质量数为1，X、Z同
主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍。

W原子最外层电子数比电子层数多3．下列说法正确的是（）
A. 原子半径：r（Z ）＞r（X）＞r（Y）
B. X、Y、W都可与Z组成离子化合物
C. Z的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. FeS2SO3H2SO4
B. H2SiO3SiO2SiCl4
C. C6H5ONa C6H5OH CO2
D. BaCl2（aq）BaCO3（s）BaSO4（s）
10.下列说法正确的是（）
A. 铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应
B. 反应NH3（g）+HI（g）=NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0
C. 2mol SO2与1mol O2混合反应生成SO3，转移电子的数目小于4×6.02×1023
D. 一定温度下，增大反应BaCO3（s）⇌BaO（s）+CO2（g）容器的体积，平衡不移动
11.潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 梦那红分子中至少含有三个手性碳原子
B. 潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 潘红、梦那红均能使溴水或KMnO4溶液褪色
D. 1mol潘红最多能与5mol H2发生加成反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A向苯酚溶液中滴加少量溴水，无白色沉淀产生苯酚和溴水不反应B向NaHCO3溶液中滴加盐酸，有气体生成非金属性：Cl＞C C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴入溶液X，红色逐渐褪去溶液X呈酸性
D 向含有0.01mol•L-1KSCN和0.01mol•L-1KBr的混合溶液中滴入少
量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成
K sp（AgSCN）＜K sp
（AgBr）
A. A
B. B
C. C
D. D
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是（）
A. 图甲是2A（g）+B（g）⇌2C（g）的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜
P2
B. 图乙是MgCl2•6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2
C. 图丙是室温下V0mL 0.10mol•L-1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH
是强碱
D. 图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
14.常温下，用0.1mol•L-1盐酸或0.1mol•L-1NaOH分别滴定10mL0.1mol•L-1NaH2PO4溶液，溶液的
pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A. 0.1mol•L-1H3PO4溶液的pH=1.5，0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12
B. 0.1mol•L-1NaH2PO4溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C. V（HCl）=5mL时：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
D. V（NaOH）=20mL时：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+3c（PO43-）+4c（HPO42-）+5c（H2PO4-）
+6c（H3PO4）
15.在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+CO2（g）⇌HCOOH（g），下列说
法正确的是（）
容器温度/℃
起始物质的量/mol平衡物质的量/mol H2CO2HCOOH HCOOH
Ⅰ1500.40.400.2
Ⅱ150000.8
Ⅲ2000.40.400.16
A. 该反应为放热反应
B. 达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度大于容器Ⅰ中H2浓度的2倍
C. 达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1
D. 容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2mol CO2、0.2mol HCOOH（g），
则反应向正反应方向进行
三、简答题（本大题共6小题，共70.0分）
16.利用磷精矿[主要成分为Ca5（PO4）3OH，还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一
种工艺流程如图：
（1）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，该反应的化学方程式为______。

（2）H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，但要控制温度在80℃左右，其原因是______。

（3）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是______；加入BaCO3可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是______。

（4）用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

在不同的温度下，添加CaCl2焙烧2.5h对CaSO4转化率的影响如图。

CaCl2的作用是______；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是______。

17.化合物G是合成洛沙坦药物的中间体，其合成路线流程图如图：
（1）B中的含氧官能团名称为______和______。

（2）B→C的反应类型为______。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中有一个手性碳原子；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。

（4）D的分子式为C12H15NO2，其结构简式为______。

（5）写出以、（CH3）2SO4和CH2BrCH2MgBr为原料制备的合成路线流
程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.抗坏血酸（C6H8O6）和柠檬酸（C6H8O7）常用于饮料添加剂。

为测定仅含这两种有机酸某饮料
样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量，进行以下实验。

（1）取50.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25mL1mol•L-1HCl和2mL0.5%的淀粉溶液，用
0.010mol•L-1的KIO3溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液10.00mL，滴定过程中发生反应：
3C6H8O6+IO3-=3C6H6O6+I-+3H2O．（已知：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）
①滴定终点的现象为______。

②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为______。

（2）取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.010mol•L-1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色（已知：1mol抗坏血酸消耗1mol NaOH）达到滴定终点，消耗了
20.00mL．已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基，则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为
______。

样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL．（写出计算过程）
19.醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料。

（1）醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化。

已知：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.8kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ•mol-1
则CH3CH2OH（l）+O2（g）=CH3COOH（l）+H2O（l）的△H=______。

（2）一种新型的利用铑（Rh）碘催化剂体系制取醋酸的原理如图所示：
①E的结构简式为______；该过程的总反应化学方程式为______。

②某兴趣小组模拟铑碘催化制醋酸过程，分析实验数据绘制的图象如下：
在含水量低于15%时，随着含水量的增加醋酸的生成速率迅速上升的主要原因是______，当含水量高于15%时，随着含水量增加醋酸的生成速率缓慢下降的原因可能是______；压强增大时产率增大，其原因是______。

