人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题
姓名
相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12
题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）
1、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A
B ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子
C ．25 ℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N A
D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4
21、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体
3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A ．分液漏斗
B ．普通漏斗
C ．蒸馏烧瓶
D ．试管
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A 、NaOH 溶液
B 、铁片
C 、KSCN 溶液
D 、石蕊试液
5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A 、2.3%
B 、4%
C 、<4%
D 、>4%
6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A ．Cl 2→Cl －
B ．Zn→ Zn 2＋
C ．Ｈ2→H 2O
D ．CuO→CuCl 2
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）
A 、+2Cu
B 、+3Fe
C 、+2Fe
D 、+H
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na
A 、①②③④⑤
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③④
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCO
B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al
C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322
D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO
10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。

A ．2∶1
B ．1∶2
C ．3∶1
D ．1∶3
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．--++2
4
3SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
122．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二、填空题 (共14分)
13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液法
B ．加热分解
C ．结晶法
D ．分液法
E ．渗析法
F ．蒸馏法
G ．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

14、(4分)在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

三、实验题（共1小题10分）
15、(10分)现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。

请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

四、推断题（本题包括2小题，共20分）
16、已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出F转化成G的离子方程式；
17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。

（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题(8分)
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。

求18、在100mL0.5mol/L的
3
NaOH溶液的物质的量浓度。

人教版化学必修一期末试题答案
13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分）
14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分）
三、实验题
15. (1)②⑥⑦500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①
(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。

其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

（10分）
16. FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）
17. Fe、Al （1分）Mg、Cu、Ag（1分）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑（各2分）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
18.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
n(NaOH) 1.56g
3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g
n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L
(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 mol 3 mol 78g
0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]
1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]
n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O
78g 1mol
3.9g-1.56g n(NaOH)
n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L
答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。