（3）电解浓乙酸钠水溶液，在阴极收集到H2，在阳极收集到C2H6和CO2的混合气体。

则电解时阳极的电极反应式为______。

20.钴（Co）、镓（Ga）、硒（Se）等化合物薄膜和硅系薄膜是太阳
能电池的新产品，锗（Ge）、砷（As）和硅是典型的半导体材料，
在电子、材料等领域应用广泛。

（1）Co2+基态时的电子排布式为______；1mol[Co（H2O）6]2+离
子中，含σ键的数目为______。

（2）GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为______，GaCl3中镓原
子的杂化方式为______。

（3）镓、锗、砷、硒四种元素中，第一电离能最大的是______（用元素符号表示）。

（4）金刚砂（SiC）的结构如图，可以看成金刚石晶体中一半的C原子被Si原子替换，且同种原子不形成共价键，在SiC晶体结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为______。

21.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制
备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图：
已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
50°C时，2Na2CO3•3H2O2（s）开始分解
请回答下列问题：
（1）恒压漏斗使用时不打开漏斗塞也能放出液体，其原理为______。

（2）步骤①控制温度的措施是______、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2。

（3）静置后的混合液中通常加入适量NaCl固体或无水乙醇，目的是______。

（4）步骤②通常采取减压抽滤。

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸漏瓶、______（填仪器名称）。

（5）步骤③中选用丙酮洗涤产品的目的是______。

（6）将过碳酸钠与MnO2等按一定比例组成的固体混合物，可用提供急救用氧。

使用时加入适量的水，即可分解出氧气，简单方便，供氧量大。

下列物质中，可用于替代MnO2的物质有______。

A．Na2SiO3 B．Fe2O3 C．MgSO4
四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
22.工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuC1）的一种工艺流程如图：
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式______；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式______。

（2）在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：
①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。

②通入氧气的目的是______；为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用
______（填字母）。

（3）已知pH 对CuCl 沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤Ⅱ”所得的滤液中获取CuCl 的实验方案：
______。

（实验中必须使用的试剂有：NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液、NaOH 溶液、95%乙醇）。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：A．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故A不选；B．用聚乙烯生产快餐盒可加剧白色污染，故B选；
C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故C不选；D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖，可以减少环境污染，故D不选；
故选：B。

A．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用；
B．聚乙烯难降解；
C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水；
D．化石能源燃烧产生大量污染物。

本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大。

2.答案：A
解析：解：A．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对，过氧化氢的电子式为，故A正确；
B．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其离子结构示意图为，故B错误；
C．中子数为16的磷原子的质量数=质子数+中子数=15+16=31，而质量数标在元素符号的左上方，故此磷原子为3115P，故C错误；
D．对硝基苯甲醛的结构简式为，故D错误；
故选：A。

A．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对；
B．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
C．质量数标在元素符号的左上方，质量数=质子数+中子数；
D．对硝基苯甲醛中不存在碳氧键。

本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图及原子符号、结构简式等，为高频考点，题目难度不大，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，选项D为解答的易错点。

3.答案：B
解析：解：A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，与其硬度大无关，故A错误；
B．氧化镁是离子化合物，熔点很高，可用于耐高温材料，故B正确；
C．乙烯是一种植物生成调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故C错误；
D．次氯酸有强氧化性，能消毒、杀菌，与次氯酸有酸性无关，故D错误；
故选：B。

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；
B、氧化镁是离子化合物，熔点很高；
C、乙烯是一种植物生成调节剂；
D、次氯酸有强氧化性。

本题考查了元素化合物性质与用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意审题时把握物质的化学性质与其实际应用相对应，题目难度不大。

4.答案：D
解析：解：A．S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应能产生H2的溶液呈酸性或强碱性，Cu2+与氢氧根离子反应，酸性条件下NO3-、I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，SO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈碱性，K+、AlO2-、CO32-、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性能够大量共存，故D正确；
故选：D。

A．次氯酸根离子能够氧化硫离子；
B．该溶液呈酸性或强碱性，铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；C．该溶液呈酸性，亚硫酸根离子与氢离子反应；
D．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。

本题考查离子共存的正误判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

5.答案：C
解析：解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A错误；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
C．氯气与KOH反应生成KClO，图中装置可制备，故C正确；
D．导管口应在液面下，氯气有毒，易污染环境，故D错误；
故选：C。

A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．氯气与KOH反应生成KClO；
D．导管口应在液面下。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.答案：A
解析：解：A．氯气与水反应生成HClO具有漂白性，所以氯气可使品红溶液褪色，故A正确；B．熔融的氯化铝不导电，所以电解熔融的氧化铝制备铝，故B错误；
C．硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，铁和过量硝酸反应生成Fe（NO3）3，故D错误；
故选：A。

A．氯气与水反应生成HClO具有漂白性；
B．熔融的氯化铝不导电；
C．硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫；
D．硝酸具有强氧化性，铁和过量硝酸反应生成Fe（NO3）3。

本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与现象为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，有利于培养学生的良好科学素养，题目难度不大。

7.答案：D
解析：解：A．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+、溴离子都全部被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．阳极上是铜单质失电子：Cu-2e-=Cu2+，阴极上是铜离子得电子：Cu2++2e-=Cu，故无总反应，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热，离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）
+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
2
故选：D。

A．氯气过量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．阳极上是铜单质失电子，阴极上是铜离子得电子；
C．三价铁离子能够氧化碘离子；
D．反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，应注意离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒，并注意量对离子方程式书写的影响，难度不大。

8.答案：B
解析：解：根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素。

A．电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Z ）＞r（Y）＞r（X），故A错误；
B．Na为活泼金属，则H、O、S元素都能够与Na元素形成离子化合物，故B正确；
C．Na的最高价氧化物对应水合物为NaOH，属于强碱，故C错误；
D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：Y（O）＞W（S），故D错误；
故选：B。

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的一种同位素原子质量数为1，则X为H元素；X、Z同主族，则Z为Na元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍，则Y的原子序数为=8，则Y为O元素；W原子最外层电子数比电子层数多3，W的原子序数大于Na，位于第三周期，其再问清楚电子数为3+3=6，则W为S元素，据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

9.答案：D
解析：解：A．FeS2氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物和盐酸不反应不能生成四氯化硅，不能一步实现，故B错误；
C、苯酚的酸性弱于碳酸，所以苯酚与碳酸钠反应不能生成二氧化碳，故C错误；
D、氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡溶液中存在溶解平衡，加入硫酸钠生成溶度积更小的硫酸钡，所以各步都能一步转化，故D正确；
故选：D。

A、FeS2氧化生成二氧化硫；
B．硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物不与盐酸反应；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡溶液中存在溶解平衡，加入硫酸钠生成溶度积更小的硫酸钡。

本题考查了物质性质、物质反应条件、转化关系的分析判断，注意知识积累和特征性质的反应条件，题目难度中等。

10.答案：C
解析：解：A．原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，所以铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故A错误；
B．反应NH3（g）+HI（g）=NH4I（s），正反应为气体体积缩小的反应，△S＜0，反应自发进行需要满足△H-T△S＜0，在低温下可自发进行，则△H＜0，故B错误；
C．为可逆反应，则不能完全反应，则2mol SO2与1mol O2混合反应生成SO3，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故C正确；
D．反应生成二氧化碳气体，增大体积，压强减小，平衡正向移动，故D错误。

故选：C。

A．铅蓄电池放电时的正极发生还原反应，充电时阳极发生氧化反应；
B．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
C．为可逆反应；
D．增大体积，压强减小，平衡正向移动。

本题考查较为综合，涉及电化学、化学反应进行的方向、弱电解质的电离以及化学平衡等方面的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应自发进行的判断依据、影响化学平衡的因素，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等。

11.答案：C
解析：解：A．如含有手性碳原子，碳原子连接4个不同的原子或原子团，梦那红分子中形成五元环的饱和碳原子为手性碳原子，只有3个，故A错误；
B．潘红分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C．均含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可与溴水、高锰酸钾反应，故C正确；
D．能与氢气发生反应的为碳碳双键和羰基，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol潘红最多能与
6mol H2发生加成反应，故D错误。

故选：C。

A．如含有手性碳原子，碳原子连接4个不同的原子或原子团；
B．潘红分子中含有饱和碳原子；
C．均含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
D．能与氢气发生反应的为碳碳双键和羰基，酯基与氢气不发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，易错选项是D，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应。

12.答案：D
解析：解：A．少量溴水时生成三溴苯酚易溶于苯酚，应选浓溴水，故A错误；
B．反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；
C．X可能为氯化钡，氯化钡为中性，故C错误；
D．滴入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Ksp小的先沉淀，则K sp（AgSCN）＜K sp（AgBr），故D正确；
故选：D。

A．少量溴水时生成三溴苯酚易溶于苯酚；
B．反应生成二氧化碳，但盐酸为无氧酸；
C．X可能为氯化钡；
D．滴入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Ksp小的先沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、非金属性比较、沉淀生成、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.答案：B
解析：解：A、2A（g）+B（g）⇌2C（g）相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，即有压强P1＜P2，故A正确；
B、由图，20.3gMgCl2•6H2O（即为0.1mol）在空气中加热时，镁离子要水解，得到氢氧化镁、氯化氢，氯化氢挥发，氢氧化镁继续分解，最终得到产物为4.0g氧化镁（0.1mol），故B错误；
C、由图可知，lg的值增加1，即稀释10倍，pH值下降1，符合强碱的稀释规律，故C正确；
D、稀释过程中导电能力变化小，说明在稀释过程中不断的有离子电离出来，说明HA酸性小于HB，故D正确；
故选：B。

A、2A（g）+B（g）⇌2C（g）相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；
B、gMgCl2•6H2O在空气中加热时，镁离子要水解，氢氧化镁继续分解，最终得到氧化镁；
C、lg的值增加1，即稀释10倍，pH值下降1，符合强碱的稀释规律；
D、稀释过程中导电能力变化小，说明在稀释过程中不断的有离子电离出来。

本题考查化学平衡影响因素、平衡的移动、强弱电解质的电离，盐的水解等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意弱酸的电离。

14.答案：CD
解析：解：A．加入10mL等浓度的盐酸后pH=1.5，此时H3PO4溶液的浓度为0.05mol/L；加入20mL
等浓度的NaOH溶液后恰好生成Na3PO4，此时pH=12，但Na3PO4的浓度为≈0.033mo l/L，故
A错误；
B.0.1mol•L-1NaH2PO4溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明主要以H2PO4-的电离程度为主，则c （HPO42-）＞c（H3PO4），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4），故B错误；
C．V（HCl）=5mL时，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+3c（PO43-）+2c
（HPO42-）+c（H2PO4-），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-），故C正确；
D．V（NaOH）=20mL时，恰好反应生成Na3PO4，根据电荷守恒可知：①c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-），根据物料守恒可得：②c（Na+）=3c（PO43-）+3c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+3c（H3PO4），二者结合可得：③c（OH-）=（H+）+c（HPO42-）+2c（H2PO4-）+3c （H3PO4），②+③可得：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+3c（PO43-）+4c（HPO42-）+5c（H2PO4-）+6c （H3PO4），故D正确；
故选：CD。

A.10mL0.1mol•L-1NaH2PO4溶液溶液中加入盐酸或氢氧化钠溶液后，溶液体积最大，H3PO4和Na3PO4溶液浓度不是0.1mol/L；
B．根据图象可知，NaH2PO4溶液的pH＜7，呈酸性，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则c （HPO42-）＞c（H3PO4）；
C．根据混合液中的电荷守恒分析；
D．V（NaOH）=20mL时，反应后溶质为Na3PO4，结合电荷守恒和物料守恒分析。

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

15.答案：AC
解析：解：A．实验ⅠⅢ比较起始量相同，温度不同，平衡状态下甲酸物质的量不同，200°C甲酸物质的量比150°C物质的量小，说明随温度升高，平衡逆向进行，说明反应为放热反应，故A正确；B．H2（g）+CO2（g）⇌HCOOH（g），起始量相当于氢气和二氧化碳的物质的量增大一倍，压强增大平衡正向进行，达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度小于容器Ⅰ中H2浓度的2倍，故B错误；C．若Ⅲ在150°C下达到平衡状态和Ⅰ相同，甲酸物质的量0.2mol，升温平衡逆向进行，甲酸物质的量为0.16mol，二氧化碳转化率减小，Ⅱ反应若起始量甲酸为0.4mol，则Ⅱ中HCOOH的转化率和Ⅰ中CO2的转化率之和等于1，加入甲酸起始量0.8mol，平衡压强增大，则甲酸转化率减小，二氧化碳转化率减小，达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1，故C 正确；
DI与II温度相同，K相同，由I可知，
H2（g）+CO2（g）⇌HCOOH（g）
开始0.4 0.4 0
转化0.2 0.2 0.2
平衡0.2 0.2 0.2
K==5，容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2mol CO2、0.2mol HCOOH （g），计算Qc==5=K，平衡不变，故D错误‘
故选：AC。

A．实验ⅠⅢ比较起始量相同，温度不同，平衡状态下甲酸物质的量不同，升温平衡向吸热反应方向进行；
B．H2（g）+CO2（g）⇌HCOOH（g），起始量相当于氢气和二氧化碳的物质的量增大一倍，压强增大平衡正向进行；
C．若Ⅲ在150°C下达到平衡状态和Ⅰ相同，甲酸物质的量0.2mol，升温平衡逆向进行，甲酸物质的量为0.16mol，二氧化碳转化率减小，Ⅱ反应若起始量甲酸为0.4mol，则Ⅱ中HCOOH的转化率和。